Unterschied zwischen Borazin und Benzol

Das Hauptunterschied Zwischen Borazin und Benzol liegt das Borazin enthält drei Boratome und drei Stickstoffatome in der Ringstruktur, während das Benzol sechs Kohlenstoffatome in der Ringstruktur enthält.

Sowohl Borazin als auch Benzol haben ähnliche Strukturen mit einem sechsgliedrigen Ring, und diese beiden Verbindungen sind isoelektronisch. Das heißt, sowohl Borazin als auch Benzol haben die gleiche Anzahl von Elektronen oder die gleiche elektronische Struktur. Sie haben jedoch völlig unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften, da die Ringe dieser Verbindungen aus verschiedenen Atomen bestehen.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Borazin?
3. Was ist Benzol?
4. Ähnlichkeiten zwischen Borazin und Benzol
5. Vergleich nebeneinander - Borazin gegen Benzol in Tabellenform
6. Zusammenfassung

Was ist Borazin??

Borazin ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel B₃H₆N₃. Es ist eine cyclische Verbindung mit einer sechsgliedrigen Ringstruktur. Das heißt, es hat drei B-H-Einheiten und drei N-H-Einheiten in einem abwechselnden Muster. Daher können wir seine chemische Formel als (BH) schreiben₃) (NH₃). Diese Struktur ist auch isoelektronisch mit dem Benzolring. Wie Benzol ist auch dieses bei Raumtemperatur eine farblose Flüssigkeit. Deshalb nennen wir es manchmal "anorganisches Benzol"..

Abbildung 01: Chemische Struktur von Borazin

Weiterhin beträgt die Molmasse von Borazin 80,50 g / mol. Der Schmelzpunkt und die Siedepunkte betragen -58 ° C bzw. 53 ° C. Es hat auch einen aromatischen Geruch. Darüber hinaus ist dies eine synthetische Verbindung, die wir aus Diboran und Ammoniak im Verhältnis 1: 2 herstellen können.

Die chemische Reaktion, die an diesem Prozess beteiligt ist, ist wie folgt:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 h₂

Wenn wir Borazin zu Wasser hinzufügen, hydrolysiert es vor allem zu Borsäure, Ammoniak und Wasserstoffgas. Außerdem ist diese Verbindung thermisch sehr stabil aufgrund ihrer geringen Standard-Enthalpie-Formationsänderung; –531 kJ / mol. Im Vergleich zu Benzol ist Borazin weitaus reaktiver. Zum Beispiel kann es mit Chlorwasserstoff reagieren, Benzol dagegen nicht.

Nach den röntgenkristallographischen Bestimmungen sind die Bindungslängen in der Ringstruktur von Borazin gleich. Es kann jedoch kein perfektes Sechseck bilden, da das abwechselnde Muster von Stickstoff und Bor unterschiedliche Bindungswinkel und somit eine ausgeprägte Molekülsymmetrie ergibt.

Was ist Benzol??

Benzol ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C₆H₆. Es hat eine sechsgliedrige Ringstruktur, bei der alle Glieder Kohlenstoffatome sind. Hier ist jedes dieser Kohlenstoffatome an ein Wasserstoffatom gebunden. Da diese Verbindung nur Kohlenstoff- und Wasserstoffatome enthält, handelt es sich um einen Kohlenwasserstoff. Diese Verbindung kommt vor allem natürlich als Bestandteil von Rohöl vor.

Abbildung 02: Verschiedene Darstellungen von Benzol

Betrachtet man ihre Eigenschaften, beträgt die Molmasse von Benzol 78,11 g / mol. Der Schmelzpunkt und die Siedepunkte liegen bei 5,53 ° C bzw. 80,1 ° C. Bei Raumtemperatur ist es auch eine farblose Flüssigkeit. Darüber hinaus handelt es sich um einen aromatischen Kohlenwasserstoff. Infolgedessen hat es einen aromatischen Geruch. Darüber hinaus haben gemäß den Röntgenbeugungsbestimmungen alle Bindungen zwischen den sechs Kohlenstoffatomen ähnliche Längen. Daher hat es eine Zwischenstruktur. Wir nennen es eine "Hybridstruktur", da es gemäß der Bindungsbildung abwechselnd Einfachbindungen und Doppelbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen geben sollte. Anschließend ist die tatsächliche Benzolstruktur das Ergebnis mehrerer Resonanzstrukturen des Benzolmoleküls.

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Borazin und Benzol??

• Beide sind zyklische Strukturen.
• Sowohl Borazin als auch Benzol haben auch einen sechsgliedrigen Ring.
• Darüber hinaus haben beide gleiche Bindungslängen zwischen den Atomen des Rings.
• Außerdem sind beide bei Raumtemperatur farblose Flüssigkeiten.
• Beide sind auch isoelektronisch.

Was ist der Unterschied zwischen Borazin und Benzol??

Borazin ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel B₃H₆N₃ während Benzol eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C ist₆H₆. Daher ist der Hauptunterschied zwischen Borazin und Benzol, dass das Borazin drei Boratome und drei Stickstoffatome in der Ringstruktur enthält, während Benzol sechs Kohlenstoffatome in der Ringstruktur enthält. In Borazin wechseln sich die Bor- und Stickstoffatome ab. Folglich ist das Borazinmolekül kein perfektes Sechseck, aber Benzol hat nur Kohlenstoffatome im Ring. So kann es ein perfektes Sechseck bilden. Daher können wir dies als einen weiteren Unterschied zwischen Borazin und Benzol betrachten.

Ein wesentlicher Unterschied zwischen Borazin und Benzol besteht vor allem darin, dass das Borazin eine synthetische Verbindung ist, während das Benzol natürlicherweise in Rohöl als Hauptbestandteil vorkommt. Wir können auch einen Unterschied zwischen Borazin und Benzol anhand ihrer Reaktivität feststellen. Im Vergleich dazu ist Borazin reaktiver als Benzol.

Zusammenfassung - Borazine vs Benzene

Borazin und Benzol sind isoelektronisch; was bedeutet, dass sie die gleiche Anzahl von Elektronen oder die gleiche elektronische Struktur haben. Sie sind jedoch zwei verschiedene Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen Borazin und Benzol besteht darin, dass das Borazin drei Boratome und drei Stickstoffatome in der Ringstruktur enthält, während das Benzol sechs Kohlenstoffatome in der Ringstruktur enthält.

Referenz:

1. Mn2555 Folgen. „BORAZINE- Struktur, Vorbereitung und Eigenschaften.“ LinkedIn SlideShare, 24. November 2015. Hier verfügbar  
2. „Benzol“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. September 2018. Hier verfügbar   

Bildhöflichkeit:

1. ”Borazine-dimensions-2D” Von Hbf878 - Eigene Arbeit, (CC0) via Commons Wikimedia  
2. "Benzolrepräsentationen" Von Vladsinger - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia