Unterschied zwischen Kolloid und Kristalloid

Hauptunterschied - Kolloid vs. Kristalloid

Das Hauptunterschied zwischen Kolloid und Kristalloid ist ihre Teilchengröße. Kolloidale Systeme haben viel größere Partikel als kristalloide Systeme. Daher ist die Permeabilität kolloidaler Systeme niedriger als die von kristalloiden Systemen. Die Grundlage für diesen Unterschied wurde zuerst von dem englischen Wissenschaftler ermittelt, der diese beiden Systeme in zwei Kategorien einteilte, abhängig von ihrer Fähigkeit, ein Pergamentpapier zu durchlaufen. Er erklärte, dass die Diffusionsrate von kristalloiden Flüssigkeiten durch eine Pergamentmembran höher ist als die von kolloidalen Flüssigkeiten, was auf die größere Größe der letzteren zurückzuführen ist. Später wurde jedoch entdeckt, dass Kolloid und Kristalloid keine Partikel sind, sondern Zustände einer bestimmten Substanz in Abhängigkeit von ihrer Partikelgröße.

Dieser Artikel erklärt,

1. Was ist ein Kolloidsystem??
     - Definition, Typen, Eigenschaften, Anwendung, Beispiele

2. Was ist ein kristallines System??
     - Definition, Typen, Eigenschaften, Anwendung, Beispiele

3. Was ist der Unterschied zwischen Kolloid und Kristalloid??

Was ist ein kolloidales System?

Ein kolloidales System ist hauptsächlich ein heterogenes System. Es besteht aus fein verteilten Partikeln einer Substanz, die in jedem anderen Medium dispergiert ist. Die Teilchengröße dieser liegt im Bereich von 1-200 nm. In dem Dispersionsmedium sind diese kolloidalen Teilchen dispergiert. Diese Entitäten sind im Allgemeinen Moleküle oder Molekülaggregate. Diese Teilchen sind mit Phänomenen wie Diffusion, Brownsche Bewegung und Osmose verbunden.

Arten von kolloidalen Systemen

Dispergierte Phase	Dispersionsmedium	Kolloidales System	Beispiele
Solide	Solide	Feste Solen	Mineralien, Edelsteine, Glas
Solide	Flüssigkeit	Sols	Schlammiges Wasser, Stärke im Wasser, Zellflüssigkeiten
Solide	Gas	Aerosol von Feststoffen	Sandstürme Rauch
Flüssigkeit	Flüssigkeit	Emulsion	Medizin, Milch, Shampoo
Flüssigkeit	Solide	Gele	Butter, Gelees
Flüssigkeit	Gas	Flüssige Aerosole	Nebel
Gas	Solide	Fester Schaum	Stein, Schaumgummi
Gas	Flüssigkeit	Schaum, Schaum	Sodawasser, Schlagsahne

Gas- und Gassysteme bieten immer echte Lösungen.

Ein kolloidales System, in dem ein Feststoff in einer Flüssigkeit dispergiert ist, wird als kolloidale Lösung oder Sol bezeichnet. Diese Lösungen werden nach ihrem Dispersionsmedium benannt.

Kolloidale Lösung	Mittel
Wasser	Hydrosol
Alkohol	Alcosol
Benzol	Benzosol

Kolloidale Systeme gelten als metastabil, was bedeutet, dass sich die beiden Phasen beim Stehenlassen sehr lange trennen. Daher ist dies ein langsamer Prozess.

Es gibt zwei Arten von Kolloidsystemen. Sie werden lyophil und lyophob genannt. In lyophilen Systemen haben dispergierte Teilchen eine große Affinität zum Dispersionsmedium, und in lyophoben Systemen geschieht das Gegenteil. In solchen Systemen sind die Abstoßungskräfte zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium größer.

Zusätzlich zu den oben genannten Verwendungen werden Proteinkolloide verwendet, um intravenöse Flüssigkeiten in der Medizin herzustellen. Diese bleiben lange erhalten und vergrößern das intravaskuläre Volumen und werden daher als Volumenexpander bezeichnet.

Was ist ein kristallines System?

Partikel mit einer Größe von weniger als 1 nm werden als kristalloide Partikel klassifiziert. Diese machen echte Lösungen, wenn sie in einem anderen Medium dispergiert werden. Diese können jedoch durch Verdampfen des Dispersionsmediums gewonnen werden. Zum Beispiel kann Salz (NaCl) vollständig in Wasser gelöst werden. Wenn jedoch Wasser verdampft wird, kann das Salz in kristalliner Form gewonnen werden. Daher sind die kristallinen Salzpartikel klein genug, um sich vollständig aufzulösen und eine echte Lösung zu bilden, sie können jedoch auch zurückgewonnen werden.

Zuckerlösungen und Salzlösungen werden hauptsächlich als kristalloide Systeme betrachtet. Diese Kristalloidpartikel können aufgrund ihrer geringen Größe im Vergleich zu Kolloidpartikeln leicht semipermeable Membranen passieren.

Salzlösung ist eine der beliebtesten salzkristalloiden Lösungen. Laktose und Dextrose sind bekannte Zuckerkristalllösungen.

Kristalloide werden nach ihrer Tonizität klassifiziert. Tonizität bezieht sich auf die Fähigkeit einer extrazellulären Flüssigkeit, Wasser durch Osmose in und aus einer Zelle zu bewegen. Es gibt drei Kategorien.

Hypertonisch- Wasser wird aus der Zelle austreten, wo sich eine höhere Konzentration an gelöstem Stoff befindet.

Hypotonisch- Die Konzentration des gelösten Stoffes ist im Inneren der Zelle höher als im Außenbereich. Daher gelangt Wasser von außen in die Zelle.

Isotonisch- Sowohl innerhalb als auch außerhalb der Zellen haben die gleiche Konzentration des gelösten Stoffes, daher bewegt sich Wasser nicht.

Aufgrund der oben genannten Eigenschaften von Kristalloiden werden sie häufig zur Herstellung von intravenösen Flüssigkeiten verwendet.

Intravenöse Flüssigkeit

Unterschied zwischen Kolloid und Kristalloid

Partikelgröße 

Kolloid: Kolloidsysteme haben größere Partikel (1-200 nm).

Kristalloid: Kristalloidpartikel sind vergleichsweise kleiner (<1 nm).

Art 

Kolloid: Kolloidale Systeme sind heterogene Systeme.

Kristalloid: Kristalloide Systeme sind immer echte Lösungen.

Permeabilität

Kolloid: Die Durchlässigkeit ist vergleichsweise gering.

Kristalloid: Die Durchlässigkeit ist vergleichsweise hoch.

Kategorien

Kolloid: Collodi-Systeme können als lyophil und lyophob eingestuft werden.

Kristalloid: Kristalloid-Systeme können als hypertonisch, hypotonisch und isotonisch eingestuft werden.

Anwendung

Kolloid: Collodi-Systeme werden in der Lackindustrie, Lebensmittelindustrie, Parfümindustrie und verschiedenen anderen industriellen Anwendungen eingesetzt.

Kristalloid: Kristallsysteme werden in der Medikation eingesetzt.

Beispiele

Kolloid: Beispiele für Kolloidsysteme sind Milch, Shampoo, Edelsteine ​​und Moosgummi.

Kristalloid: Intravenöse Flüssigkeiten (Salzlösung, Zuckerlösungen) sind Beispiele für kristalline Systeme.

Referenz:

"Studienmaterial, Chemie, Oberflächenchemie, kolloidaler Zustand." Kolloidaler Zustand, Kristalloide, Studienmaterial für die Chemie @ eMedicalprep.Com. N.p., n. D. Netz. 24. Januar 2017.

Comprehensive Practical Chemistry XII Kapitel 2, OberflächenchemieVon Dr. N. K. Verma, B.K. Vermani, K. K. Rehani

Sarquis, J .; Kolloidale Systeme.J. Chem. Educ., 1980, 57(8), S. 602 DOI: 10.1021 / ed057p602

"Khan Akademie." Khan Akademie. N.p., n. D. Netz. 24. Januar 2017. Bild mit freundlicher Genehmigung: „ColloidalStability“ Von SunKart bei en.wikipedia (CC BY 3.0) über Commons Wikimedia "Iv1-07 014" (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia