Butan vs. Methan
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Butan und Methan sind Kohlenwasserstoffe aus der gleichen chemischen Familie, die als Alkane bekannt sind. Sie sind Bestandteile von Erdgas und der Ölförderung.
Vergleichstabelle
| Butan | Methan | |
|---|---|---|
| CAS-Nummer | 106-97-8 Y | 74-82-8 Y |
| PubChem | 7843 | 297 |
| ChemSpider | 7555 | 291 |
| LÄCHELN | CCCC | C |
| InChI | 1 / C4H10 / c1-3-4-2 / h3-4H2,1-2H3 | 1 / CH4 / h1H4 |
| Molekularformel | C4H10 | CH4 |
| Molmasse | 58,12 g mol-1 | 16,042 g / mol |
| Aussehen | Farbloses Gas | Farbloses Gas |
| Dichte | 2,48 kg / m3 Gas (15 ° C, 1 atm) 600 kg / m3 flüssig (0 ° C, 1 atm) | 0,717 kg / m³, Gas 415 kg / m³ Flüssigkeit |
| Schmelzpunkt | –138,4 ° C (135,4 K) | -182,5 ° C, 91 K, -297 ° F |
| Siedepunkt | –0,5 ° C (272,6 K) | -161,6 ° C, 112 K, -259 ° F |
| Löslichkeit in Wasser | 6,1 mg / 100 ml (20 ° C) | 35 mg / l (17 ° C) |
| MSDS | Externes Sicherheitsdatenblatt | Externes Sicherheitsdatenblatt |
| NFPA 704 | 4 1 0 | 4 1 0 |
| Flammpunkt | –60 ° C | -188 ° C |
| Explosionsgrenzen | 1,8 - 8,4% | 5 - 15% |
| Verwandte Alkane | Propan; Pentan | Ethan, Propan |
| Verwandte Verbindungen | Isobutan; Cyclobutan | Methanol, Chlormethan, Ameisensäure, Formaldehyd, Silan |
| Struktur und Eigenschaften | n, εr usw. | n, εr usw. |
| Thermodynamische Daten | Phasenverhalten Fest, flüssig, gasförmig | Phasenverhalten Fest, flüssig, gasförmig |
| Spektraldaten | UV, IR, NMR, MS | UV, IR, NMR, MS |
| Verwendet | Butan wird in der Kältetechnik, in Zigarettenanzündern, als Flüssiggas oder als Flüssiggas verwendet. | Methan ist eine Energiequelle für Heizzwecke. |
| Schädliche Auswirkungen | Butan kann Ersticken und Kammerflimmern verursachen. | Methan ist ein starkes Treibhausgas. Es kann mit Luft explosive Gemische bilden. |
| Quellen | Erdöl, Erdgas. | Erdgasfelder, Biogasproduktion, atmosphärisches Methan, extra terrestrisches Methan. |
Inhalt: Butan vs. Methan
- 1 Chemische Formel und Molekülstruktur von Methan vs. Butan
- 2 Chemische Reaktionen von Methan und Butan
- 3 Einfache Handhabung
- 4 Isomere
- 5 Verwendungen von Methan vs. Butan
- 6 Quellen
- 7 Referenzen
Chemische Formel und Molekülstruktur von Methan vs. Butan
Butan ist C4H10 während Methan die chemische Formel - CH hat4. In einem Methanmolekül befinden sich somit vier Wasserstoffatome, in einem Butanmolekül zehn Wasserstoffatome. Das Methanmolekül bildet eine tetraedrische Struktur, während Butan eine lineare Struktur ist.
Methanmolekül - Wiedergabe 3D 
Methanmolekül - Strukturformel bestimmt mittels Mikrowellenspektroskopie 
Butanmolekül - 3-dimensionale Wiedergabe 
Butanmolekül - chemische Formel Chemische Reaktionen von Methan und Butan
Butan reagiert mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasserdampf. Unter Bedingungen von begrenztem Sauerstoff kann Butan Kohlenmonoxid oder verkohlten Kohlenstoff bilden. Es reagiert mit Chlor zu Chlorbutanen und anderen Derivaten. Methan wird verbrannt, um Formaldehyd, Kohlenmonoxid und schließlich Kohlendioxid und Wasserdampf zu ergeben. Das Verfahren ist als Pyrolyse bekannt.
Einfache Handhabung
Bei Raumtemperatur sind sowohl Methan als auch Butan geruchlose Gase. Butan kann leicht verflüssigt werden und wird daher als Brennstoff für Camping und Kochen verkauft. Es wird mit Propan und anderen Kohlenwasserstoffen zu LPG vermischt, das kommerziell zum Heizen und Kochen verwendet wird. Methan ist schwer zu transportieren und wird von Pipelines und Flüssiggastankern transportiert.
Im Gegensatz zu Methan, das bei normalem Druck und normaler Temperatur ein hartnäckiges Gas ist, wird Butan beim Komprimieren zu einer Flüssigkeit. Diese Eigenschaft wird den schwachen zentralen Kohlenstoffatombindungen zugeschrieben. Sobald dieses verflüssigte Gas mit Luft in Kontakt kommt, reagiert es mit der Zündquelle und wird entflammbar.
Isomere
Butan weist im Gegensatz zu Methan eine strukturelle Isomerie auf und hat zwei Isomere, n-Butan und Isobutan. Methan weist keine Isomerie auf.
Verwendet Methan gegen Butan
Butan wird in Deodorants, Zigarettenanzündern, Gas - und Heizgasflaschen, Treibmitteln in Aerosolsprays und Kältemitteln usw. verwendet. Methan, auch Sumpf - oder Sumpfgas genannt, wird zum Abfeuern von Stromerzeugungsstationen, Kraftwagen usw.
Quellen
Methan ist in Feuchtgebieten und Ozeanen, in der Atmosphäre, in menschlichen Quellen wie brennendem Brennstoff, Viehzucht, Vergärung von organischem Material usw. Butan kann als Nebenprodukt bei der Gewinnung von Rohöl anfallen und ist Bestandteil von Erdgas.
Verweise
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Methane&oldid=340056855
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Butane&oldid=339573817
