Unterschied zwischen Kc und Kp
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Schlüsseldifferenz - Kc vs Kp
Kc und Kp sind Gleichgewichtskonstanten. Die Gleichgewichtskonstante einer Reaktionsmischung ist eine Zahl, die das Verhältnis zwischen den Konzentrationen oder dem Druck von Produkten und Reaktanten in dieser Reaktionsmischung ausdrückt. Das Hauptunterschied zwischen Kc und Kp ist das Kc ist die durch die Konzentrationswerte gegebene Gleichgewichtskonstante, während Kp die durch die Druckbedingungen bestimmte Gleichgewichtskonstante ist.
Diese Gleichgewichtskonstante wird für reversible Reaktionen angegeben. Kc ist die Gleichgewichtskonstante, die als Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Reaktanten angegeben wird, während Kp die Gleichgewichtskonstante ist, die als Verhältnis zwischen dem Druck von Produkten und Reaktanten angegeben ist.
INHALT
1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Kc?
3. Was ist Kp
4. Beziehung zwischen Kc und Kp
5. Side by Side-Vergleich - Kc und Kp in Tabellenform
6. Zusammenfassung
Was ist Kc??
Kc ist die Gleichgewichtskonstante, die als Verhältnis zwischen Produkt- und Reaktionskonzentrationen angegeben wird. Die molaren Konzentrationen der Komponenten werden zur Expression von Kc verwendet.
aA + bB ↔ cC + dD
Die Gleichgewichtskonstante für die obige Reaktion kann wie folgt geschrieben werden:
Kc = [C]c[D]d / [EIN]ein[B]b
[A], [B], [C] und [D] sind Konzentrationen von A, B-Reaktanten und C, D-Produkten. Die Exponenten "a", "b", "c" und "d" sind stöchiometrische Koeffizienten von jedem Reaktanten und Produkt in der chemischen Gleichung. Bei der Expression von Kc werden die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte auf die Potenzen erhöht, die ihren stöchiometrischen Koeffizienten entsprechen.
Was ist Kp?
Kp ist die Gleichgewichtskonstante, die als Verhältnis zwischen dem Druck von Produkten und Reaktanten angegeben wird. Diese Gleichgewichtskonstante gilt für gasförmige Reaktionsgemische. Kp hängt von den Partialdrücken der gasförmigen Komponenten im Reaktionsgemisch ab.
Abbildung 1: Partialdrücke von Gaskomponenten in einem Gemisch.
pP + qQ ↔ rR + sS
Die Gleichgewichtskonstante für die obige Reaktion kann wie folgt geschrieben werden:
Kp = pRr.pSs / pPp.pQq
"P" gibt den Partialdruck an. Daher pP, pQ, pR und PS sind Partialdrücke von P-, Q-, R- und S-Gaskomponenten. Die Exponenten "p", "q", "r" und "s" sind stöchiometrische Koeffizienten jedes Reaktanten und Produkts in der chemischen Gleichung.
Wie ist die Beziehung zwischen Kc und Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
Wenn Kp die Gleichgewichtskonstante des Drucks ist, ist Kc die Gleichgewichtskonstante der Konzentration, R ist die universelle Gaskonstante (8,314 Jmol-1K-1), T ist die Temperatur und Δn ist die Differenz zwischen den gesamten Molen von Gasprodukten und den gesamten Molen von Gasreaktanten.
Was ist der Unterschied zwischen Kc und Kp?
Kc vs Kp | |
| Kc ist die Gleichgewichtskonstante, die als Verhältnis zwischen Produkt- und Reaktionskonzentrationen angegeben wird. | Kp ist die Gleichgewichtskonstante, die als Verhältnis zwischen dem Druck von Produkten und Reaktanten angegeben wird. |
| Reaktanten | |
| Kc kann für gasförmige oder flüssige Reaktionsgemische verwendet werden. | Kp wird nur für gasförmige Reaktionsgemische verwendet. |
| Einheiten | |
| Kc wird durch Konzentrationseinheiten angegeben. | Kp wird in Druckeinheiten angegeben. |
Zusammenfassung - Kc vs Kp
Die Gleichgewichtskonstante einer Reaktionsmischung erklärt das Verhältnis zwischen Produkten und Reaktanten, die in dieser Reaktionsmischung vorliegen, entweder als Konzentration (als Kc angegeben) oder als Partialdruck (als Kp). Der Hauptunterschied zwischen Kc und Kp besteht darin, dass Kc die Gleichgewichtskonstante ist, die durch die Konzentrationsbedingungen angegeben wird, während Kp die Gleichgewichtskonstante ist, die durch die Druckbedingungen angegeben wird.
Referenz
1. "Gleichgewichtskonstante". Merriam-Webster, Hier verfügbar.
2. „Gasgleichgewichtskonstanten: Kc und Kp.“ Chemie LibreTexts, Libretexts, 21. Juli 2016, Hier verfügbar.
Bild mit freundlicher Genehmigung
1. "2318 Partial- und Gesamtdruck eines Gases" Von OpenStax College - Anatomie und Physiologie, Connexions-Website, 19. Juni 2013., CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
