Unterschied zwischen dem Teilchenmodell der Materie und der kinetischen molekularen Theorie

Schlüsseldifferenz - Teilchenmodell der Materie vs. kinetische Molekulartheorie
 

Das Teilchenmodell der Materie ist ein Modell, das verwendet wird, um die Anordnung von Atomen, Molekülen oder Ionen zu erklären, die in einem beliebigen Material vorhanden sind. Die kinetische Molekulartheorie ist eine Theorie zur Erklärung der physikalischen Eigenschaften eines Gases. Der Hauptunterschied zwischen dem Teilchenmodell der Materie und der kinetischen Molekulartheorie ist der Das Teilchenmodell der Materie beschreibt die Eigenschaften fester, flüssiger und Gasphasen der Materie, während die kinetische Molekulartheorie die Eigenschaften von Gasen beschreibt.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist das Partikelmodell der Materie? 
3. Was ist kinetische molekulare Theorie?
4. Side-by-Side-Vergleich - Partikelmodell der Materie und kinetische Molekulartheorie in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist das Partikelmodell der Materie??

Das Teilchenmodell der Materie ist ein Modell, das die Anordnung von Teilchen (Atomen, Molekülen oder Ionen) in einer bestimmten Materiephase erklärt. Es gibt drei Hauptphasen, in denen jede Materie existieren kann: Festphase, Flüssigphase und Gasphase. Das Teilchenmodell drückt die folgenden Konzepte aus:

• Alle Materie ist aus kleinen Partikeln aufgebaut.
• Diese winzigen Teilchen sind immer in Bewegung.
• Zwischen diesen Partikeln gibt es leere Räume.
• Wenn die Materie erhitzt wird, nimmt die Bewegung der Partikel zu.

Abbildung 1: Die drei Phasen der Materie

Feste Phase

Die Festphase ist die Phase der Materie, in der Teilchen (Atome, Moleküle oder Ionen, aus denen der Festkörper besteht) festgehalten werden. Daher sind die Partikel sehr dicht gepackt. Es gibt sehr winzige leere Räume zwischen den Teilchen. Es gibt sehr starke intermolekulare Wechselwirkungen zwischen Partikeln. Diese Merkmale geben Festkörpern eine bestimmte Form. Da die Partikel dicht gepackt sind, zeigen die Partikel eine nahezu vernachlässigbare Bewegung (Vibrationen sind meistens zu beobachten; daher bleiben Partikel in bestimmten Positionen). Da der Körper eine feste Form erhält, hat er auch ein festes Volumen. Die Dichte eines Feststoffs ist im Vergleich zu Flüssigkeiten und Gasen sehr hoch.

Flüssigphase

Die flüssige Phase ist eine Materiephase, in der die Teilchen dicht beieinander liegen, jedoch keine feste Packung wie bei Feststoffen. Die leeren Räume zwischen den Partikeln sind im Vergleich zu Feststoffen groß, im Vergleich zu Gasen jedoch klein. Partikel können sich frei bewegen. Die Flüssigkeit hat keine definierte Form; es erhält die Form des Behälters, in dem sich die Flüssigkeit befindet. Die Dichte einer Flüssigkeit ist geringer als die eines Feststoffs und höher als die eines Gases. Eine Flüssigkeit hat jedoch ein festes Volumen, da die Partikel dicht beieinander liegen.

Gasphase

Die Gasphase ist eine Materiephase, in der sich die Teilchen in zufälligen Richtungen kontinuierlich bewegen. Daher gibt es große Räume zwischen den Gaspartikeln. Diese Partikel füllen einen geschlossenen Behälter, in dem sich das Gas befindet. Dann erhält das Gas das Volumen des Behälters. Die Dichte eines Gases ist im Vergleich zu Feststoffen und Flüssigkeiten sehr gering.

Was ist kinetische molekulare Theorie??

Die kinetische Molekulartheorie ist eine Theorie, die die physikalischen Eigenschaften von Gasen auf molekularer Ebene beschreibt. Die Konzepte der kinetischen Molekulartheorie sind wie folgt.

1. Gase enthalten Partikel, die sich in ständiger, zufälliger Bewegung befinden.
2. Diese Teilchen kollidieren ständig miteinander. Die Kollisionen sind völlig elastisch.
3. Das Volumen eines Gasmoleküls ist im Vergleich zu dem Volumen des Behälters, in dem sich das Gas befindet, vernachlässigbar. Diese Teilchen haben jedoch eine beträchtliche Masse.
4. Es gibt keine intermolekularen Kräfte zwischen Gasmolekülen.
5. Die durchschnittliche kinetische Energie des Gases ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases.

Abbildung 2: Reine Kollisionen zwischen Gaspartikeln

Die Beziehung zwischen der kinetischen Energie und der Geschwindigkeit von Gasmolekülen kann wie folgt angegeben werden.

KE = ½.mv²

Wobei KE die kinetische Energie ist, m die Masse eines Gasteilchens und v die durchschnittliche Geschwindigkeit der Gasmoleküle ist. Diese Parameter zu messen ist jedoch schwierig. daher wird die Gleichung wie folgt modifiziert.

KE = 3 / 2.k_BT

Wobei KE die kinetische Energie ist, k_B ist die Boltzmann-Konstante (1.381 × 10)^-23 m² kg s^-2 K^-1) und T ist die absolute Temperatur des Gases (in Kelvin-Einheiten). Diese Gleichung zeigt, dass die kinetische Energie des Gases direkt proportional zur absoluten Temperatur des Gases ist.

Was ist der Unterschied zwischen dem Teilchenmodell der Materie und der kinetischen Molekültheorie?

Teilchenmodell der Materie vs. kinetische molekulare Theorie
Das Teilchenmodell der Materie ist ein Modell, das die Anordnung von Teilchen (Atomen, Molekülen oder Ionen) in einer bestimmten Materiephase erklärt.	Die kinetische Molekulartheorie ist eine Theorie, die die physikalischen Eigenschaften von Gasen auf molekularer Ebene aufzeigt.
Komponenten
Das Teilchenmodell der Materie beschreibt die Eigenschaften fester, flüssiger und Gasphasen der Materie.	Die kinetische Molekulartheorie beschreibt die Eigenschaften von Gasen.
Inhalt
Das Teilchenmodell der Materie erklärt die Anordnung von Teilchen in einem Feststoff, einer Flüssigkeit oder einem Gas.	Die kinetische Molekulartheorie erklärt die Beziehung zwischen kinetischer Energie und anderen Eigenschaften eines Gases.

Zusammenfassung - Teilchenmodell der Materie vs. kinetische molekulare Theorie

Das Teilchenmodell und die kinetische Molekulartheorie erklären unterschiedliche physikalische Eigenschaften von Materie. Das Teilchenmodell ist das Modell, das die Anordnung von Teilchen (Atomen, Molekülen oder Ionen) in einer bestimmten Materiephase erklärt. Die kinetische Molekulartheorie beschreibt die Beziehung zwischen kinetischer Energie und anderen Eigenschaften eines Gases. Der Hauptunterschied zwischen dem Teilchenmodell der Materie und der kinetischen Molekulartheorie besteht darin, dass das Teilchenmodell der Materie die Eigenschaften von festen, flüssigen und Gasphasen der Materie beschreibt, während die kinetische Molekulartheorie die Eigenschaften von Gasen beschreibt.

Referenz:

1. „Partikelmodell von Feststoffen, Flüssigkeiten und Gasen“. Chemstuff, 8. Juni 2012, Hier verfügbar.
2. Baker, Rhys. „Was ist das Partikelmodell - Ein Leitfaden für Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase.“ Owlcation, Owlcation, 14. Juni 2016, Hier verfügbar.
3. Textzeilen "Kinetische Molekulare Theorie der Gase". Chemie LibreTexts, Libretexts, 2. Oktober 2016, Hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. "Zustände der Materie" En Von Yelod - Wikimedia Commons * Yelod - Wikipedia (En) * USA - Japanisch - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. „Kinetische Theorie der Gase (2)“ Von Olivier Cleynen und Benutzer: Sharayanan - Eigene Arbeit basierend auf File: Kinetic Theorie der Gase.svg (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia