Unterschied zwischen Ksp und Qsp

Schlüsseldifferenz - Ksp vs Qsp
 

Ksp ist die Löslichkeitsproduktkonstante und Qsp ist der Löslichkeitsproduktquotient. Das Hauptunterschied zwischen Ksp und Qsp ist das  Ksp gibt die Löslichkeit einer Substanz an, während Qsp den aktuellen Zustand einer Lösung angibt. Das Löslichkeitsprodukt ist das Produkt von Konzentrationen ionischer Spezies, die in einer Lösung vorliegen, wenn eine Substanz in einem Lösungsmittel wie Wasser gelöst wird.

Das Löslichkeitsprodukt wird bestimmt, wenn die Lösung mit dieser Substanz gesättigt ist. Der Löslichkeitsproduktquotient ist das Produkt von Konzentrationen ionischer Spezies in einer Lösung zu jeder Zeit; vor der Sättigung oder nachdem die Lösung gesättigt ist. Es wird manchmal als das ionische Produkt bezeichnet.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Ksp
3. Was ist Qsp?
4. Beziehung zwischen Ksp und Qsp
5. Side-by-Side-Vergleich - Ksp vs. Qsp in Tabellenform
6. Zusammenfassung

Was ist Ksp?

Ksp ist die Löslichkeitsproduktkonstante einer bestimmten Substanz. Es zeigt die Löslichkeit einer Substanz an (wie viel Feststoff ist in einer Lösung gelöst). Die Löslichkeitsproduktkonstante wird für eine Lösung angegeben, die mit einer Substanz gesättigt ist. Je höher der Ksp-Wert, desto höher die Löslichkeit dieser Substanz. Das Löslichkeitsprodukt wird als Produkt von Konzentrationen ionischer Spezies in einer Lösung angegeben.

Eine gesättigte Lösung erscheint mit Trübung, die den Beginn der Niederschlagsbildung anzeigt. Es ist die unlösliche Form des gelösten Stoffes. Der flüssige Teil dieses Systems enthält die löslichen gelösten Stoffe. Der Ksp dieser Lösung repräsentiert das Gleichgewicht zwischen diesen löslichen und unlöslichen Formen.

Die Faktoren, die den Wert der Löslichkeitsproduktkonstante beeinflussen, sind die Temperatur, das Vorhandensein üblicher Ionen, der pH-Wert oder die Acidität usw. Wenn die Temperatur erhöht wird, steigt auch die Löslichkeit des festen Niederschlags. Dann steigt das Produkt der Konzentrationen der ionischen Spezies an, was zu einem hohen Wert des Löslichkeitsprodukts führt. Das Vorhandensein eines gemeinsamen Ions wird durch den gemeinsamen Ioneneffekt beschrieben. Wenn ein gemeinsames Ion vorhanden ist, nimmt der Ksp ab. Ein gewöhnliches Ion bedeutet eine der ionischen Spezies, die bereits in dieser Lösung vorhanden ist. Beispielsweise fällt für ein Gleichgewichtssystem, das BaSO & sub4; (Bariumsulfat) zusammen mit Ba enthält⁺² Ionen und SO₄^2- Ionen, die Zugabe von entweder Ba⁺² oder so₄^2- Ionen können das Gleichgewicht beeinflussen.

BaSO_{4 (s)}↔ Ba⁺²_(aq)   +     SO₄^2-_(aq)

Abbildung 01: Ksp einer gesättigten BaSO4-Lösung

Wenn eines dieser Ionen aus einer externen Quelle hinzugefügt wird, verschiebt sich das obige Gleichgewicht zur linken Seite (eine unlöslichere Form der Substanz wird gebildet, die die Menge der in der Lösung vorhandenen Ionen verringert), wodurch die Löslichkeit dieser Substanz abnimmt.

Was ist Qsp??

Qsp ist der Löslichkeitsproduktquotient einer Lösung. Es beschreibt den aktuellen Status einer Lösung. Dies bedeutet, dass Qsp für eine ungesättigte (vor der Sättigung), gesättigte oder übersättigte Lösung gegeben ist. Das Qsp wird auch als Ionenprodukt bezeichnet, da es zu jedem Zeitpunkt (nicht zu einem bestimmten Zeitpunkt wie Sättigung) das Produkt von Konzentrationen ionischer Spezies ist. Daher ist Ksp (die Löslichkeitsproduktkonstante) eine spezielle Form von Qsp.

Wie ist die Beziehung zwischen Ksp und Qsp??

• Wenn der Qsp-Wert für eine Substanz in einer Lösung unter dem Ksp-Wert liegt, können mehr Feststoffe in dieser Lösung gelöst werden.
• Wenn Qsp und Ksp gleiche Werte haben, ist die Lösung gesättigt.
• Wenn Qsp höher als der Wert von Ksp ist, wird ein Niederschlag gebildet.

Was ist der Unterschied zwischen Ksp und Qsp??

Ksp vs Qsp
Ksp ist die Löslichkeitsproduktkonstante einer bestimmten Substanz.	Qsp ist der Löslichkeitsproduktquotient einer Lösung.
Natur
Ksp ist ein Gleichgewichtswert.	Qsp ist kein Gleichgewichtswert.
Zustand der Lösung
Ksp ist das Produkt von Konzentrationen ionischer Spezies in einer gesättigten Lösung.	Qsp ist das Produkt von Konzentrationen ionischer Spezies in einer ungesättigten, gesättigten oder übersättigten Lösung.

Zusammenfassung - Ksp vs Qsp

Ksp und Qsp sind in der Chemie sehr verwandte Begriffe. Ksp ist definiert als gesättigte Lösung, die ein Gleichgewicht zwischen ionischen Spezies und einem festen Niederschlag aufweist (der Moment, in dem die Bildung eines Niederschlags begonnen hat). Qsp wird für jeden Moment angegeben (nicht angegeben); vor der Sättigung oder nach der Sättigung. Der Unterschied zwischen Ksp und Qsp besteht darin, dass Ksp die Löslichkeitsproduktkonstante ist, während Qsp der Löslichkeitsproduktquotient ist.

Referenz:

1. "heterogene Gleichgewichte". Löslichkeitsprodukte und Ionenprodukte. Hier verfügbar