Unterschied zwischen Titanoxid und Titandioxid

Das Hauptunterschied Zwischen Titanoxid und Titandioxid liegt das Titanoxid enthält ein Sauerstoffanion pro Titankation, während das Titandioxid zwei Sauerstoffanionen pro Titankation enthält.

Titan ist ein chemisches Element mit dem chemischen Symbol Ti und der Ordnungszahl 22. Es ist ein glänzendes Metall, das unter die Kategorie der Übergangsmetalle fällt. Als Hauptmerkmal hat es eine hohe Festigkeit im Vergleich zu seiner geringen Dichte. Dieses Element kann mehrere Oxidationsstufen haben, der stabilste Oxidationszustand ist jedoch +4. Es gibt mehrere Oxide, die es bilden kann, wie Titan (II) -Oxid, Titan (III) -Oxid und Titandioxid.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Titanoxid?
3. Was ist Titandioxid?
4. Vergleich nebeneinander - Titanoxid gegen Titandioxid in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist Titanoxid??

Titanoxid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel TiO. Wir nennen diese Verbindung als Titanmonoxid oder Titan (II) oxid. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 63,87 g / Mol. Es erscheint als Bronzekristalle. Darüber hinaus hat es einen hohen Schmelzpunkt von 1.750 ° C und eine Dichte von 4,95 g / cm³. Wenn man die Kristallstruktur dieser Verbindung betrachtet, hat sie eine kubische Struktur.

Wir können diese Verbindung auch aus Titandioxid oder aus Titanmetall herstellen. Aber wir müssen diese Reaktion bei 1500 ° C durchführen. Abgesehen davon sind Säurelösungen dieser Verbindung für kurze Zeit stabil, werden sich jedoch später zu Wasserstoff zersetzen. Diese Reaktion ist wie folgt:

2Ti²⁺(aq) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(G)

Was ist Titandioxid??

Titandioxid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel TiO₂. Dies ist das natürlich vorkommende Oxid von Titan. Außerdem nennen wir diese Verbindung Titan (IV) -oxid. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 79,87 g / mol. Es erscheint als weißer Körper. Es hat einen hohen Schmelzpunkt von 1.843 ° C. Die Dichte dieser Verbindung hängt von der Art der Kristallstruktur ab, in der sie existiert. Beispielsweise beträgt die Dichte der Rutilkristallstruktur 4,23 g / cm³ während die Dichte der Anataskristallstruktur 3,78 g / cm beträgt³.

Abbildung 01: Weißer Feststoff aus Titandioxid

Wir können diese Verbindung aus der Verarbeitung von Titansand wie Ilmenitmineralsand herstellen. Wenn man die Hauptanwendungen dieser Verbindung in Betracht zieht, schließt dies die Herstellung von Titandioxidpigmenten ein, die für die Herstellung von Farben, Papier, Kunststoffen usw. Wichtig sind.

Was ist der Unterschied zwischen Titanoxid und Titandioxid??

Titanoxid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel TiO, während Titandioxid eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel TiO ist₂. Daher enthält das Titanoxid ein Sauerstoffanion pro Titankation, das Titandioxid enthält jedoch zwei Sauerstoffanionen pro Titankation. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Titanoxid und Titandioxid. Aufgrund dieser Struktur haben sie auch unterschiedliche Molmassen und unterschiedliche Schmelzpunkte. Darüber hinaus unterscheidet sich die Oxidationszahl von Titan in jeder Verbindung voneinander; Die Oxidationszahl von Titan in Titanoxid beträgt +2, während die Oxidationszahl von Titan in Titandioxid +4 beträgt. Dies ist ein weiterer wichtiger Unterschied zwischen Titanoxid und Titandioxid.

In der folgenden Infografik sind die Unterschiede zwischen Titanoxid und Titandioxid detaillierter aufgeführt.

Zusammenfassung - Titanoxid vs. Titandioxid

Titanoxid und Titandioxid sind wichtige Oxide eines chemischen Elements aus Titan. Der Hauptunterschied zwischen Titanoxid und Titandioxid besteht darin, dass das Titanoxid ein Sauerstoffanion pro Titankation enthält, Titandioxid jedoch zwei Sauerstoffanionen pro Titankation.

Referenz:

1. "Titan (II) oxid". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. August 2018. Hier verfügbar  
2. „Titandioxid“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. August 2018. Hier verfügbar

Bildhöflichkeit:

1. ”Titan (IV) oxid” Von Walkerma in der Wikipedia auf Englisch (Public Domain) über Commons Wikimedia