Unterschied zwischen Abschirm- und Rastereffekt

Schlüsseldifferenz - Abschirmung vs Screening Bewirken
 

Der Abschirmeffekt ist die Verringerung der effektiven Kernladung auf der Elektronenwolke aufgrund einer unterschiedlichen Anziehungskraft der Elektronen im Kern. Mit anderen Worten, es ist die Verringerung der Anziehung zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen aufgrund des Vorhandenseins innerer Elektronenschalen. Die Begriffe Abschirmeffekt und Abschirmeffekt bedeuten dasselbe. Es gibt keinen Unterschied zwischen Abschirmeffekt und Abschirmeffekt.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist ein Abschirmeffekt?
3. Was ist ein Screening-Effekt?
4. Abschirmung gegen Screening-Effekt
5. Zusammenfassung

Was ist ein Abschirmeffekt??

Abschirmeffekt ist die Verringerung der effektiven Kernladung in der Elektronenwolke aufgrund der unterschiedlichen Anziehungskräfte zwischen Elektronen und dem Kern. Dieser Begriff beschreibt die Anziehungskräfte zwischen Elektronen und dem Kern eines Atoms mit mehr als einem Elektron. Es wird auch atomare Abschirmung genannt.

Der Abschirmeffekt bewirkt die Verringerung der Anziehung zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen in einem Atom, das viele Elektronen enthält. Die effektive Kernladung ist die positive Nettoladung, die die Elektronen in den äußersten Elektronenhüllen eines Atoms erfahren (Valenzelektronen). Wenn viele innere Schalenelektronen vorhanden sind, hat der Atomkern eine geringere Anziehungskraft auf den Atomkern. Das liegt daran, dass der Atomkern von den Elektronen abgeschirmt wird. Je höher die Anzahl der inneren Elektronen, desto größer ist der Abschirmeffekt. Die Reihenfolge der Erhöhung des Abschirmeffekts ist wie folgt.

S orbital> p orbital> d orbital> f orbital

Es gibt periodische Trends der Abschirmwirkung. Ein Wasserstoffatom ist das kleinste Atom, in dem ein Elektron vorhanden ist. Es gibt keine Abschirmelektronen, daher wird die effektive Kernladung dieses Elektrons nicht reduziert. Daher gibt es keinen Abschirmeffekt. Wenn Sie sich jedoch im Periodensystem über eine Periode (von links nach rechts) bewegen, steigt die Anzahl der im Atom vorhandenen Elektronen. Dann wird auch die Abschirmwirkung erhöht.

Die Ionisierungsenergie von Atomen wird hauptsächlich durch den Abschirmeffekt bestimmt. Ionisierungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um das äußerste Elektron von einem Atom oder einem Ion zu entfernen. Wenn der Abschirmeffekt hoch ist, wird das äußerste Elektron dieses Atoms weniger vom Atomkern angezogen, mit anderen Worten, die äußersten Elektronen werden leicht entfernt. Je größer der Abschirmeffekt, desto geringer die Ionisierungsenergie.

Abbildung 01: Der Abschirmeffekt eines Elektrons

Es gibt jedoch einige Ausnahmen von Ionisierungsenergiewerten, wenn Sie sich über einen Zeitraum des Periodensystems bewegen. Zum Beispiel ist die Ionisierungsenergie von Mg (Magnesium) höher als die von Al (Aluminium). Aber die Anzahl der Elektronen in Al ist höher als die von Mg. Dies geschieht, weil das Al-Atom das äußerste Elektron in einem 3p-Orbital hat und dieses Elektron ungepaart ist. Dieses Elektron wird von zwei 3s-Elektronen abgeschirmt. In Mg sind die äußersten Elektronen zwei 3s-Elektronen, die im gleichen Orbital gepaart sind. Daher ist die effektive Kernladung des Valenzelektronen von Al geringer als die von Mg. Daher lässt es sich leicht vom Al-Atom entfernen, was im Vergleich zu Mg zu einer geringeren Ionisierungsenergie führt.

Was ist ein Screening-Effekt??

Der Abschirmeffekt wird auch als Abschirmeffekt bezeichnet. Es ist der Effekt der Verringerung der Anziehung zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen aufgrund der Anwesenheit von inneren Elektronen der Hülle. Dies geschieht, weil die Elektronen der inneren Hülle den Atomkern abschirmen.

Was ist der Unterschied zwischen Abschirmung und Abschirmeffekt?

• Abschirmeffekt ist die Verringerung der effektiven Kernladung in der Elektronenwolke aufgrund der unterschiedlichen Anziehungskräfte zwischen Elektronen und dem Kern. Abschirmeffekt wird auch als Screening-Effekt bezeichnet. Daher gibt es keinen Unterschied zwischen diesen beiden Begriffen. Sie bedeuten in erster Linie dasselbe.

Zusammenfassung

Der Abschirmeffekt oder Abschirmeffekt ist die Verringerung der Anziehungskraft zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen aufgrund des Vorhandenseins innerer Elektronenschalen. Der Abschirmeffekt bewirkt die Verringerung der effektiven Kernladung eines Elektrons. Die Valenzelektronen werden von diesem Effekt beeinflusst. Es gibt keinen Unterschied zwischen den Begriffen Abschirmeffekt und Pflegeeffekt.

Referenz:

1. „6.17: Elektronenschutz“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 23. August 2017. Hier verfügbar
2. „Abschirmeffekt“. Abschirmeffekt | Definition | Trend | TutorVista. Hier verfügbar 
3. „Abschirmeffekt“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. März 2018. Hier verfügbar   

Bildhöflichkeit:

1. Effektives Nuklearabgabendiagramm Über FrozenMan (Public Domain) über Commons Wikimedia