Unterschied zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln

Schlüsseldifferenz - Protic vs Aprotisch Lösungsmittel
 

Das Hauptunterschied zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln ist das protische Lösungsmittel haben dissoziierbare Wasserstoffatome, während aprotische Lösungsmittel kein dissoziierbares Wasserstoffatom aufweisen.

Ein Lösungsmittel ist eine flüssige Verbindung, die andere Substanzen lösen kann. Es gibt verschiedene Formen von Lösungsmitteln, die grundsätzlich in zwei Gruppen als polare und unpolare Lösungsmittel eingeteilt werden können. Die polaren Lösungsmittel können in zwei Gruppen als protische und aprotische Lösungsmittel unterteilt werden. Protische Lösungsmittel können eine Wasserstoffbindung bilden, weil sie chemische Bindungen aufweisen, die für die Wasserstoffbindung erforderlich sind, d. H. Die O-H-Bindung und die N-H-Bindung. Im Gegensatz dazu fehlt in aprotischen Lösungsmitteln die für die Wasserstoffbrückenbindung erforderliche chemische Bindung.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was sind protische Lösungsmittel?
3. Was sind aprotische Lösungsmittel?
4. Ähnlichkeiten zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln
5. Side-by-Side-Vergleich - Protische und Aprotische Lösungsmittel in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was sind protische Lösungsmittel??

Protische Lösungsmittel sind polare flüssige Verbindungen mit dissoziierbaren Wasserstoffatomen. Diese Lösungsmittel haben viele O-H-Bindungen und N-H-Bindungen. Die dissoziierbaren Wasserstoffatome sind solche, die in diesen O-H- und N-H-Bindungen an Sauerstoffatome und Stickstoffatome gebunden sind. Daher werden Hydroxylgruppen (-OH) und Amingruppen (-NH₂) sind wesentliche Komponenten in protischen Lösungsmitteln.

Protische Lösungsmittel teilen sich das Ionenauflösungsvermögen mit aprotischen Lösungsmitteln und sind sauer (weil sie Protonen freisetzen können). Die Dielektrizitätskonstante dieser protischen Lösungsmittel ist sehr hoch (Dielektrizitätskonstante ist eine Eigenschaft von elektrisch isolierenden Materialien und ist eine Größe, die die Fähigkeit einer Substanz misst, elektrische Energie in einem elektrischen Feld zu speichern)..

Beispiele für protische Lösungsmittel schließen Wasser, Alkohole wie Methanol und Ethanol, Fluorwasserstoff (HF) und Ammoniak (NH) ein₃). Diese Lösungsmittel werden häufig zum Auflösen von Salzen verwendet. Polare protische Lösungsmittel bevorzugen SN1-Reaktionen.

Was sind aprotische Lösungsmittel??

Aprotische Lösungsmittel sind polare flüssige Verbindungen, die keine dissoziierbaren Wasserstoffatome aufweisen. Diesen Lösungsmitteln fehlen chemische Bestandteile wie O-H-Bindungen und N-H-Bindungen. In aprotischen Lösungsmitteln fehlen daher Hydroxylgruppen (-OH) und Amingruppen (-NH)₂) und können keine Wasserstoffbrückenbindungen bilden.

Aprotische Lösungsmittel teilen sich das Ionenauflösungsvermögen mit protischen Lösungsmitteln. Diesen aprotischen Lösungsmitteln fehlt saurer Wasserstoff, so dass keine erhebliche Freisetzung von Wasserstoffionen stattfindet. Polare aprotische Lösungsmittel haben niedrige oder mittlere Dielektrizitätskonstante. Diese Lösungsmittel zeigen eine moderate Polarität.

Abbildung 01: Vergleich zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln

Beispiele für aprotische Lösungsmittel schließen Dichlormethan (DCM), Tetrahydrofuran (THF), Ethylacetat und Aceton ein. Aprotische Lösungsmittel können zum Auflösen von Salzen verwendet werden. Diese Lösungsmittel gehen bevorzugt SN2-Reaktionen ein.

Was sind die Gemeinsamkeiten zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln?

• Sowohl protische als auch aprotische Lösungsmittel sind polare Lösungsmittel.
• Sowohl protische als auch aprotische Lösungsmittel können Salze lösen.

Was ist der Unterschied zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln??

Protische gegen Aprotische Lösungsmittel
Protische Lösungsmittel sind polare flüssige Verbindungen mit dissoziierbaren Wasserstoffatomen.	Aprotische Lösungsmittel sind polare flüssige Verbindungen, die keine dissoziierbaren Wasserstoffatome aufweisen.
Bildung von Wasserstoffbrücken
Protische Lösungsmittel können Wasserstoffbrücken bilden.	Aprotische Lösungsmittel können keine Wasserstoffbrücken bilden.
Säure
Protische Lösungsmittel sind sauer.	Aprotische Lösungsmittel sind nicht sauer.
Chemische Anleihen vorhanden
Protische Lösungsmittel sind reich an O-H-Bindungen und N-H-Bindungen.	Aprotischen Lösungsmitteln fehlen O-H-Bindungen und N-H-Bindungen.
Dielektrizitätskonstante
Protische Lösungsmittel haben eine hohe Dielektrizitätskonstante.	Aprotische Lösungsmittel haben eine niedrige Dielektrizitätskonstante.
Bevorzugter Reaktionstyp
Protische Lösungsmittel ziehen SN1-Reaktionen vor.	Aprotische Lösungsmittel bevorzugen SN2-Reaktionen.

Zusammenfassung - Protic vs Aprotisch Lösungsmittel

Lösungsmittel sind Flüssigkeiten, die Substanzen auflösen können. Lösungsmittel können in zwei Hauptformen als polare Lösungsmittel und unpolare Lösungsmittel gefunden werden. Polare Lösungsmittel können wiederum in zwei Gruppen als protische Lösungsmittel und aprotische Lösungsmittel unterteilt werden. Der Unterschied zwischen protischen und aprotischen Lösungsmitteln besteht darin, dass protische Lösungsmittel dissoziierbare Wasserstoffatome haben, während aprotische Lösungsmittel kein dissoziierbares Wasserstoffatom aufweisen.

Referenz:

1. “Polar Protic? Polares Aprotic? Unpolar? Alles über Lösungsmittel. “Master Organic Chemistry RSS. Hier verfügbar 
2. „Protic Solvent.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. Dezember 2017. Hier verfügbar 
3. "Aprotische und protische Lösungsmittel". Scribd, Scribd. Hier verfügbar