Unterschied zwischen dem Gesetz der bestimmten Proportionen und dem Gesetz der multiplen Proportionen

Das Hauptunterschied zwischen dem Gesetz mit bestimmten Proportionen und dem Gesetz mit mehreren Proportionen ist, dass tDas Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass die Proben einer Verbindung immer den gleichen Anteil an Massenelementen enthalten. Im Gegenteil, das Gesetz mit mehreren Proportionen (manchmal als Daltons Gesetz bezeichnet) besagt, dass, wenn zwei Elemente sich zu mehr als einer chemischen Verbindung vereinigen, die Verhältnisse der Massen des zweiten Elements, die sich mit einer festen Masse des ersten Elements verbinden, dies tun Verhältnisse von kleinen ganzen Zahlen sein.

Das Gesetz der bestimmten Proportionen und das Gesetz der mehrfachen Proportionen sind Theorien, die zur Erklärung der Stöchiometrie in der Chemie verwendet werden. Stöchiometrie ist das Maß für die relativen Mengen von Reaktanten und Produkten in einer chemischen Reaktion.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist das Gesetz der bestimmten Proportionen?
3. Was ist das Gesetz der mehrfachen Anteile
4. Side-by-Side-Vergleich - Gesetz der bestimmten Proportionen vs. Gesetz der multiplen Proportionen in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist das Gesetz der bestimmten Proportionen??

Das Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass Muster einer Verbindung immer den gleichen Anteil an Elementen enthalten. Mit anderen Worten, eine gegebene Verbindung enthält immer die gleichen Elemente in den gleichen Massenanteilen.

Entweder ist es Leitungswasser oder Meerwasser. Ein Wassermolekül enthält immer Wasserstoff- und Sauerstoffelemente in den folgenden Anteilen.

Die chemische Formel des Wassermoleküls = H₂O

Molmasse des Wassermoleküls = 18 g / mol

Ein Mol Wasser enthält also 18 g H₂Das Verhältnis zwischen H und O im Wassermolekül beträgt 2: 1. Daher ist der Massenanteil an Wasserstoff in Wasser = (2 g / 18 g) × 100% = 11,11% und der Massenanteil an Sauerstoff = (16 g / 18 g) × 100% = 88,89%. Diese Fraktionen sind eindeutig und ändern sich nicht, wenn die Wasserquelle und die Trennmethode liegen.

Abbildung 01: Das Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass die Elemente in einem bestimmten chemischen Stoff immer in den gleichen Massenanteilen kombiniert werden.

Dieses Gesetz beruht auf der Tatsache, dass jedes Atom desselben Elements (Atome mit derselben Ordnungszahl) einander ähnlich ist. Für das obige Beispiel wurde angenommen, dass jedes Wasserstoffatom dem eines anderen Wasserstoffatoms ähnlich ist und umgekehrt. Es gibt aber auch einige Ausnahmen. Beispielsweise kann die Isotopenzusammensetzung eines Elements je nach Quelle variieren. Daher zeigt die Stöchiometrie Variationen basierend auf der Quelle der Elemente.

Was ist das Gesetz der mehrfachen Anteile?

Das Gesetz der mehrfachen Proportionen besagt, wenn zwei Elemente miteinander kombiniert werden, um mehr als eine Verbindung zu bilden, dann sind die Gewichte eines Elements, die sich mit einem festen Gewicht des anderen Elements verbinden, in einem Verhältnis von kleinen ganzen Zahlen.

Abbildung 02: Eine Erklärung des Gesetzes der mehrfachen Anteile

Dies wird manchmal genannt Daltons Gesetz. Das war nach der Entdeckung dieses Gesetzes durch John Dalton im Jahre 1803. Lassen Sie uns dieses Gesetz anhand eines Beispiels verstehen.

• Stickoxide bestehen aus Stickstoff- und Sauerstoffatomen. Es sind fünf verschiedene Stickoxide vorhanden; N₂O, NEIN, N₂O₃, NEIN₂ und N₂O₅. Wenn man die Massenverhältnisse von N und O in diesen Verbindungen betrachtet, kombiniert sich 14 Gramm Stickstoffatom mit 8, 16, 24, 32 und 40 Gramm Sauerstoff, entsprechend dem Massenverhältnis. Bei kleinen Zahlen sind die Verhältnisse 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 und 1: 5.

Unterschied zwischen dem Gesetz der bestimmten Proportionen und dem Gesetz der multiplen Proportionen?

Das lEin Zustand mit bestimmten Proportionen enthält, dass Proben einer Verbindung immer den gleichen Anteil an Elementen enthalten. Auf der anderen Seite hebt das Gesetz von mehreren Anteilen hervor, dass, wenn zwei Elemente miteinander kombiniert werden, um mehr als eine Verbindung zu bilden, die Gewichte eines Elements, die sich mit einem festen Gewicht des anderen Elements verbinden, in einem Verhältnis von kleinen ganzen Zahlen stehen. Dies ist der Hauptunterschied zwischen dem Gesetz mit bestimmten Anteilen und dem Gesetz mit mehreren Anteilen.

Zusammenfassung - Gesetz der bestimmten Proportionen vs. Gesetz der multiplen Proportionen

Das Gesetz der bestimmten Proportionen und das Gesetz der mehrfachen Proportionen werden verwendet, um die Stöchiometrie von Verbindungen in chemischen Reaktionen zu erklären. Das Gesetz der bestimmten Anteile besagt, dass die Proben einer Verbindung immer den gleichen Anteil an Massenelementen enthalten. Im Gegensatz dazu sagt das Gesetz der mehrfachen Proportionen aus, dass, wenn zwei Elemente sich zu mehr als einer chemischen Verbindung vereinigen, die Verhältnisse der Massen des zweiten Elements, die sich mit einer festen Masse des ersten Elements verbinden, Verhältnisse von kleinen ganzen Zahlen sein werden . Daher ist dies der Unterschied zwischen einem Gesetz mit bestimmten Proportionen und einem Gesetz mit mehreren Proportionen.

Referenz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Gesetz der bestimmten Proportionen Definition.“ ThoughtCo, 14. November 2017. Hier verfügbar 
2. Die Herausgeber von Encyclopædia Britannica. „Gesetz mit bestimmten Proportionen.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. Februar 2017. Hier verfügbar 
3. „Stöchiometrie“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. Februar 2018. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. Gesetz über bestimmte Proportionen durch die CK-12-Stiftung (Raster), Adrignola (Vektor) - Datei: High School Chemistry.pdf, Seite 141, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. Demonstration des Gesetzes der multiplen Proportionen von Kenji Agari - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia