Unterschied zwischen Alkalimetallen und Erdalkalimetallen
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Hauptunterschied - Alkalimetalle gegenüber alkalischen Erdmetallen
Alle Elemente der Erde können in Metalle, Nichtmetalle, Metalloide und Inertgase eingeteilt werden. Inertgase sind die Elemente mit einer Reaktivität von Null aufgrund des Vorhandenseins stabiler äußerster Oktette. Metalloide sind die Elemente, die bestimmte Eigenschaften sowohl von Metallen als auch von Nichtmetallen besitzen. Nichtmetalle sind die Elemente, die keine Metalleigenschaften besitzen. Metalle sind die Elemente, die einige einzigartige Eigenschaften aufweisen, darunter hervorragende Strom- und Wärmeleitfähigkeit und Glanz. Metalle werden auf der linken Seite und im mittleren Teil des Periodensystems platziert. Alle Metalle in den Perioden werden in drei Gruppen eingeteilt: Alkalimetalle, Erdalkalimetalle und Übergangsmetalle. Der Hauptunterschied zwischen Alkalimetallen und Erdalkalimetallen ist der Alkalimetalle haben ein Valenzelektron in der äußersten Umlaufbahn wohingegen Erdalkalimetalle haben im äußersten Orbit zwei Valenzelektronen.
Dieser Artikel untersucht,
1. Was sind Alkalimetalle?
- Definition, Eigenschaften, Eigenschaften, Beispiele
2. Was sind Erdalkalimetalle?
- Definition, Eigenschaften, Eigenschaften, Beispiele
3. Was ist der Unterschied zwischen Alkalimetallen und Erdalkalimetallen?
Was sind Alkalimetalle?
Alkalimetalle sind die Elemente, die nur ein Valenzelektron in ihrer äußersten Hülle besitzen. Diese Metalle befinden sich in Gruppe IA des Periodensystems. Diese Metalle umfassen Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Durch das Abgeben des einzelnen Elektrons in der äußersten Hülle an ein Elektronenakzeptanzatom werden diese Metalle positiv geladen und erhalten die elektronische Konfiguration eines Edelgases. Alle Alkalimetalle sind ionisch und zeigen eine Elektrovalenität. Die Tendenz zum Elektronendonator nimmt in der Gruppe zu, da der positiv geladene Kern aufgrund des Vorhandenseins von mehr elektronengefüllten inneren Schalen weniger Anziehungskräfte zum äußersten Elektron hat. Im Gegensatz zu den meisten anderen Metallen sind die Alkalimetalle weich mit niedrigen Dichten und niedrigen Schmelzpunkten. Diese Metalle sind die am meisten reaktiven Metalle im Periodensystem.
Was sind Erdalkalimetalle?
Erdalkalimetalle sind Metalle mit zwei Valenzelektronen in ihrer äußersten Schale. Es gibt sechs Erdalkalimetalle, einschließlich Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium. Sie werden stabil, indem sie die Elektronenkonfiguration von Edelgasen durch die Abgabe ihrer äußersten Elektronen erhalten. Wenn die Elektronen an ein elektronegatives Atom abgegeben werden, werden die Erdalkalimetalle positiv geladen. Erdalkalimetalle sind hochreaktive Metalle und befinden sich in der zweiten Spalte des Periodensystems. Diese Metalle sind die Bausteine für alles auf der Welt. Diese Metalle werden in der Natur häufig in Form von Sulfaten gefunden. Beispiele umfassen die Mineralien wie Gips; Calciumsulfat, Epsomit; Magnesiumsulfat und Baryt; Bariumsulfat.
Abbildung 1: Periodensystem mit Alkali- und Erdalkalimetallen
Unterschied zwischen Alkalimetallen und Erdalkalimetallen
Anzahl der Elektronen in der äußersten Hülle eines Atoms
Alkali Metalle: Jedes Alkalimetall hat ein einzelnes Elektron.
Erdalkalimetalle: Jedes Erdalkalimetall hat zwei Elektronen.
Natur des Metalls
Alkali Metalle: Alkalimetalle sind weich.
Erdalkalimetalle: Erdalkalimetalle sind hart.
Schmelzpunkte
Alkali Metalle: Alkalimetalle haben niedrige Schmelzpunkte.
Erdalkalimetalle: Alkalimetalle haben relativ hohe Schmelzpunkte.
Natur des Metallhydroxids
Alkali Metalle: Hydroxide von Alkalimetallen sind stark basisch.
Erdalkalimetalle: Hydroxide von Erdalkalimetallen sind relativ wenig basisch.
Zersetzung von Carbonaten
Alkali Metalle: Carbonate von Alkalimetallen zersetzen sich nicht.
Erdalkalimetalle: Carbonate von Erdalkalimetallen zersetzen sich beim Erhitzen auf hohe Temperaturen zu Oxid.
Erhitzen von Nitraten
Alkali Metalle: Nitrate von Alkalimetallen ergeben als Produkte entsprechende Nitrate und Sauerstoff.
Erdalkalimetalle: Nitrate von Erdalkalimetallen ergeben als Produkte entsprechende Oxide, Stickstoffdioxid und Sauerstoff.
Stabilität von Hydroxiden beim Erhitzen
Alkali Metalle: Hydroxide von Alkalimetallen sind stabil.
Erdalkalimetalle: Hydroxide von Erdalkalimetallen bilden Oxide.
Natur der Bicarbonate bei Raumtemperatur
Alkali Metalle: Bicarbonate von Alkalimetallen liegen in fester Form vor.
Erdalkalimetalle: Bicarbonate von Erdalkalimetallen liegen in Lösung vor.
Bildung von Peroxiden beim Erhitzen
Alkali Metalle: Alkalimetalle bilden beim Erhitzen Peroxide.
Erdalkalimetalle: Erdalkalimetalle mit Ausnahme von Barium bilden keine Peroxide.
Bildung von Nitriden
Alkali Metalle: Alkalimetalle bilden mit Ausnahme von Lithium keine Nitride.
Erdalkalimetalle: Erdalkalimetalle bilden stabile Nitride.
Bildung von Carbiden
Alkali Metalle: Alkalimetalle bilden mit Ausnahme von Lithium keine Carbide.
Erdalkalimetalle: Erdalkalimetalle bilden stabile Karbide.
Beispiele
Alkali Metalle: Beispiele für Alkalimethoden sind Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium.
Erdalkalimetalle: Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium sind Beispiele für Erdalkalimetalle.
Zusammenfassung
Alkalimetalle und Erdalkalimetalle wichtige Elemente, die Einzel- und Doppelvalenzelektronen in ihrer äußersten Hülle eines Atoms enthalten. Der Hauptunterschied zwischen Alkalimetallen und Erdalkalimetallen ist die Anzahl der Elektronen in ihren äußersten Schalen von Atomen und anschließend ihre Position im Periodensystem. Alkalimetalle (Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium) werden auf die erste Säule (IA) gelegt, während Erdalkalimetalle (Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium) auf die zweite Säule (IIA) gesetzt werden. des Periodensystems. Beide Metallgruppen sind hochreaktiv. Alle diese Metalle können mithilfe des Flammentests identifiziert werden, da diese Metalle eine einzigartige Flammenfarbe aufweisen, wenn die Metalle über einer Flamme erhitzt werden.
Verweise:
1. Trefil, J. S. (2001). Enzyklopädie von Wissenschaft und Technologie. Taylor und Francis.
2. Bridget Heos (2010). Die Erdalkalimetalle: Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium, Radium, New York: Rosen Central.
3. Raymond Fernandes (2008). Lebende Wissenschaft Chemie für Klasse 10, Ratna Sagar P. Ltd.
Bildhöflichkeit:
1. "Periodensystem der Elemente" Von Le Van Han Cédric - LeVanHan (GFDL) über Commons Wikimedia
