Unterschied zwischen Oleum und Schwefelsäure

Das Hauptunterschied Zwischen Oleum und Schwefelsäure liegt das Oleum ist Schwefeltrioxid in Schwefelsäure, während die Schwefelsäure eine anorganische Säure mit der chemischen Formel H ist₂SO₄.

Wir nennen Oleum auch "rauchende Schwefelsäure". Es enthält Schwefeltrioxid in Schwefelsäure, jedoch in verschiedenen Zusammensetzungen. Wir können die chemische Formel für diese sirupartige Flüssigkeit als schreiben ySO₃.H₂O, worin "y" den gesamten molaren Gehalt an Schwefeltrioxid angibt. Schwefelsäure ist dagegen eine sirupartige Flüssigkeit, die sehr wasserlöslich ist. Es ist auch hygroskopisch. Diese Säure ist auch stark sauer. Weitere Details finden Sie unten.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Oleum?
3. Was ist Schwefelsäure?
4. Side-by-Side-Vergleich - Oleum vs Schwefelsäure in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Oleum??

Das Oleum ist "rauchende Schwefelsäure", die Schwefeltrioxid in verschiedenen Zusammensetzungen in Schwefelsäure aufweist. Die chemische Formel dieser Verbindung lautet ySO₃.H₂O, worin "y" den gesamten molaren Gehalt an Schwefeltrioxid angibt. Wenn der Wert von y geändert wird, können wir eine Reihe von Oleum erhalten. Eine andere äquivalente Formel ist H₂SO₄.xSO₃. Dort gibt das "x" den molaren Gehalt an freiem Schwefeltrioxid an. Der Herstellungsprozess dieser Verbindung ist "Kontaktprozess". Dort oxidieren wir zuerst Schwefel zu Schwefeltrioxid. Dann können wir dieses Produkt in konzentrierter Schwefelsäure lösen. Wenn wir Oleum verdünnen, regeneriert es außerdem Schwefelsäure.

Abbildung 01: Oleum in einer Flasche

In früheren Zeiten verwendeten die Hersteller für diese Produktion ein Bleikammerverfahren, das jedoch aufgrund der Korrosion von Blei aus Schwefelsäure nicht mehr verwendet wird. Es gibt wichtige Anwendungen von Oleum, beispielsweise als Zwischenprodukt für die Herstellung von Schwefelsäure. Darüber hinaus ist es als Medium für den Transport von Schwefelsäure wichtig. Diese Verbindung ist stark ätzend. Daher ist es als hartes Reagenz in der Forschung nützlich. Darüber hinaus können wir es bei der Herstellung von Sprengstoffen einsetzen.

Was ist Schwefelsäure??

Schwefelsäure ist eine anorganische Säure mit der chemischen Formel H₂SO₄. Es ist eine farblose und geruchlose Flüssigkeit, die stark sirupartig ist. Es löst sich leicht in Wasser. Die Reaktion dieser Auflösung ist stark exotherm. Darüber hinaus ist es stark hygroskopisch. Diese Verbindung ist stark sauer und daher stark ätzend. Daher ist die konzentrierte Form dieser Säure bei Hautkontakt schädlich.

Abbildung 02: Schwefelsäure

Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 98,07 g / mol. Die häufigste Anwendung dieser Säure ist die Herstellung von Düngemitteln. Darüber hinaus ist es nützlich bei der Ölraffination, der Abwasseraufbereitung und der Synthese verschiedener Chemikalien.

Was ist der Unterschied zwischen Oleum und Schwefelsäure??

Das Oleum ist "rauchende Schwefelsäure", die Schwefeltrioxid in verschiedenen Zusammensetzungen in Schwefelsäure aufweist. Wir können die chemische Formel dieser Verbindung als schreiben ySO₃.H₂O oder H₂SO₄.xSO₃. Darüber hinaus variiert die Molmasse dieser Verbindung mit verschiedenen Zusammensetzungen von Schwefeltrioxid. Schwefelsäure ist eine Mineralsäure. Die chemische Formel dieser Verbindung ist H₂SO₄. Darüber hinaus beträgt die Molmasse 98,07 g / mol. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Oleum und Schwefelsäure.

Zusammenfassung - Oleum vs Schwefelsäure

Das Oleum ist eine wichtige Quelle für Schwefelsäure. Der Unterschied zwischen Oleum und Schwefelsäure besteht darin, dass das Oleum Schwefeltrioxid in Schwefelsäure ist, während es sich bei der Säure um eine anorganische Säure mit der chemischen Formel H handelt₂SO₄.

Referenz:

1. „Oleum“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. Juni 2018. Hier verfügbar 
2. "Schwefelsäure". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. Juni 2018. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1. 'Oleum 100 ml' von W. Oelen (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia 
2.Sulfuric Acid'By Zoefkris - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia