Unterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition

Hauptunterschied - Gleichgewicht Konstante vs Gleichgewichtslage
 

Equilibrium Konstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen den Produktmengen und den Reaktanten einer Reaktionsmischung in ihrem Gleichgewicht angibt, während die Gleichgewichtslage der Moment ist, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts der Rückwärtsreaktion gleich ist. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition.

Ein Gleichgewicht ist der Zustand eines Systems, in dem eine Vorwärts- und Rückwärtsreaktion gleichzeitig stattfindet. Das heißt, es gibt gegensätzliche Reaktionen, die sich gegenseitig ausgleichen. Die Gleichgewichtskonstante gibt eine quantitative Erklärung für den Gleichgewichtszustand eines Systems, während die Gleichgewichtsposition das Gleichgewichtssystem qualitativ erklärt.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Gleichgewichtskonstante?
3. Was ist Gleichgewichtsposition
4. Side-by-Side-Vergleich - Gleichgewichtskonstante vs. Gleichgewichtsposition in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist Gleichgewichtskonstante??

Die Gleichgewichtskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Produktmengen und Reaktionspartner eines Reaktionsgemisches in seinem Gleichgewicht angibt. Ein Gleichgewichtszustand eines Reaktionsgemisches ist der Zustand, an den sich das System annähert, bei dem keine weiteren Änderungen der Reaktanten oder Produkte stattfinden. Die Gleichgewichtskonstante ist das Verhältnis zwischen Produktkonzentrationen und Reaktanten.

Abbildung 01: Das Zeichen für ein Gleichgewicht

Die Gleichgewichtskonstante ist unabhängig von den Anfangskonzentrationen der Reaktanten. Die Faktoren, die den Wert der Gleichgewichtskonstante beeinflussen, sind Temperatur, Art des Lösungsmittels, Ionenstärke der Ionen im Reaktionsgemisch usw. Die Gleichgewichtskonstante wird mit "K" bezeichnet..

Gleichgewichtskonstante Gleichung

A + B ↔ C

Für die obige Reaktion kann die Gleichgewichtskonstante wie folgt angegeben werden.

K = [C] / [A] [B]

Dies ist auch als Gleichgewichtskonstante der Konzentrationen bekannt, da die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte beim Schreiben des Ausdrucks verwendet werden. Es wird mit Kc bezeichnet. Wenn der Wert von K höher als 1 ist, begünstigt das Gleichgewicht die Produkte. Wenn der Wert von K jedoch niedriger als 1 ist, begünstigt das Gleichgewicht die Reaktanten. Beim Schreiben des Ausdrucks der Gleichgewichtskonstante sollten die stöchiometrischen Werte der Gleichung berücksichtigt werden.

aA + bB ↔ cC

Das K der obigen Gleichung ist wie folgt.

K = [C]^c / [EIN]^ein[B]^b

Für die Reaktionen zwischen gasförmigen Verbindungen wird die Gleichgewichtskonstante als die Gleichgewichtskonstante des Drucks angegeben. Es wird mit Kp bezeichnet. Dort wird der Druck von Gasen betrachtet und die Einheiten der Gleichgewichtskonstante werden durch die Druckeinheiten angegeben.

Was ist Gleichgewichtsposition?

Gleichgewichtslage ist der Moment, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich der Rückwärtsreaktion ist. An der Gleichgewichtsposition ist keine Veränderung des Systems zu beobachten. Kein Nettobetrag der Reaktanten ist ein Verlust oder es werden keine Produkte gebildet. Wenn Produkte gebildet werden, werden sie wieder in Reaktanten umgewandelt und umgekehrt.

Was ist der Unterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition??

Gleichgewichtskonstante vs. Gleichgewichtsposition
Die Gleichgewichtskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen den Produktmengen und dem Reaktanten einer Reaktionsmischung in ihrem Gleichgewicht angibt.	Gleichgewichtslage ist der Moment, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich der Rückwärtsreaktion ist.
Natur
Die Gleichgewichtskonstante ist eine Zahl, die den Gleichgewichtszustand angibt.	Die Gleichgewichtsposition ist ein Konzept zur Erklärung des Zustands eines Gleichgewichtssystems.
Auswirkung externer Faktoren
Der Wert der Gleichgewichtskonstante wird geändert, wenn einige Parameter wie Temperatur, Ionenstärke geändert werden.	Die Gleichgewichtsposition ändert sich nicht aufgrund einer Änderung des Systems.

Zusammenfassung - Gleichgewicht Konstante vs Gleichgewichtslage

Die Gleichgewichtskonstante ist eine quantitative Erklärung des Gleichgewichtszustands eines Systems, während die Gleichgewichtsposition die qualitative Erklärung eines Gleichgewichtssystems ist. Der Unterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition besteht darin, dass die Gleichgewichtskonstante die Zahl ist, die die Beziehung zwischen den Produktmengen und dem Reaktanten eines Reaktionsgemisches in seinem Gleichgewicht angibt, während die Gleichgewichtsposition der Moment ist, zu dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich ist Rückreaktion.

Referenz:

1.Libretexte „Die Gleichgewichtskonstante“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23. März 2018. Hier verfügbar  
2. "Gleichgewichtskonstante". Merriam-Webster, Merriam-Webster. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. "Equilibrium" von L'Aquatique - Eigenes Werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia