Unterschied zwischen SiO2 und CO2

Das Hauptunterschied zwischen SiO2 und CO2 ist das Das SiO2 liegt in fester Phase vor, während das CO2 in gasförmiger Phase bei Standardtemperatur- und -druckbedingungen vorliegt.

SiO 2 ist Siliziumdioxid. CO2 ist Kohlendioxid. Sowohl Silizium als auch Kohlenstoff sind Elemente der Gruppe 14 im Periodensystem der Elemente. Diese beiden Oxide sind die häufigsten und stabilsten Oxide, die sie bilden. Es gibt jedoch viele Unterschiede zwischen SiO2 und CO2. Der Hauptunterschied zwischen SiO2 und CO2 ist die Phase, in der sie bei Normaltemperatur und -druck vorliegen.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist SiO2?
3. Was ist CO2?
4. Side-by-Side-Vergleich - SiO2 und CO2 in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist SiO2??

SiO 2 ist Siliziumdioxid. Es ist das häufigste und stabilste Oxid von Silizium. Diese Verbindung liegt in der Festphase bei Standardtemperatur- und -druckbedingungen vor. Wir können es in der Natur als Quarz finden. Es existiert als Hauptbestandteil von Sand. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 60,08 g / mol. Es erscheint als weißer Körper. Die Schmelz- und Siedepunkte liegen bei 1.713 ° C bzw. 2.950 ° C.

Abbildung 01: Probe von Siliciumdioxid

Obwohl an das Siliciumatom nur zwei Sauerstoffatome gebunden sind, spricht man von einer tetraedrischen Geometrie um das Siliciumatom. Dies liegt daran, dass diese Verbindung als Polymersubstanz mit sich wiederholenden SiO 4 -Einheiten vorliegt. Es gibt viele Verwendungen dieser Verbindung. Es hat Anwendungen für Bauzwecke, d. H. Die Herstellung von Portlandzement. Es ist auch der Hauptbestandteil der Glasproduktion. Ferner ist SiO 2 auch in Lebensmittel- und pharmazeutischen Anwendungen nützlich, d. H. Als Fließmittel in pulverförmigen Lebensmitteln.

Was ist CO2??

CO2 ist Kohlendioxid und es ist das häufigste und stabilste Oxid von Kohlenstoff. Es existiert in der Gasphase bei normalen Temperatur- und Druckbedingungen. CO2 kommt natürlicherweise als Kohlendioxidgas in der Atmosphäre vor (ca. 0,03%). Es ist ein farbloses Gas mit einer Dichte, die höher ist als die trockene Luft. Die Molmasse beträgt 44,01 g / mol. In geringen Konzentrationen ist es geruchlos, aber in hoher Konzentration hat es einen scharfen, sauren Geruch. Der Schmelzpunkt von CO2 beträgt -56,6 ° C.

Abbildung 02: Kohlendioxidblasen in einem Erfrischungsgetränk

Dieses Molekül hat eine lineare Struktur. Die zwei Sauerstoffatome binden an das Kohlenstoffatom über Doppelbindungen an gegenüberliegenden Seiten. Das Molekül hat keinen elektrischen Dipol, weil es symmetrisch ist. Darüber hinaus ist diese Verbindung in Wasser löslich; es bildet die schwache Kohlensäure. Fast alle aeroben Organismen produzieren dieses Gas in ihrer Atmung. Es hat viele Anwendungen in der Lebensmittelindustrie, der Erdölindustrie und der chemischen Industrie. Zum Beispiel ist es ein Vorläufer für viele andere Chemikalien wie Methanol. Darüber hinaus handelt es sich um einen Lebensmittelzusatzstoff, den wir zur Herstellung von kohlensäurehaltigen Erfrischungsgetränken verwenden. Abgesehen davon können wir Kohlendioxid verwenden, um Flammen zu löschen.

Was ist der Unterschied zwischen SiO2 und CO2?

SiO2 ist Siliziumdioxid und CO2 ist Kohlendioxid. Der Hauptunterschied zwischen SiO2 und CO2 besteht darin, dass das SiO2 in der Festphase vorliegt, während das CO2 in der Gasphase bei Standardtemperatur- und -druckbedingungen vorliegt. Außerdem hat Siliziumdioxid eine weiße Farbe, während Kohlendioxid eine farblose Verbindung ist.

Ein wichtiger Unterschied zwischen SiO2 und CO2 besteht darin, dass das SiO2 die tetraedrische Geometrie um das Siliciumatom herum hat, während das CO2 die lineare Geometrie um das Kohlenstoffatom herum hat. Ein weiterer Unterschied zwischen SiO2 und CO2 besteht darin, dass das SiO2 Einfachbindungen zwischen Si- und O-Atomen aufweist, während CO2 Doppelbindungen zwischen C- und O-Atomen aufweist.

Zusammenfassung - SiO2 vs CO2

Sowohl Silizium (Si) als auch Kohlenstoff (C) sind Elemente der Gruppe 14 im Periodensystem. Darüber hinaus sind die häufigsten Oxide dieser Elemente SiO2 und CO2. Der Hauptunterschied zwischen SiO2 und CO2 besteht darin, dass das SiO2 in der Festphase vorliegt, während das CO2 in der Gasphase bei Standardtemperatur- und -druckbedingungen vorliegt.

Referenz:

1. Britannica, die Herausgeber der Enzyklopädie. "Kohlendioxid". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. Januar 2018. Hier verfügbar   
2. „Siliziumdioxid“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. November 2018. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. ”Probe von Siliziumdioxid” Von LHcheM - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia  
2. "Soda bubbles macro" von Spiff (Public Domain) via Commons Wikimedia