Unterschied zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem Idealgasgesetz

Hauptunterschied - Kombiniertes Gasgesetz vs Ideal Gasgesetz

Bei der Untersuchung verschiedener Gase sind die Beziehungen zwischen Volumen, Druck, der Temperatur des Gases und der vorhandenen Gasmenge sehr wichtig. Diese Beziehungen sind durch das ideale Gasgesetz und das kombinierte Gasgesetz gegeben. Bei der Erklärung dieser Gesetze wird häufig der Begriff „ideales Gas“ verwendet. Ein ideales Gas existiert in der Realität nicht, sondern ist eine hypothetische gasförmige Verbindung. Es hat keine intermolekularen Kräfte zwischen Gasmolekülen. Einige Gase können sich jedoch als ideales Gas verhalten, wenn geeignete Bedingungen (Temperatur und Druck) gegeben sind. Die Gasgesetze werden für ideale Gase erstellt. Bei der Verwendung dieser Gasgesetze für reale Gase werden einige Korrekturen berücksichtigt. Das kombinierte Gasgesetz ist eine Kombination aus drei Gasgesetzen; Boyles Gesetz, Charles 'Gesetz und Gay-Lussacs Gesetz. Das Hauptunterschied zwischen Kombinationsgasgesetz und Idealgasgesetz ist das Das kombinierte Gasgesetz ist eine Sammlung von drei Gasgesetzen, während das ideale Gasgesetz ein Einzelgasgesetz ist.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist das kombinierte Gasgesetz?
3. Was ist ideales Gasgesetz?
4. Beziehung zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem Idealgasgesetz
5. Side-by-Side-Vergleich - Kombiniertes Gasgesetz und Idealgasgesetz in Tabellenform
6. Zusammenfassung

Was ist das kombinierte Gasgesetz??

Das kombinierte Gasgesetz wird aus der Kombination von drei Gasgesetzen gebildet. Boyles Gesetz, Charles 'Gesetz und Gay-Lussacs Gesetz. Die kombinierten Gasgesetze zeigen an, dass das Verhältnis von Produkt zu Druck und Volumen und der absoluten Temperatur eines Gases gleich einer Konstanten ist.

PV / T = k

Dabei ist P der Druck, V ist das Volumen, T ist die Temperatur und k ist eine Konstante. Wenn das kombinierte Gasgesetz zusammen mit dem Avogadro-Gesetz verwendet wird, führt dies zum idealen Gasgesetz. Das kombinierte Gasgesetz hat weder Eigentümer noch Entdecker. Die obige Beziehung kann auch wie folgt angegeben werden.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Dies ergibt die Beziehung zwischen Volumen, Temperatur und Druck eines idealen Gases in zwei Zuständen. Daher kann diese Gleichung verwendet werden, um diese Parameter in einem Anfangszustand oder Endzustand zu erklären und vorherzusagen.

Boyles Gesetz

Bei konstanter Temperatur ist das Volumen eines idealen Gases umgekehrt proportional zum Druck dieses Gases. Dies bedeutet, dass das Produkt aus Anfangsdruck (P1) und Anfangsvolumen (V1) gleich dem Produkt aus Enddruck (P2) und Endvolumen (V2) des gleichen Gases ist.

P1V1 = P2V2

Charles 'Gesetz

Bei konstantem Druck ist das Volumen eines idealen Gases direkt proportional zur Temperatur dieses Gases. Dieses Gesetz kann wie folgt angegeben werden.

V1 / T1 = V2 / T2

Abbildung 01: Darstellung des Druck-Volumen-Gesetzes

Gay-Lussacs Gesetz

Bei konstantem Volumen ist der Druck eines idealen Gases direkt proportional zur Temperatur desselben Gases. Dies kann wie folgt angegeben werden,

P1 / T1 = P2 / T2

Was ist ideales Gasgesetz??

Das ideale Gasgesetz ist ein grundlegendes Gesetz der Chemie und zeigt an, dass das Produkt aus Druck (P) und Volumen (V) eines idealen Gases direkt proportional zu dem Produkt der Temperatur (T) und einer Anzahl von Gaspartikeln ( n).

PV = kNT

Hier ist k eine Proportionalitätskonstante. Es ist bekannt als Boltzmanns Konstante. Der Wert dieser Konstante beträgt 1,38 x 10^-23 J / K. Das ideale Gas wird jedoch einfach wie folgt ausgedrückt.

PV = nRT

Wobei n die Anzahl der vorhandenen Gase ist und R die universelle Gaskonstante von 8,314 Jmol ist^-1K^-1. Diese Gleichung kann nur für ideale Gase verwendet werden. Wenn es für echte Gase verwendet werden muss, werden einige Korrekturen vorgenommen, da reale Gase viele Ausnahmen von idealen Gasen haben.

Diese neue Gleichung ist bekannt als van der Waals-Gleichung. Es ist wie folgt angegeben.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

In dieser Gleichung ist "a" eine Konstante, die von der Gasart abhängt, und b ist auch eine Konstante, die das Volumen pro Mol Gas (von den Gasmolekülen eingenommen) angibt..

Welche Beziehung besteht zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem Idealgasgesetz??

Wenn das kombinierte Gasgesetz zusammen mit dem Avogadro-Gesetz verwendet wird, führt dies zum idealen Gasgesetz.

Was ist der Unterschied zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem idealen Gasgesetz??

Kombiniertes Gasgesetz gegen ideales Gasgesetz
Das kombinierte Gasgesetz wird aus der Kombination von drei Gasgesetzen gebildet; Boyles Gesetz, Charles 'Gesetz und Gay-Lussacs Gesetz.	Das ideale Gasgesetz ist ein grundlegendes Gesetz in der Chemie. zeigt an, dass das Produkt aus Druck (P) und Volumen (V) eines idealen Gases direkt proportional zu dem Produkt aus Temperatur (T) und einer Anzahl von Gaspartikeln (n) ist.
Formation
Das kombinierte Gasgesetz wird durch die Kombination des Boyle-Gesetzes, des Charles-Gesetzes und des Gay-Lussac-Gesetzes gebildet.	Das ideale Gasgesetz ist ein Einzelgesetz.
Gleichung
Das kombinierte Gasgesetz ist gegeben durch PV / T = k	Das ideale Gasgesetz wird durch PV = nRT angegeben

Zusammenfassung - Kombiniertes Gasgesetz vs Ideal Gasgesetz

Gasgesetze werden verwendet, um das Verhalten und die Eigenschaften eines Gases zu verstehen und vorherzusagen. Der Unterschied zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem idealen Gasgesetz besteht darin, dass das kombinierte Gasgesetz eine Sammlung von drei Gasgesetzen ist, während das ideale Gasgesetz ein individuelles Gasgesetz ist. Das kombinierte Gasgesetz setzt sich aus dem Boyle'schen Gesetz, dem Charles'schen Gesetz und dem Gay-Lussac-Gesetz zusammen.

Referenz:

1.Helmenstine, Anne Marie "Verstehen Sie das kombinierte Gasgesetz in der Chemie." ThoughtCo. Hier verfügbar
2.Helmenstine, Anne Marie. „Was ist das ideale Gasgesetz? Überprüfen Sie Ihre Chemiekonzepte. “ThoughtCo. Hier verfügbar
3. „Wie unterscheidet sich das ideale Gasgesetz vom kombinierten Gasgesetz? | Sokratisch. “Org. Hier verfügbar

Bildhöflichkeit:

1. 'Temperature Pressure Law' Von Egmason - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2.'37147128632 'von Travis Wise (CC BY 2.0) über Flickr

Physikalische Chemie