Unterschied zwischen Dicalciumphosphat und Monocalciumphosphat

Hauptunterschied - Dicalciumphosphat vs. Monocalcium Phosphat
 

Dicalciumphosphat und Monocalciumphosphat sind anorganische Verbindungen, die aus Calciumkationen und Phosphatanionen bestehen. Diese Verbindungen haben unterschiedliche Anwendungen in verschiedenen Industrien wie der Lebensmittelindustrie, der pharmazeutischen Industrie usw. Hauptunterschied zwischen Dicalciumphosphat und Monocalciumphosphat ist das Dicalciumphosphat hat ein HPO₄^2- Anion pro Molekül, während Monocalciumphosphat zwei H enthält₂PO₄^- Anionen pro Molekül.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Dicalciumphosphat?
3. Was ist Monocalciumphosphat?
4. Ähnlichkeiten zwischen Dicalciumphosphat und Monocalciumphosphat
5. Vergleich nebeneinander - Dicalciumphosphat und Monocalciumphosphat in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was ist Dicalciumphosphat??

Dicalciumphosphat ist Calciumphosphat mit der chemischen Formel CaHPO₄ und sein Dihydrat. Die chemische Formel dieser Verbindung ist CaHPO₄. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 136,06 g / mol. Es ist eine geruchlose Verbindung, die als weiße Kraft erscheint. Die Dichte von Dicalciumphosphat variiert mit seiner Hydratation. Wenn es wasserfrei ist, beträgt die Dichte von Dicalciumphosphat 2,92 g / cm³ während die Dichte seiner Dihydratformen 2,31 g / cm beträgt³. Bei höheren Temperaturen zersetzt sich Dicalciumphosphat, anstatt zu schmelzen.

Abbildung 01: Dicalciumphosphatpulver

Es gibt drei mögliche chemische Strukturen von Dicalciumphosphat.

1. Entwässerte Form (CaHPO₄.2H₂O)
2. Hemihydratform (CaHPO₄.0,5H₂O)
3. Wasserfreie Form (CaHPO₄)

Die Kristallstruktur von Dicalciumphosphatkristallen ist triklinisch. Der IUPAC-Name dieser Verbindung lautet Calciumhydrogenphosphat-Dehydrat. Die zur Herstellung von Dicalciumphosphat verwendeten Reaktanten umfassen Calciumhydroxid (Ca (OH)).₂) und Phosphorsäure (H₃PO₄). Das Herstellungsverfahren umfasst die Neutralisation von Calciumhydroxid durch Phosphorsäure, die Dicalciumphosphat als Dehydratniederschlag ergibt. Wenn seine Reaktion bei oder um 60 ° C durchgeführt wird, entsteht die wasserfreie Form.

H₃PO₄ + Ca (OH)₂ → CaHPO₄

Der Abbau dieses Endprodukts kann Hydroxylapatit bilden. Um den Abbau zu vermeiden, wird dem Reaktionsgemisch daher Natriumpyrophosphat zugesetzt.

Dicalciumphosphat wird bei der Herstellung von Getreide, Hundefleisch und Nudelprodukten als Nahrungsergänzungsmittel verwendet. Es hat auch einige pharmazeutische Anwendungen; als Tablettierungsmittel verwendet. Abgesehen davon wird Dicalciumphosphat als Lebensmittelzusatz verwendet und kommt in Zahnpasta auch als Poliermittel vor.

Was ist Monocalciumphosphat??

Monocalciumphosphat ist ein Calciumphosphat mit der chemischen Formel Ca (H₂PO₄)₂. Es wird häufig als Monohydratform gefunden. Der IUPAC-Name dieser Verbindung lautet Calciumdihydrogenphosphat. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 234,05 g / mol. Der Schmelzpunkt von Monocalciumphosphat beträgt 109 ° C und der Siedepunkt beträgt 203 ° C. Bei höheren Temperaturen zersetzt es sich jedoch.

Monocalciumphosphat wird hergestellt, indem Calciumhydroxid mit Phosphorsäure mit hoher Reinheit behandelt wird. Die Reaktion ist wie folgt.

Ca (OH)₂ + 2 h₃PO₄ → Ca (H₂PO₄)₂ + 2 h₂O

Das Endprodukt oder der Monocalciumphosphat-Feststoff neigt zur Umwandlung in Dicalciumphosphat-Form.

Abbildung 02: Monocalciumphosphatkristalle

Es gibt zwei Hauptanwendungen von Monocalciumphosphat. es wird in der Düngerproduktion und als Treibmittel verwendet. Monocalciumphosphat oder Tripel-Superphosphat ist ein Feststoff, der als Dünger verwendet wird. Es wird auch als Treibmittel in der Lebensmittelindustrie verwendet.

Was sind die Gemeinsamkeiten zwischen Dicalciumphosphat und Monocalciumphosphat??

• Sowohl Dicalciumphosphat als auch Monocalciumphosphat bestehen aus Phosphatanionen.
• Sowohl Dicalciumphosphat als auch Monocalciumphosphat werden in der Lebensmittelindustrie verwendet.
• Sowohl Dicalciumphosphat- als auch Monocalciumphosphatverbindungen zersetzen sich bei hohen Temperaturen.
• Sowohl Dicalciumphosphat- als auch Monocalciumphosphatverbindungen werden aus Calciumhydroxid und Phosphorsäure hergestellt.

Was ist der Unterschied zwischen Dicalciumphosphat und Monocalciumphosphat??

Dicalciumphosphat vs. Monocalciumphosphat
Dicalciumphosphat ist Calciumphosphat mit der chemischen Formel CaHPO4 und es ist Dihydrat.	Monocalciumphosphat ist ein Calciumphosphat mit der chemischen Formel Ca (H2PO4)2.
Struktur
Dicalciumphosphat hat ein HPO42- Anion pro Molekül.	Monocalciumphosphat enthält zwei H2PO4- Anionen pro Molekül.
Molmasse
Die Molmasse von Dicalciumphosphat beträgt 136,06 g / mol	Die Molmasse von Monocalciumphosphat beträgt 234,05 g / mol
IUPAC-Name
Der IUPAC-Name von Dicalciumphosphat ist Calciumhydrogenphosphat-Dehydrat.	Der IUPAC-Name von Monocalciumphosphat ist Calciumdihydrogenphosphat.
Chemische Formel
Die chemische Formel von Dicalciumphosphat lautet CaHPO4	Die chemische Formel von Monocalciumphosphat lautet Ca (H2PO4)2
Verwendet
Wird zur Herstellung von Getreide, Hundefleisch und Nudelprodukten als Nahrungsergänzungsmittel verwendet. Verwendet als Tablettierungsmittel und als Lebensmittelzusatzstoff sowie in Zahnpasta als Poliermittel.	Monocalciumphosphat wird in der Düngemittelherstellung und als Treibmittel verwendet.

Zusammenfassung - Dicalciumphosphat gegen Monocalcium Phosphat

Dicalciumphosphat und Monocalciumphosphat sind anorganische Verbindungen, die aus Anionen bestehen, die von Phosphorsäure abgeleitet sind. Der Unterschied zwischen Dicalciumphosphat und Monocalciumphosphat besteht darin, dass Dicalciumphosphat einen HPO aufweist₄^2- Anion pro Molekül, während Monocalciumphosphat zwei H enthält₂PO₄^- Anionen pro Molekül.

Referenz:

1. Hendrickson, Kirstin. „Was ist der Zweck von Dicalciumphosphat?“ KOM, Blattgruppe, 14. August 2017. Hier verfügbar
2. "Monocalciumphosphat". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. Februar 2018.  Hier verfügbar
3. „Dicalciumphosphat“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. Februar 2018.  Hier verfügbar

Bildhöflichkeit:

1. 'Dicalciumphosphat' durch chemisches Interesse - eigene Arbeit, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. 'Monocalciumphosphatlöffel' Durch chemisches Interesse bei en.wikipedia - Eigene Arbeit (Public Domain) via Commons Wikimedia