Unterschied zwischen Butan und Buten

Hauptunterschied - Butan gegen Buten

Butan und Buten sind gasförmige Verbindungen, die aus C- und H-Atomen bestehen. Sie werden als Kohlenwasserstoffe bezeichnet, da nur C- und H-Atome vorhanden sind. Beide Moleküle bestehen aus 4 Kohlenstoffatomen pro Molekül. Die Hauptquelle für Butan und Buten ist Rohöl. Daher können diese Gase als Nebenprodukt der Erdölraffinierungsverfahren erhalten werden. Sie sind jedoch als geringfügige Substituenten in Rohöl vorhanden. Da diese Gase brennbar sind, können sie als Brennstoff verwendet werden. Die vollständige Verbrennung von Butan und Buten erzeugt neben Wärme Kohlendioxid und Wasserdampf. Die unvollständige Verbrennung erzeugt jedoch Kohlenmonoxid anstelle von Kohlendioxid und eine geringere Wärmemenge als die vollständige Verbrennung. Der Hauptunterschied zwischen Butan und Buten ist das In Butanmolekülen gibt es keine Doppelbindungen, wohingegen Butenmoleküle eine Doppelbindung aufweisen.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Butan?
      - Definition, Eigenschaften und Anwendungen
2. Was ist Buten?
      - Definition, Eigenschaften und Anwendungen
3. Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Butan und Buten
      - Überblick über allgemeine Funktionen
4. Was ist der Unterschied zwischen Butan und Buten?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Butan, Buten, Verbrennung, Rohöl, Kohlenwasserstoffe, Erdöl

Was ist Butan?

Butan ist ein Kohlenwasserstoff mit der chemischen Formel C₄H₁₀. Bei Raumtemperatur und -druck ist es ein farbloses Gas. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt etwa 58,12 g / mol. Es hat einen benzinartigen Geruch. Es gehört zu der Gruppe Alkane, da es keine Doppelbindungen in seiner Struktur hat. Butan ist eine unpolare Verbindung. Daher wird es nicht in polaren Lösungsmitteln oder Wasser gelöst. Butanmoleküle können in zwei verschiedenen Strukturisomeren vorliegen. Sie sind n-Butan und Isobutan. n-Butan ist die lineare, geradkettige Form von Butan, während Isobutan eine verzweigte Struktur ist.

Abbildung 1: Strukturisomere von Butan

Butan ist leicht entzündlich. Es ist leicht zu verflüssigen. Da der Siedepunkt von Butan etwa 1 beträgt^OC (oder weniger) Diese Butanflüssigkeit wird bei Raumtemperatur schnell verdampft. Wenn genügend Sauerstoff in der Umgebung vorhanden ist, kann Butan vollständig verbrannt werden, wobei sich neben der Wärmeenergie Kohlendioxid und Wasserdampf bilden. Wenn der Sauerstoff aber nicht ausreicht, wird Butan unvollständig verbrannt, wobei Kohlenmonoxid und Kohlenstaub entstehen.

Benzin kann mit Butan versetzt werden, um die Verdampfung von Benzin zu beschleunigen. Dies ist eine der Hauptanwendungen von Butan. Es kann auch als Lösungsmittel für Extraktionen verwendet werden, da Butan sehr unpolar und weniger reaktiv ist. Darüber hinaus wird Butan als Brennstoff in kleinen Anwendungen eingesetzt.

Was ist Buten?

Buten ist ein Kohlenwasserstoff mit der chemischen Formel C₄H₈. Bei Raumtemperatur und -druck ist es ein farbloses Gas. Es hat einen leicht aromatischen Geruch. Buten ist ein Alken. Die Hauptquelle für Buten ist Rohöl. Buten ist als untergeordneter Bestandteil im Rohöl vorhanden. Buten kann in mehreren Isomeren gefunden werden. Buten hat jedoch eine Doppelbindung zwischen zwei der Kohlenstoffatome. Die Molmasse von Buten beträgt etwa 56,11 g / Mol.

Abbildung 2: Cis-trans-Isomerie von Buten

Die Isomerie von Buten tritt entweder als strukturelle Isomerie oder als Stereoisomerie auf. Die Position der Doppelbindung entscheidet über die strukturelle Isomerie. 1-Buten hat die Doppelbindung am Ende der Kohlenstoffkette, wohingegen 2-Buten die Doppelbindung in der Mitte der Kohlenstoffkette hat. Darüber hinaus ist die verzweigte Isobutylenstruktur ein anderes Strukturisomer des linearen Butenmoleküls. Stereoisomerie tritt nach den Unterschieden in der Position von Alkylgruppen an Allylkohlenstoffatomen auf. Dies wird als geometrische Isomerie bezeichnet.

Buten wird in der Erdölraffination hergestellt. Die Herstellung von Buten erfolgt durch Crackreaktion. Hierbei handelt es sich um den Abbau langkettiger Kohlenwasserstoffe in kleine Kohlenwasserstoffmoleküle. Buten ist ein brennbares Gas und kann als Brennstoff verwendet werden. Buten ist ein wichtiges Monomer bei der Herstellung von Polymeren. Die in Buten vorhandene Doppelbindung ermöglicht die Polymerisation, die schließlich ein Polymermolekül erzeugt.

Ähnlichkeiten zwischen Butan und Buten

• Butan und Buten sind Kohlenwasserstoffe.
• Dies sind Gase bei Raumtemperatur und -druck.
• Beide sind farblose Gase.
• Butan und Buten können aus Erdölraffinierungsverfahren erhalten werden.
• Beide sind leicht entflammbar.
• Beide Typen zeigen Isomerie.

Unterschied zwischen Butan und Buten

Definition

Butan: Butan ist ein Kohlenwasserstoff mit der chemischen Formel C₄H₁₀.

Buten: Buten ist ein Kohlenwasserstoff mit der chemischen Formel C₄H₈.

Chemische Verbindung

Butan: Butan hat nur einzelne Bindungen.

Buten: Buten hat eine Doppelbindung sowie Einfachbindungen.

Einstufung

Butan: Butan ist ein Alkan.

Buten: Buten ist ein Alken.

Cis-trans-Isomerie

Butan: Butan zeigt keine cis-trans-Isomerie.

Buten:  Buten zeigt eine cis-trans-Isomerie.

Molmasse

Butan: Die Molmasse von Butan beträgt 58,12 g / mol.

Buten: Die Molmasse von Buten beträgt etwa 56,11 g / Mol.

Fazit

Butan- und Butengase können als Brennstoff verwendet werden. Diese Gase erzeugen Wärme, wenn sie verbrannt werden. Darüber hinaus wird Butan aufgrund seiner unpolaren Eigenschaften als Lösungsmittel für Extraktionen verwendet. Buten ist ein Monomer für die Herstellung verschiedener Arten von Polymeren. Die in Buten vorhandene Doppelbindung lässt es als Monomer wirken. Der Hauptunterschied zwischen Butan und Buten besteht darin, dass in Butanmolekülen keine Doppelbindungen vorhanden sind, während Butenmoleküle eine Doppelbindung aufweisen.

Verweise:

1. “Butane”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., erhältlich hier. Abgerufen am 23. August 2017.
2. “Butene”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. August 2017, hier verfügbar. Abgerufen am 23. August 2017.

Bildhöflichkeit:

1. “EZalkenes2" Von Emmmmmms in der Wikipedia auf Englisch - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia