Unterschied zwischen Repräsentativ- und Übergangselementen

Hauptunterschied - Vertreter gegen Übergangselemente
 

Das Periodensystem der Elemente ist eine tabellarische Anordnung aller bekannten chemischen Elemente anhand ihrer Ordnungszahlen. In der Periodentabelle gibt es Zeilen oder Perioden und Spalten oder Gruppen. Es gibt periodische Trends im Periodensystem. Alle Elemente im Periodensystem können als repräsentative Elemente und Übergangselemente in zwei Gruppen unterteilt werden. Das Hauptunterschied zwischen repräsentativen Elementen und Übergangselementen ist das repräsentative Elemente sind die chemischen Elemente in der Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen von 13 bis 18, während Übergangselemente chemische Elemente in Gruppe 3 bis Gruppe 12 sind, einschließlich Lanthaniden und Actiniden.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was sind repräsentative Elemente?
3. Was sind Übergangselemente?
4. Side-by-Side-Vergleich - Repräsentative vs. Übergangselemente in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was sind repräsentative Elemente??

Repräsentative Elemente sind die chemischen Elemente in der Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen von 13 bis 18. Repräsentative Elemente werden auch als "Elemente der Gruppe A" oder "s Block- und p-Blockelemente" oder "Hauptgruppenelemente" bezeichnet repräsentative Elemente umfassen die folgenden Gruppen von chemischen Elementen;

• S-Blockelemente (Alkalimetalle und Erdalkalimetalle)

S-Blockelemente haben ihre Valenzelektronen in den äußersten Orbitalen und sind in zwei Arten als Alkalimetalle und Erdalkalimetalle neben Wasserstoff und Helium erhältlich. Alkalimetalle sind Elemente der Gruppe 1 (außer Wasserstoff), während Erdalkalimetalle Elemente der Gruppe 2 sind. Diese Metalle werden als solche bezeichnet, weil sie basische oder alkalische Verbindungen bilden. Alkalimetalle umfassen Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Erdalkalimetalle umfassen Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium.

Abbildung 01: Anordnung der Repräsentativ- und Übergangselemente im Periodensystem

• P-Blockelemente (Nichtmetalle, Halogene, Edelgase)

P-Blockelemente haben ihre Valenzelektronen in den äußersten p-Orbitalen. Fast alle p-Blockelemente sind Nichtmetalle, einschließlich einiger metalloider Elemente (außer Helium, da es ein s-Blockelement ist). Es gibt periodische Trends entlang der Perioden und der Gruppen im p-Block. Metalloide umfassen Bor, Silicium, Germanium, Arsen, Antimon und Tellur. Edelgase sind die Gruppe 18 Elemente (die abgeschlossen sind) eLectron-Konfigurationen). Alle anderen sind Nichtmetalle.

Was sind Übergangselemente??

Übergangselemente sind chemische Elemente, die zumindest in einem stabilen Kation, das sich bilden kann, ungepaarte d-Elektronen aufweisen. Alle Übergangselemente sind Metalle. Sie haben ihre Valenzelektronen in den äußersten Orbitalen. Daher sind alle chemischen Elemente von Gruppe 3 bis Gruppe 12 Übergangsmetalle mit Ausnahme von Zink (da Zink keine ungepaarten Elektronen und Zn enthält⁺² hat auch keine ungepaarten Elektronen. Zn⁺² ist das einzige stabile Kation von Zink).

Fast alle Übergangsmetalle weisen in verschiedenen Verbindungen mehrere stabile Oxidationsstufen auf. Alle diese Verbindungen sind sehr bunt. Außerdem können die Untertitel, die die gleichen Übergangselemente mit unterschiedlichen Oxidationszuständen enthalten, unterschiedliche Farben haben, basierend auf dem Oxidationszustand (die Farbe des Kations variiert mit dem Oxidationszustand des gleichen chemischen Elements). Der Grund für diese Farbe ist das Vorhandensein von ungepaarten d-Elektronen (es ermöglicht den Elektronen, durch Energieabsorption von einem Orbit zu einem anderen zu springen. Wenn diese Elektronen zum vorherigen Orbit zurückkehren, emittieren sie die absorbierte Energie als sichtbares Licht.).

Abbildung 02: Unterschiedliche Oxidationszustände durch Übergangsmetalle

Lanthanide und Actinide werden auch als "innere Übergangsmetalle" bezeichnet, da ihre Valenzelektronen in ihren f-Orbitalen der vorletzten Elektronenhülle liegen. Diese Elemente sind im f-Block des Periodensystems zu sehen.

Was ist der Unterschied zwischen Repräsentativ- und Übergangselementen??

Repräsentative vs. Übergangselemente
Repräsentative Elemente sind die chemischen Elemente in der Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen 13 bis 18.	Übergangselemente sind chemische Elemente, die zumindest in einem stabilen Kation, das sich bilden kann, ungepaarte d-Elektronen aufweisen.
Mitglieder
Repräsentative Elemente umfassen s Block- und p Blockelemente.	Übergangselemente umfassen d-Block- und f-Blockelemente.
Gruppen
Repräsentative Elemente befinden sich in der Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen 13 bis 18.	Übergangselemente sind in den Gruppen 3 bis 12.
Farben
Die meisten der repräsentativen Elemente sind farblos.	Alle Verbindungen, die durch Übergangselemente gebildet werden, sind bunt.

Zusammenfassung - Vertreter gegen Übergangselemente

Repräsentative Elemente sind die Hauptgruppenelemente, zu denen Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Nichtmetalle und Edelgase gehören. Übergangsmetalle befinden sich im d-Block und im f-Block des Periodensystems. Der Unterschied zwischen repräsentativen Elementen und Übergangselementen besteht darin, dass repräsentative Elemente die chemischen Elemente in der Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen von 13 bis 18 sind, während Übergangselemente chemische Elemente in den Gruppen 3 bis 12 sind, einschließlich Lanthaniden und Actiniden.

Referenz:

1. "Definition des repräsentativen Elements". Wissen,  Hier verfügbar
2. „Übergangsmetall“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. Februar 2018. Hier verfügbar 
3. „Repräsentativ- und Übergangselemente;) - Ein Haiku-Deck von Jade Bailey.“ Haiku-Deck: Präsentationssoftware und Online-Präsentationstools. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. Freie Struktur Von Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. 'Übergangsmetalloxidationszustände 2'by Kein maschinenlesbarer Autor. Es wird Felix Wan als Autor angenommen (basierend auf den Rechteinhaber-Angaben).. (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia