Unterschied zwischen homolytischer und heterolytischer Bindungsdissoziationsenergie

Schlüsseldifferenz - homolytische vs. heterozytische Bindungsdissoziationsenergie
 

Die Bindungsdissoziationsenergie ist ein Maß für die Stärke einer chemischen Bindung. Eine Bindung kann auf homolytische oder heterolytische Weise dissoziiert werden. Bindungsdissoziationsenergie ist definiert als die Standardänderung der Enthalpie, wenn eine chemische Bindung durch Homolyse gespalten wird. Die homolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Hämolyse zu dissoziieren, während die heterolytische Bindungsdissoziationsenergie die Energiemenge ist, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Heterolyse zu bilden. Der Wert der Dissoziationsenergie homolytischer Bindungen unterscheidet sich von dem der Dissoziationsenergie heterolytischer Bindungen für dieselbe Verbindung. Dies ist der Hauptunterschied zwischen der homolytischen und der heterolytischen Bindungsdissoziationsenergie.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist homolytische Bindungszerlegungsenergie?
3. Was ist Heterolytische Bindungsdissoziationsenergie?
4. Side-by-Side-Vergleich - Homolytische und heterolytische Bindungsenergie in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist homolytische Bindungszerlegungsenergie??

Homolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Hämolyse zu dissoziieren. Die Hämolyse einer chemischen Bindung ist die symmetrische Spaltung der Bindung, die zwei Radikale und nicht zwei Ionen bildet. Hier werden die Bindungselektronen zwischen den Atomen in zwei Hälften geteilt und von den beiden Atomen aufgenommen. Beispielsweise bildet die homolytische Spaltung einer Sigma-Bindung zwei Radikale mit einem ungepaarten Elektron pro Radikal.

Abbildung 1: Homolyse

Die Bindungsdissoziationsenergie ist definiert als die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Hämolyse unter Standardbedingungen zu spalten. Die Dissoziationsenergie der homolytischen Bindung bestimmt, ob eine chemische Bindung stark oder schwach ist. Wenn der Wert der homolytischen Bindungsdissoziationsenergie höher ist, bedeutet dies, dass eine hohe Energiemenge bereitgestellt werden muss, um diese Bindung zu spalten; daher ist es eine starke Bindung.

Was ist Heterolytische Bindungsdissoziationsenergie??

Heterolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Heterolyse zu bilden. Heterolyse ist die Spaltung einer chemischen Bindung auf asymmetrische Weise. Die Heterolyse bildet Kationen und Anionen. Dies liegt daran, dass das Bindungselektronenpaar bei der Heterolyse vom elektronegativen Atom aufgenommen wird (in ein Anion umgewandelt wird), während das andere Atom keine Elektronen aufnimmt (es bildet das Kation)..

Abbildung 2: Heterolyse von chemischen Bindungen

Verglichen mit der Homolyse eines Moleküls unterscheidet sich die Heterolyse desselben Moleküls von der Homolyse. Dies bedeutet, dass sich die homolytische Bindungsdissoziationsenergie einer Verbindung von der heterolytischen Bindungsdissoziationsenergie desselben Moleküls unterscheidet.

Beispiel: Betrachten wir die Spaltung der H-H-Bindung im Wasserstoffmolekül.

Homolytische Bindungsdissoziation: H₂      → H ● + H ● (Bindungsdissoziationsenergie beträgt 104 kcal / mol)

Heterolytische Bindungsdissoziation: H₂     → H⁺   +   H^-  (Bindungsdissoziationsenergie beträgt 66 kcal / mol)

Was ist der Unterschied zwischen homolytischer und heterolytischer Bindungsdissoziationsenergie??

Homolytische vs heterolytische Bindungsdissoziationsenergie
Homolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Hämolyse zu dissoziieren.	Heterolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Heterolyse zu bilden.
Produkt
Die Dissoziationsenergie von homolytischen Bindungen hängt mit der Bildung von Radikalen durch Spaltung chemischer Bindungen zusammen.	Heterolytische Bindungsdissoziationsenergie ist mit der Bildung von Kationen und Anionen durch die Abspaltung chemischer Bindungen verbunden.

Zusammenfassung - Homolytische vs heterolytische Bindungsenergie

Bindungsdissoziationsenergie ist die Energie, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Homolyse unter Standardbedingungen zu spalten. Es gibt zwei Arten von Bindungsspaltungen, wie Homolyse und Heterolyse. Die homolytische Bindungsspaltung bildet Radikale, während die heterolytische Bindungsspaltung Kationen und Anionen bildet. Der Hauptunterschied zwischen der homolytischen und der heterolytischen Bindungsdissoziationsenergie besteht darin, dass sich der Wert der homolytischen Bindungsdissoziationsenergie von dem der heterolytischen Bindungsdissoziationsenergie für dieselbe Verbindung unterscheidet.

Referenz:

1. "Bond-Dissoziationsenergie". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. Februar 2018, Hier verfügbar.
2. "Heterolyse (Chemie)". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. Februar 2018, Hier verfügbar.
3. "Bindungsdissoziationsenergie = homolytische Spaltung". Master Organic Chemistry RSS, Hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. "Homolyse (Chemie)" von Jürgen Martens - Jürgen Martens (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Heterolyse (Chemie)" von [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia