Unterschied zwischen der Formel Masseneinheit und der Molekularmasse

Hauptunterschied - Formel Masseneinheit gegen molekulare Masse
 

Masseinheit der Formel oder Formelmasse einer Verbindung ist die Masse der empirischen Formel dieser Verbindung. Die empirische Formel einer Verbindung ist die chemische Formel, die das Verhältnis zwischen verschiedenen Atomen in dieser Verbindung in kleinen, ganzen Zahlen angibt. Mit anderen Worten, es ist das geringste Verhältnis zwischen chemischen Elementen in einer Verbindung. Es gibt nicht die tatsächliche Nummer jedes chemischen Elements an. Wenn die Masse dieser Formel gemessen wird, wird sie als Formeleinheitsmasse bezeichnet. Die molekulare Masse einer Verbindung ist die Masse eines Moleküls einer bestimmten Substanz. Meistens werden die Begriffe Molmasse und Molekülmasse austauschbar verwendet, obwohl es sich um unterschiedliche Begriffe handelt. Die Molmasse ist die Masse eines Mol der Substanz, während die Molmasse nicht die Masse eines Mol einer Substanz ist. Für einfache Moleküle sind Formelmasse und Molekülmasse gleich. Bei komplexen Verbindungen besteht jedoch ein großer Unterschied zwischen zwei Werten. Das Hauptunterschied zwischen Formeleinheitsmasse und Molekülmasse ist das Der Wert der Masse der Formeleinheit ist immer kleiner oder ähnlich der Molmasse der gleichen Substanz, während der Wert der Molmasse immer größer oder ähnlich der Masse der Formeleinheit der gleichen Substanz ist.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist die Formeleinheitsmasse?
3. Was ist molekulare Masse?
4. Ähnlichkeiten zwischen der Formel Masseneinheit und der molekularen Masse
5. Side-by-Side-Vergleich - Formel-Einheitsmasse vs. molekulare Masse in Tabellenform
6. Zusammenfassung

Was ist die Formeleinheitsmasse??

Formeleinheitsmasse oder Formelmasse ist die Masse der empirischen Formel einer bestimmten Substanz. Das heißt, es ist die Summe der Atommassen der in der empirischen Formel vorhandenen chemischen Elemente. Die empirische Formel ist die chemische Formel einer Substanz, die das einfachste Verhältnis zwischen den in einer Substanz vorhandenen chemischen Elementen ergibt. Zum Beispiel die empirische Formel für C₆H₁₂O₆ (Glukose) ist CH₂O. Betrachten wir einige Beispiele, um das Konzept zu verstehen.

Berechnung der Formeleinheitsmasse

Masse der Formel für einfache Verbindungen

Für einfache Verbindungen wie NaCl (Natriumchlorid) sind die empirische Formel und die Summenformel gleich. Der Wert der Formeleinheitsmasse ist,

(Atommasse von Na) + (Atommasse von Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Masse der Formel für komplexe Verbindungen

Für komplexe Verbindungen wie C₁₁H₂₂O₁₁ (Saccharose) ist die empirische Formel CH₂ Dann lautet die Masse der Formeleinheit,

(Atommasse von C) + 2 (Atommasse von H) + (Atommasse von O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

Bei Polymerverbindungen ist die Masse der Formeleinheit die Masse einer sich wiederholenden Einheit. Ein Polymer ist ein Makromolekül, das aus vielen kleinen Verbindungen besteht, die als Monomere bezeichnet werden. Eine Wiederholungseinheit stellt das Monomer oder die Monomere dar, die zur Herstellung der Polymerverbindung verwendet werden. Daher entspricht es der empirischen Formel einer komplexen Verbindung.

Was ist molekulare Masse??

Molekülmasse ist die Masse eines Moleküls einer bestimmten Substanz. Es wird auch als Molekulargewicht bezeichnet. Das Molekulargewicht wird als Summe der Atommasse aller im Molekül vorhandenen chemischen Elemente unter Berücksichtigung der tatsächlichen Verhältnisse zwischen diesen Elementen berechnet.

Daher ist für große komplexe Verbindungen der Wert der Masse der Formeleinheit immer größer als der der Molekularmasse. Bei kleinen, einfachen Molekülen können jedoch beide gleich sein.

Berechnung der Molekülmasse

Betrachten wir einige Beispiele, um die Berechnungsmethode zu verstehen.

Beispiel: Glukose

Die chemische Formel von Glukose lautet C₆H₁₂O₆. Daher ist das Molekulargewicht von Glukose,

6 (Atommasse von C) + 12 (Atommasse von H) + 6 (Atommasse von O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Abbildung 01: Glucosemolekül

Beispiel: Calciumcarbonat

Die chemische Formel von Calciumcarbonat ist CaCO₃ , das ist auch die empirische Formel dieser Verbindung. Daher beträgt das Molekulargewicht von Calciumcarbonat,

(Atommasse von Ca) + (Atommasse von C) + 3 (Atommasse von O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen der Formel Masseinheit und der Molekularmasse??

• Sowohl Formula Unit Mass als auch Molecular Mass sind Gewichtsmessungen von Substanzen.
• Sowohl die Formeleinheitsmasse als auch die Molekülmasse weisen die gleiche Maßeinheit auf.

Was ist der Unterschied zwischen der Formeleinheitsmasse und der Molekülmasse??

Formel-Einheitsmasse gegen molekulare Masse
Formeleinheitsmasse oder Formelmasse ist die Masse der empirischen Formel einer bestimmten Substanz.	Molekülmasse ist die Masse eines Moleküls in einer bestimmten Substanz.
Wert
Der Wert der Formeleinheitsmasse ist immer kleiner oder ähnlich der Molekülmasse des gleichen Stoffes.	Der Wert der molekularen Masse ist immer größer oder ähnlich der Formeleinheitsmasse desselben Stoffes.

Zusammenfassung - Formel Masseneinheit gegen molekulare Masse

Masseinheit der Formel ist die Masse der empirischen Formel einer bestimmten Substanz. Die molekulare Masse einer Substanz ist die tatsächliche Masse eines Moleküls einer bestimmten Substanz. Der Unterschied zwischen Masseinheit und Molekularmasse der Formeleinheit ist, dass der Wert der Masseinheit der Formeleinheit immer kleiner oder ähnlich der Molekülmasse der gleichen Substanz ist, während der Wert der Molekularmasse immer größer oder ähnlich der Masse der Formeleinheitseinheit der gleichen Substanz ist.

Referenz:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Formula Mass versus Molecular Mass“. ThoughtCo, 25. März 2017. Hier verfügbar 
2. „Molekulare Masse“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. Februar 2018. Hier verfügbar  
3. „Empirische Formel“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. Februar 2018. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1.Alpha-D-Glucose Haworth'By Masur (Public Domain) über Commons Wikimedia