Verbindung vs. Element

Elemente und Verbindungen sind reine chemische Substanzen in der Natur. Das Unterschied zwischen einem Element und einer Verbindung ist, dass ein Element eine Substanz ist, die aus derselben Art von Atomen besteht, während eine Verbindung aus verschiedenen Elementen in bestimmten Anteilen besteht. Beispiele für Elemente Dazu gehören Eisen, Kupfer, Wasserstoff und Sauerstoff. Beispiele für Verbindungen enthalten Wasser (H₂O) und Salz (Natriumchlorid - NaCl)

Elemente werden nach ihrer Ordnungsnummer im Periodensystem aufgelistet. Unter den 117 bekannten Elementen sind 94 natürlich vorkommend, wie Kohlenstoff, Sauerstoff, Wasserstoff usw. 22, die künstlich hergestellt werden und radioaktive Veränderungen erfahren haben. Der Grund dafür ist ihre Instabilität, aufgrund derer sie im Laufe der Zeit einem radioaktiven Zerfall unterliegen, wodurch während des Prozesses neue Elemente wie Uran, Thorium, Wismut usw. entstehen. Elemente vereinigen sich in festen Verhältnissen und bilden aufgrund chemischer Bindungen stabile Verbindungen die die Bildung von Verbindungen erleichtern.

Vergleichstabelle

Vergleichstabelle für Compound-Elemente

	Verbindung	Element
Definition	Eine Verbindung enthält Atome verschiedener Elemente, die in einem festen Verhältnis chemisch miteinander verbunden sind.	Ein Element ist eine reine chemische Substanz, die aus demselben Atomtyp besteht.
Darstellung	Eine Verbindung wird unter Verwendung ihrer chemischen Formel dargestellt, die die Symbole ihrer Bestandteile und die Anzahl der Atome jedes Elements in einem Molekül der Verbindung darstellt.	Ein Element wird mit Symbolen dargestellt.
Zusammensetzung	Verbindungen enthalten verschiedene Elemente in einem festen Verhältnis, die durch chemische Bindungen definiert angeordnet sind. Sie enthalten nur eine Art von Molekül. Elemente, aus denen die Verbindung besteht, werden chemisch kombiniert.	Elemente enthalten nur eine Atomart. Jedes Atom hat die gleiche Ordnungszahl, d. H. Dieselbe Anzahl von Protonen in seinem Kern.
Beispiele	Wasser (H 2 O), Natriumchlorid (NaCl), Natriumbicarbonat (NaHCO 3) usw.	Wasserstoff (H), Sauerstoff (O), Natrium (Na), Chlor (Cl), Kohlenstoff (C), Eisen (Fe), Kupfer (Cu), Silber (Ag), Gold (Au) etc.
Fähigkeit, zusammenzubrechen	Eine Verbindung kann durch chemische Methoden / Reaktionen in einfachere Substanzen getrennt werden.	Elemente können nicht durch chemische Reaktionen in einfachere Substanzen zerlegt werden.
Typen	Eine riesige, nahezu unbegrenzte Anzahl chemischer Verbindungen kann erzeugt werden. Verbindungen werden in molekulare Verbindungen, ionische Verbindungen, intermetallische Verbindungen und Komplexe klassifiziert.	Es wurden ungefähr 117 Elemente beobachtet. Kann als Metall, Nichtmetall oder Halbmetall eingestuft werden.

Inhalt: Compound vs. Element

• 1 Unterschiede in den Eigenschaften
• 2 Visualisieren der Unterschiede
• 3 Geschichte der Elemente und Verbindungen
• 4 CAS-Nummer
• 5 Referenzen

Unterschiede in den Eigenschaften

Elemente unterscheiden sich nach Name, Symbol, Ordnungszahl, Schmelzpunkt, Siedepunkt, Dichte und Ionisierungsenergie. In dem Periodensystem sind die Elemente nach ihrer Ordnungszahl angeordnet, und sie werden nach ähnlichen chemischen Eigenschaften gruppiert und durch ihre Symbole dargestellt.

• Ordnungszahl - Die Ordnungszahl wird mit dem Buchstaben bezeichnet Z und ist die Anzahl der Protonen, die im Kern des Elementatoms vorhanden sind. Für z. Kohlenstoff hat 6 Protonen in seinem Kern und für Kohlenstoff ist Z = 6. Die Anzahl der Protonen zeigt auch die elektrische Ladung oder die Anzahl der im Kern vorhandenen Elektronen an, die die chemischen Eigenschaften des Elements bestimmen.
• Atommasse - der Buchstabe EIN gibt die Atommasse des Elements an, die die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Kern eines Atoms des Elements darstellt. Isotope der gleichen Elemente unterscheiden sich in ihren Atommassen.
• Isotope - Isotope eines Elements haben die gleiche Anzahl von Protonen in ihrem Kern, unterscheiden sich jedoch in der Anzahl der Neutronen. Natürlich vorkommende Elemente haben mehr als ein stabiles Isotop. Daher haben Isotope ähnliche chemische Eigenschaften (aufgrund der gleichen Anzahl von Protonen), jedoch unterschiedliche nukleare Eigenschaften (aufgrund unterschiedlicher Anzahl von Neutronen). Für z. Kohlenstoff hat drei Isotope, Kohlenstoff - 12, Kohlenstoff - 13 und Kohlenstoff - 14.
• Allotrope - Atome eines Elements können auf mehrere Arten Bindungen eingehen, was zu unterschiedlichen chemischen Eigenschaften führt. Für z. Kohlenstoff bindet in einem Tetraeder zu Diamant und Schichten aus Sechsecken aus Kohlenstoff bilden Graphit.

Verbindungen sind aus verschiedenen Elementen in einem festen Verhältnis zusammengesetzt. Beispielsweise verbindet sich 1 Atom Natrium (Na) mit 1 Atom Chlor (Cl), um ein Molekül Natriumchlorid (NaCl) -Verbindung zu bilden. Die Elemente in einer Verbindung behalten nicht immer ihre ursprünglichen Eigenschaften bei und können nicht physikalisch getrennt werden. Die Kombination von Elementen wird durch ihre Wertigkeit erleichtert. Valenz ist definiert als die Anzahl der erforderlichen Wasserstoffatome, die sich mit einem Atom des Elements verbinden können, das die Verbindung bildet. Die meisten Verbindungen können als Feststoffe vorliegen (ausreichend niedrige Temperaturen) und können durch Anwendung von Wärme zersetzt werden. Manchmal sind Fremdelemente in der Kristallstruktur von Verbindungen eingeschlossen, was zu einer nicht homogenen Struktur führt. Die Verbindungen werden durch ihre chemische Formel dargestellt, die dem Hill-System folgt, wobei zuerst die Kohlenstoffatome und danach die Wasserstoffatome aufgeführt sind, wonach die Elemente in alphabetischer Reihenfolge aufgeführt sind.

Die Unterschiede visualisieren

Dieses Bild zeigt die Unterschiede zwischen Elementen und Verbindungen auf atomarer Ebene. Elemente haben nur eine Art von Atomen; Verbindungen haben mehr als 1. Elemente und Verbindungen sind beide Substanzen; Sie unterscheiden sich von Gemischen, in denen sich verschiedene Substanzen miteinander vermischen, jedoch nicht über Atombindungen.

Eine Visualisierung für die Unterschiede zwischen Elementen, Verbindungen und Mischungen, sowohl homogen als auch heterogen.

Geschichte der Elemente und Verbindungen

Elemente Ursprünglich wurden sie als Bezug auf jeden Materiezustand wie Flüssigkeit, Gas, Luft, Festkörper usw. verwendet. Die indischen, japanischen und griechischen Traditionen beziehen sich auf fünf Elemente, nämlich Luft, Wasser, Erde, Feuer und Äther. Aristoteles konzipierte ein neues fünftes Element namens Quintessenz, das offenbar den Himmel formte. Im Laufe der Forschung ebneten viele bedeutende Wissenschaftler den Weg für das aktuelle Verständnis und die Beschreibung von Elementen. Unter ihnen sind die Arbeiten von Robert Boyle, Antoine Lavoisier und Dmitri Mendeleev besonders hervorzuheben. Lavoisier war der erste, der eine Liste chemischer Elemente aufstellte, und Mendeleev war der erste, der Elemente nach ihrer Ordnungszahl im Periodensystem anordnete. Die aktuellste Definition eines Elements wird durch die von Henry Moseley durchgeführten Studien gegeben, die besagen, dass die Ordnungszahl eines Atoms durch seine Kernladung physikalisch ausgedrückt wird.

Vor den 1800er Jahren die Verwendung von Begriff Verbindung könnte auch eine Mischung bedeuten. Im 19. Jahrhundert konnte die Bedeutung einer Verbindung von einer Mischung unterschieden werden. Alchemisten wie Joseph Louis Proust, Dalton und Berthollet und ihre Untersuchungen zu verschiedenen Verbindungen haben der modernen Chemie die derzeitige Definition der Verbindung gegeben. Prousts Arbeit hat der Welt der Chemie gezeigt, dass Verbindungen aus konstanten Elementen bestehen.

CAS-Nummer

Jede chemische Substanz wird durch ihre eindeutige numerische Kennung identifiziert - die CAS-Nummer (Chemical Abstracts Service). Daher hat jede chemische Verbindung und jedes Element eine CAS-Nummer. Dies macht die Datenbanksuche nach Elementen und Verbindungen bequemer.

Verweise

• Chemisches Element - Wikipedia
• Chemische Verbindung - Wikipedia