Unterschied zwischen p-Alkalinität und m-Alkalinität

Schlüsseldifferenz - p Alkalität vs. m Alkalität

Der Begriff Alkalinität bezieht sich auf die Menge einer wässrigen Lösung, die erforderlich ist, um die durch eine Säure verursachte Acidität zu neutralisieren. Obwohl die Alkalität mit der Basizität einer wässrigen Lösung wie Wasser, Blut usw. zusammenhängt, misst sie die Beständigkeit der Lösung gegenüber pH-Änderungen aufgrund der Anwesenheit einer Säure. Die Hauptionen, die zur Alkalität von Wasser beitragen, sind Hydroxylionen (OH)^-), Carbonationen (CO₃^2-) und Bicarbonationen (HCO^3-). Die Alkalinität wird in drei Gruppen eingeteilt, abhängig vom Endpunkt, wenn eine wässrige basische Lösung mit einer Säure titriert wird. Ätzende Alkalinität, p-Alkalinität und m-Alkalinität sind diese Kategorien. Dieser Artikel konzentriert sich auf den Unterschied zwischen p-Alkalinität und m-Alkalinität. Die Bezeichnungen p Alkalität und m Alkalität werden abhängig von dem Indikator angegeben, der beim Titrationsverfahren verwendet wird. Der Hauptunterschied zwischen p-Alkalinität und m-Alkalinität ist der p Alkalität bestimmt die Alkalität aller Hydroxylgruppen und der Hälfte des Carbonats wohingegen m Die Alkalität bestimmt die Alkalität aller Hydroxyl-, Carbonat- und Bicarbonate. m Alkalinität wird als allgemeine Alkalität oder Gesamtalkalität angesehen, da die Carbonatspezies eine wesentliche Rolle für die Gesamtalkalität des Wassers spielen.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist p-Alkalinität?
3. Was ist m Alkalität?
4. Vergleich nebeneinander - p Alkalität vs. m Alkalität in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist p-Alkalinität??

Der Begriff p Alkalität steht für „Phenolphthalein - Alkalinität”. Es ist die Messung von Hydroxid (OH^-) und Carbonationen (CO₃^-2) Menge. Sie wird durch Titration einer Wasserprobe mit einer Säure bekannter Konzentration in Gegenwart von Phenolphthalein als Indikator bestimmt. Um zu verstehen, was bei dieser Titration geschieht, ist es wichtig, die Dissoziation von Kohlensäure zu kennen.

Abbildung 01: Titrationskurve für Kohlensäure unter Verwendung von Phenolphthalein und Thymolblau als Indikatoren.

Die obige Kurve zeigt, was während der Titration von Kohlensäure geschieht. Es ist eine diprotische Säure und kann zwei Wasserstoffatome entfernen, die Protonen genannt werden. Der obere Teil der Kurve zeigt an, dass die Carbonat- und Hydroxylionenmenge im pH-Bereich von Phenolphthalein angegeben ist. Da der pH-Bereich, in dem Phenolphthalein die Farbänderung ergibt, 8,3 bis 10,0 beträgt, wird die p-Alkalinität in diesem pH-Bereich gemessen. Hier wird die folgende Beziehung verwendet, um die Alkalität dieser speziellen Probe zu erklären, die für die Titration verwendet wird.

1 ml Säure = 1 meq / l Alkalinität

Was ist m Alkalität??

Die Gesamtmessung von Hydroxid (OH^-), Bicarbonat (HCO₃^-) und Carbonat (CO₃^2-Die Ionenmenge wird durch m Alkalinität angegeben. Der Buchstabe m bezieht sich auf Methylorange. Dieser Indikator wird zur Bestimmung der durch die obigen Hydroxid- und Carbonatspezies gegebenen Gesamtalkalität verwendet. Wenn Methylorange hinzugefügt wird, ändert sich die Farbe nur im pH-Bereich von 3,1 bis 4,4. Da nur Spuren von anderen Säuren mit Ausnahme von Kohlensäure in Wasser gelöst werden, kann die Alkalinität als Gesamtalkalität angesehen werden, da sie die Gesamtalkalinalität des Carbonats ergibt.

Was ist der Unterschied zwischen p-Alkalinität und m-Alkalinität?

p Alkalinität gegen m Alkalinität
p Alkalinität ist die Messung der durch Hydroxidionen gegebenen Alkalinität und der Hälfte der Carbonatalkalität.	m Alkalität ist die Messung der durch Hydroxidionen gegebenen Alkalinität und der Gesamtcarbonatalkalität.
Indikator
Der Phenolphthalein-Indikator wird zur Bestimmung der p-Alkalinität verwendet.	Methylorange wird zur Bestimmung der Alkalität verwendet.
pH-Bereich
Die p-Alkalinität wird im Bereich von 8,3 bis 10,0 gemessen.	Die Alkalität wird in einem pH-Bereich von 3,1 - 4,4 gemessen.
Carbonat-Arten
Die Alkalität bestimmt hauptsächlich OH^- und HCO₃^-Spezies.	Die Alkalität bestimmt OH^-, HCO₃^- und CO₃^2- Spezies.

Zusammenfassung - p Alkalität vs. m Alkalität

Durch Messen der p-Alkalinität und der m-Alkalinität kann die Menge des gesamten anorganischen Kohlenstoffs berechnet werden, die in der Probe gelöst ist. Eine Reihe von Säuren sind von Natur aus in Wasser gelöst, jedoch in Spuren. Kohlensäure wird jedoch in hohen Konzentrationen gefunden, da CO₂ kann sich in Wasser auflösen. Daher ist die Gesamtalkalität von Wasser oft gleich der Carbonatalkalität. Der Hauptunterschied zwischen der p-Alkalinität und der m-Alkalinität besteht darin, dass die p-Alkalinität die durch Hydroxidionen und die Hälfte der Carbonatalkalität angegebene Alkalinität ist, während die Alkalität die durch Hydroxidionen gegebene Alkalinität und die Gesamtcarbonatalkalität ist.

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Referenz:

1. "Titration einer schwachen polyprotischen Säure". Libre Text Chemistry. N.p., 6. Januar 2016. Web. Hier verfügbar. 5. Juni 2017.
2. ”Berechnung der P- und M-Alkalität?” Dow Answer Center. Np., 15. Oktober 2014. Web. Hier verfügbar. 07. Juni 2017.

Bildhöflichkeit:

1. „Titcurve H2CO3“ Von langsamer - eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia

Physikalische Chemie