Unterschied zwischen amphiprotischen und amphoteren
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Hauptunterschied - amphiprotisch vs. amphoterisch
Amphoterismus ist das Vorhandensein amphoterer Eigenschaften. Amphotere Substanzen sind Verbindungen, die je nach Medium sowohl als Säuren als auch als Basen wirken können. Der Begriff "Amphioprotikum" beschreibt eine Substanz, die ein Proton oder H aufnehmen und abgeben kann+. Alle amphoteren Substanzen sind amphiprotisch. Aber alle amphiprotischen Substanzen sind nicht amphoter; Einige Oxide sind amphoter, aber sie sind nicht amphioprotisch, da sie keine Protonen freisetzen oder annehmen können. Der Hauptunterschied zwischen amphiprotisch und amphoter ist der Amphioprotisch bezieht sich auf die Fähigkeit, Protonen zu spenden oder anzunehmen, während sich Amphoter auf die Fähigkeit bezieht, als Säure oder Base zu wirken.
Wichtige Bereiche
1. Was ist amphiprotisch?
- Definition, Verbindungen
2. Was ist Amphoterisch?
- Definition, Verbindungen
3. Was ist der Unterschied zwischen Amphiprotic und Amphoteric?
- Vergleich der wichtigsten Unterschiede
Schlüsselbegriffe: Säure, amphiprotisch, amphoter, Amphoterismus, Base, Hydroniumion, Hydroxide, Oxide, Proton
Was ist amphiprotisch?
In der Chemie bezeichnet der Begriff amphiprotisch eine Substanz, die ein Proton oder H aufnehmen und abgeben kann+. Eine amphiprotische Verbindung hat sowohl saure als auch basische Eigenschaften und kann entweder als Säure oder Base wirken, da eine Säure eine chemische Spezies ist, die ein Proton abgeben kann, während eine Base eine Verbindung ist, die ein Hydroxylion (-OH) abgeben kann. zum Medium. Zum Beispiel sind Aminosäuren amphioprotische Moleküle. Dies liegt daran, dass Aminosäuren aus Amingruppen (basisch) und Carboxylgruppen (sauer) bestehen..
1: Aminosäuren bestehen aus einer -NH 2 -Gruppe und -COOH.
Eine der wichtigsten amphiprotischen Verbindungen ist Wasser. Wenn eine Säure ein Proton an Wasser abgibt, kann Wasser dieses Proton annehmen und Hydroniumionen bilden (H3O+). Wenn eine Base mit einem Wassermolekül reagiert, gibt das Wassermolekül ein Proton ab. Die amphiprotische Natur bezieht sich auf die Fähigkeit, Protonen sowohl zu spenden als auch zu akzeptieren. Amphioprotische Natur von Wasser beschreibt die Fähigkeit von Wasser, amphioprotisch zu sein.
Was ist Amphoterisch?
Amphoter bezieht sich auf die Fähigkeit, sowohl als Säure als auch als Base zu wirken. Das Verhalten dieser Verbindungen hängt vom Medium ab. Wasser ist ein gutes Beispiel für eine amphotere Substanz. Wassermoleküle können Protonen freisetzen oder Protonen annehmen und als Säure oder Base wirken. Das einsame Paar am Sauerstoffatom des Wassermoleküls hilft, ein einfallendes Proton aufzunehmen.
Amphotere Natur bedeutet, amphotere Eigenschaften zu haben. Die meisten Oxide und Hydroxide sind gute Beispiele für diese Substanzen. Ein amphoteres Oxid ist ein Oxid, das in einer Reaktion entweder als Säure oder Base wirken kann, um ein Salz und Wasser zu erzeugen. Der Amphoterismus hängt vom Oxidationszustand der Atome im Oxid oder Hydroxid ab. Da die meisten Metalle mehrere Oxidationsstufen haben, können sie amphotere Oxide und Hydroxide bilden.
Abbildung 2: Zinkoxid ist ein amphoteres Oxid
Zum Beispiel ist Zinkoxid ein amphoteres Oxid. Es kann sowohl mit Säuren als auch mit Basen reagieren. Bei der Reaktion mit Schwefelsäure bildet Zinkoxid das Zinksulfat und Wasser als Endprodukte. Wenn Zinkoxid mit Natriumhydroxid (wässrig) reagiert, wird Natriumzinkat (Na2[Zn (OH)4]) gebildet. Wenn Hydroxide in Betracht gezogen werden, sind Aluminiumhydroxid und Berylliumhydroxid die häufigsten amphoteren Hydroxide.
Unterschied zwischen amphiprotischen und amphoteren
Definition
Amphioprote: Der Begriff "Amphioprotikum" beschreibt eine Substanz, die ein Proton oder H aufnehmen und abgeben kann+.
Amphioprote: Der Begriff "amphoter" bezieht sich auf die Fähigkeit, sowohl als Säure als auch als Base zu wirken.
Theorie
Amphioprote: Amphioprotische Substanzen können Protonen aufnehmen oder abgeben.
Amphioprote: Amphotere Substanzen können sowohl als Säure als auch als Base wirken.
Natur
Amphioprote: Alle amphoteren Substanzen sind amphiprotisch.
Amphioprote: Alle amphiprotischen Substanzen sind nicht amphoter.
Fazit
Der Hauptunterschied zwischen amphiprotisch und amphoterisch ist, dass amphioprotisch die Fähigkeit ist, Protonen zu spenden oder anzunehmen, während amphoterisch die Fähigkeit ist, als Säure oder Base zu wirken. Alle amphiprotischen Substanzen sind jedoch nicht amphoter; Einige Oxide sind amphoter, aber sie sind nicht amphioprotisch, da sie keine Protonen freisetzen oder annehmen können.
Referenz:
1. Helmenstine, Anne Marie „Amphioprotische Definition.“ ThoughtCo, 8. März 2014, erhältlich hier.
2. „11.11: Amphiprotische Arten“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 6. September 2017, hier verfügbar.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Amphoterische Definition und Beispiele". ThoughtCo, May. 4, 2017, Verfügbar hier.
Bildhöflichkeit:
1. “AminoAcidball” von GYassineMrabet - erstellt mit Inkscape. - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. „Zinkoxidprobe“ von Adam Rędzikowski - Eigene Arbeit (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia
