Unterschied zwischen Halogenen und Halogeniden

Das Hauptunterschied Zwischen Halogenen und Halogeniden liegt das Halogene sind chemische Elemente mit einem ungepaarten Elektron im äußersten p-Orbital, während die Halogenide keine ungepaarten Elektronen haben.

Halogene sind die Elemente der Gruppe 7. Da sie in den p-Orbitalen ein ungepaartes Elektron aufweisen, ist der häufigste Oxidationszustand von Halogenen -1, da sie durch Erhalt eines Elektrons stabil werden können. Diese Elektronenverstärkung bildet ein Halogenid. Daher sind Halogenide die anionische Form von Halogenen.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was sind Halogene?
3. Was sind Halide?
4. Side-by-Side-Vergleich - Halogene und Halide in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was sind Halogene??

Halogene sind chemische Elemente der Gruppe 7 mit 5 Elektronen im äußersten p-Orbital. Außerdem haben diese Elemente ein ungepaartes Elektron in ihrem äußersten p-Orbit. Daher ist es sehr reaktiv, ein Elektron von außen zu erhalten und stabil zu werden. Sie bilden leicht die anionische Form Halogenid, indem sie ein Elektron erhalten.

Abbildung 01: Aussehen von Halogenen. (Von links nach rechts: Chlor, Brom, Jod.)

Die Mitglieder dieser Gruppe sind Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I) und Astatin (At). Der Grund für die Bezeichnung Halogen ist außerdem, dass sie alle Natriumsalze mit ähnlichen Eigenschaften bilden können. Wir können alle Phasen der Materie innerhalb dieser Gruppe sehen; Fluor und Chlor sind in der Natur Gase, Brom ist eine Flüssigkeit und Jod ist unter normalen Bedingungen eine feste Verbindung. Astatin ist ein radioaktives Element. Darüber hinaus ist die allgemeine Elektronenkonfiguration dieser Elemente ns²np⁵.

Was sind Halide??

Halogenide sind die anionischen Formen von Halogenen. Daher bilden sich diese chemischen Spezies, wenn ein Halogen ein Elektron von außen gewinnt, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erhalten. Dann wird die Elektronenkonfiguration zu ns²np⁶. Ein Halogenid hat jedoch immer eine negative Ladung. Die Mitglieder dieser Gruppe umfassen Fluorid (F^-), Chlorid (Cl^-), Bromid (Br^-), Jodid (I^-) und Astatin (At^-). Die Salze mit diesen Ionen sind Halogenidsalze. Darüber hinaus sind alle diese Halogenide farblos und kommen in festen kristallinen Verbindungen vor. Diese Feststoffe haben eine hohe negative Bildungsenthalpie. Dies bedeutet, dass diese Feststoffe leicht gebildet werden.

Es gibt spezifische Tests, anhand derer das Vorhandensein eines Halogenids identifiziert werden kann. Zum Beispiel können wir Silbernitrat verwenden, um die Anwesenheit von Chloriden, Bromiden und Iodiden anzuzeigen. Wenn wir einer Chloridionen enthaltenden Lösung Silbernitrat zufügen, fällt Silberchlorid aus. Wenn wir der Bromidlösung Silbernitrat hinzufügen, bildet sich ein cremiger Silberbromid-Niederschlag. Für Iodidionen enthaltende Lösungen ergibt sich ein grün gefärbter Niederschlag. Mit diesem Test können wir jedoch kein Fluorid identifizieren, da Fluoride mit Silbernitrat keine Niederschläge bilden können.

Was ist der Unterschied zwischen Halogenen und Halogeniden??

Halogene sind die chemischen Elemente der Gruppe 7 mit 5 Elektronen im äußersten p-Orbital, einschließlich eines ungepaarten Elektrons. Halogenide sind die anionischen Formen von Halogenen und haben kein ungepaartes Elektron. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Halogenen und Halogeniden. Weiterhin sind die Mitglieder der Halogengruppe Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I) und Astatin (At). Auf der anderen Seite sind die Mitglieder der Halogenidgruppe Fluorid (F^-), Chlorid (Cl^-), Bromid (Br^-), Jodid (I^-) und Astatin (At^-). Nachstehend ist der detaillierte Unterschied zwischen Halogenen und Halogeniden in Tabellenform angegeben.

Zusammenfassung -Halogene vs Halide

Halogene sind Elemente der Gruppe 7 mit einem ungepaarten Elektron am äußeren Orbital. Sie bilden sich zu Halogeniden, indem sie ein Elektron gewinnen und stabil werden. Der Hauptunterschied zwischen Halogenen und Halogeniden besteht daher darin, dass die Halogene chemische Elemente mit einem ungepaarten Elektron in ihrem äußersten p-Orbital sind, während die Halogenide keine ungepaarten Elektronen haben.

Referenz:

1. „Halide“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. Juni 2018. Hier verfügbar 
2. Christe, Karl et al. „Halogenelement“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. November 2017. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. "Halogens" By W. Oelen - Wissenschaft, die lebendig wird: Chemie, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia