Unterschied zwischen Oxidationszahl und Ladung

Das Hauptunterschied zwischen Oxidationszahl und Ladung ist das Wir können die Oxidationszahl eines Atoms unter Berücksichtigung der Anzahl der Elektronen bestimmen, die entweder von diesem Atom entfernt oder gewonnen werden, während die Ladung unter Berücksichtigung der Gesamtzahl der Elektronen und Protonen im Atom bestimmt wird.

Verschiedene Elemente im Periodensystem zeigen unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften. Wenn sie sich zu Molekülen verbinden, verbinden sich verschiedene Elemente mit anderen Elementen in unterschiedlichen Anteilen. Unter einer Vielzahl von Variationen zwischen den Elementen sind die einfachsten und wichtigsten Parameter ihre Ladung und Oxidationszahl. Charge und die Oxidationszahl eines Elements helfen zu ermitteln, zu welcher Gruppe dieses Element in das Periodensystem gehört. Am wichtigsten ist es, die Fähigkeit des Elements zu beschreiben, andere Moleküle und Koordinationsverbindungen zu bilden, und hilft somit, ihre empirischen Formeln zu identifizieren.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist die Oxidationszahl?
3. Was ist kostenlos?
4. Side-by-Side-Vergleich - Oxidationszahl vs. Ladung in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist die Oxidationszahl??

Die Oxidationszahl ist ein Merkmal des Zentralatoms einer Koordinationsverbindung. Es ist die Ladung des Zentralatoms einer Koordinationsverbindung, wenn alle Bindungen um dieses Atom ionische Bindungen sind. Daher sind die Ladung und die Oxidationszahl manchmal ähnlich, manchmal jedoch unterschiedlich. Zum Beispiel haben die einfachen s-Block- und p-Blockelemente die gleiche Oxidationszahl wie ihre Ladung. Polyatomare Ionen haben auch die gleiche Oxidationszahl wie die Ladung. Ein und dasselbe chemische Element kann jedoch unterschiedliche Oxidationszahlen haben, abhängig von den anderen Atomen um es herum. In einem freien Element ist die Oxidationszahl immer Null. Darüber hinaus haben Übergangsmetallionen (d-Block) und Elemente unterschiedliche Oxidationszahlen.

Abbildung 01: Bestimmung der Oxidationszahlen verschiedener Elemente in Verbindungen

Bei der Betrachtung einer Koordinationsverbindung sollte das zentrale Metallatom immer leere Orbitale haben, an die die Liganden ihre freien Elektronenpaare abgeben und ionische Bindungen eingehen. Darüber hinaus können wir die Oxidationszahl des zentralen Metallatoms mit römischen Zahlen in Klammern angeben. Wenn zum Beispiel die Oxidationszahl des Metalls „M“ 3 ist, schreiben wir es als M (III)..

Was ist kostenlos??

Ladung eines Atoms ist Null. Wenn Atome Elektronen entfernen oder gewinnen, erhalten sie eine elektrische Ladung. Das liegt daran, dass die Elektronen negativ geladene subatomare Teilchen sind, während Protonen positiv geladen sind. Atome entfernen oder gewinnen Elektronen, um ihre Valenzhülle gemäß der Oktettregel zu füllen.

In einem Atom ist die Anzahl der Protonen und Elektronen gleich. Da Protonen eine positive Ladung und Elektronen eine negative Ladung haben, bildet das Atom bei Entfernung der Elektronen aus der Valenzschale ein positiv geladenes Ion, da dann die Anzahl der positiven Protonen höher ist als die Anzahl der Elektronen in diesem Ion.

Bestimmung der Ladung

Wenn ein Atom elektronegativer ist, kann es außerdem Elektronen von anderen Atomen zu sich ziehen. Dort gewinnen sie mehr Elektronen als die Anzahl der Protonen in ihrem Kern. So werden die Atome zu negativen Ionen. Ferner unterscheidet sich die Anzahl der gespendeten oder abstrahlenden Elektronen von Atom zu Atom. Wir können dies aus der Position des Elements im Periodensystem vorhersagen. Normalerweise bilden die gleichen Gruppenatome die gleichen geladenen Ionen, da sie die gleiche Anzahl von Valenzelektronen haben.

Abbildung 02: Aufbau eines Atoms bei der Ladungsbestimmung

Die Gruppennummer zeigt auch die Anzahl der Valenzelektronen; Daher können wir die Ladung der Ionen bestimmen, die von den Atomen dieser Gruppe gebildet werden. Zum Beispiel bilden Elemente der Gruppe 1 einwertige Ionen mit +1 elektrischer Ladung. Elemente der Gruppe zwei bilden zweiwertige positiv geladene Ionen. Gruppe drei und Gruppe vier Atome bilden dementsprechend +3 und +4 geladene Ionen. Von der fünften bis zur siebten Gruppe bilden Atome negativ geladene Ionen, da es einfacher ist, ihre Valenzelektronen zu füllen, indem sie nur zwei oder drei Elektronen erhalten, anstatt fünf, sechs oder sieben Elektronen zu emittieren. Daher bilden Elemente der Gruppe 5 -3 geladene Ionen, während Elemente der Gruppe 6 -2 Ionen und Elemente der Gruppe 7 -1 Ionen bilden. Abgesehen von diesen einfach geladenen Ionen gibt es auch komplexe Ionen mit Ladungen wie NH₄⁺ und CO₃^2-usw.

Was ist der Unterschied zwischen Oxidationszahl und Ladung?

Oxidationszahl und Ladung sind zwei verwandte Begriffe in der Chemie. Es gibt jedoch einige Unterschiede zwischen Oxidationszahl und Ladung. Der Hauptunterschied zwischen Oxidationszahl und Ladung besteht darin, dass wir die Oxidationszahl eines Atoms unter Berücksichtigung der Anzahl der Elektronen bestimmen können, die entweder von diesem Atom entfernt oder gewonnen werden, während die Ladung unter Berücksichtigung der Gesamtzahl der Elektronen und Protonen im Atom bestimmt wird.

Darüber hinaus kann es für das gleiche chemische Element mehrere Oxidationszahlen geben, abhängig von den umgebenden Atomen, während die Ladung des Atoms nur abhängig von der Anzahl der Elektronen und Protonen im Atom variiert. Daher ist dies ein weiterer wichtiger Unterschied zwischen Oxidationszahl und Ladung.

Zusammenfassung - Oxidationszahl gegen Ladung

Ladung und Oxidationszahl sind zwei verwandte Begriffe. Der Hauptunterschied zwischen Oxidationszahl und Ladung besteht darin, dass wir die Oxidationszahl eines Atoms unter Berücksichtigung der Anzahl der Elektronen bestimmen können, die entweder von diesem Atom entfernt oder gewonnen werden, während die Ladung unter Berücksichtigung der Gesamtzahl der Elektronen und Protonen im Atom bestimmt wird.

Referenz:

1. "Oxidationszahl". Übergangsmetalle. Hier verfügbar 
2. Texttexte. „Das Atom“. Chemie LibreTexts, National Science Foundation, 26. November 2018. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1. "Zuweisungen von Oxidationszuständen" Von SARANPHONG YIMKLAN - Eigene Arbeit, (Public Domain) über Commons Wikimedia  
2. "Effektive Nuklearladung" Nach eigener Arbeit - Effective Nuclear Charge.gif (Public Domain) über Commons Wikimedia