Unterschied zwischen Korrosion und Oxidation

Hauptunterschied - Korrosion vs. Oxidation

Korrosion und Oxidation sind zwei verschiedene Begriffe, die dieselbe Idee ausdrücken. Die Oxidationsreaktion ist eine der beiden gleichzeitigen Reaktionen von Redoxreaktionen. Korrosion ist eine Art Oxidation. Korrosion tritt auf, wenn die Metallatome auf einer Metalloberfläche in Gegenwart von Sauerstoff und Wasser oxidiert werden. Die Korrosion in Eisen oder Stahl kann als Rosten erkannt werden. Es gibt Methoden, um das Rosten von Metallen zu verhindern. Der Hauptunterschied zwischen Korrosion und Oxidation ist das Korrosion tritt hauptsächlich auf Metalloberflächen auf, während Oxidation überall auftreten kann.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Korrosion?
      - Definition, Prozesserklärung, Prävention
2. Was ist Oxidation?
      - Definition, Erklärung
3. Welche Beziehung besteht zwischen Korrosion und Oxidation?
4. Was ist der Unterschied zwischen Korrosion und Oxidation?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Korrosion, Galvanisieren, Galvanisieren, Feuchtigkeit, Metall, Metalllegierungen, Metallische Oxidation, Oxidation, Redoxreaktion, Verrostung

Was ist Korrosion?

Korrosion ist die Verschlechterung eines Materials aufgrund unterschiedlicher Reaktionen, die an seiner Oberfläche stattfinden, wenn das Material der Umgebung ausgesetzt ist. Dies geschieht aufgrund der chemischen Reaktionen, die zwischen der Oberfläche des Materials und den Komponenten in der Luft stattfinden.

Korrosion kann sowohl auf metallischen als auch auf nichtmetallischen Oberflächen auftreten. Die Korrosion eines Materials beeinflusst die Struktur der Materialoberfläche. Das häufigste Beispiel für Korrosion ist das Rosten. Hier werden Farbe und Qualität des Stahls verändert. Dies wird durch die chemische Reaktion zwischen der Metalloberfläche und der Luftfeuchtigkeit und dem Sauerstoff verursacht. Daher wurden verschiedene Stahlsorten hergestellt, um das Metall vor Korrosion zu schützen, indem die chemische Zusammensetzung der Metalllegierung verändert wird.

Korrosion kann auch auf nichtmetallischen Oberflächen wie Tischplatten und Haut auftreten. Wenn einige ätzende Chemikalien auf diese Oberflächen fallen, kann dies zu einer Verschlechterung der Oberfläche führen. Zu diesen Chemikalien gehören starke Säuren und starke Basen.

Die Korrosion an Metallen ist auch bekannt als metallische Oxidation. Dies liegt daran, dass die Metallatome an der Oberfläche in Gegenwart von Wasser durch Sauerstoff in der Luft oxidiert werden. Zum Beispiel Fe⁺² in Stahl kann zu Fe oxidiert werden⁺³ während der Korrosion von Eisen. Die Korrosionsgeschwindigkeit hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie der Luftfeuchtigkeit, der Oberfläche des Metalls, das der Luft ausgesetzt ist, usw.

Abbildung 1: Korrosion von Eisen

Es gibt verschiedene Methoden, um die Korrosion von Metallen zu verhindern. Einige dieser Strategien sind unten aufgeführt.

• Umweltänderungen
• Galvanisierung - Eine Zinkbeschichtung kann das Rosten von Eisen verhindern, indem es als Opferanode wirkt.
• Korrosionsinhibitoren - Dies sind Chemikalien, die Korrosion vermeiden können, indem sie die Oxidationsreaktion auf der Metalloberfläche unterbrechen.
• Farben - Eine Beschichtung von Farben kann die Einleitung von Korrosion verhindern.
• Galvanisieren - Auf der Stahloberfläche wird eine dünne Metallschicht (Ex: Nickel, Chrom) abgeschieden.

Korrosion beeinflusst die Mikrostruktur von Metall durch Veränderung der chemischen Zusammensetzung; Es beeinflusst die mechanischen Eigenschaften und das physikalische Erscheinungsbild von Metall.

Was ist Oxidation?

Oxidation ist der Verlust von Elektronen während einer Reaktion durch ein Molekül, ein Atom oder ein Ion. Da Atome aus einer gleichen Anzahl von Protonen und Elektronen bestehen, wenn sie neutral sind, bewirkt der Verlust von Elektronen eine positive Ladung der Atome. Der Oxidationsgrad wird als Oxidationszustand angegeben. Wenn ein Atom eine Oxidation erfährt, steigt der Oxidationszustand dieses Atoms positiv an. Das Gegenteil von Oxidation ist die Reduktion.

Parallel zur Oxidation findet immer eine Reduktionsreaktion statt. Mit anderen Worten, eine Oxidations- und eine Reduktionsreaktion laufen gleichzeitig ab. Diese beiden Reaktionen werden Redoxreaktionen genannt. Eine Reaktion allein heißt a halbe Reaktion. Die Oxidationsreaktion setzt Elektronen frei, die dann durch die Reduktionsreaktion verbraucht werden.

Abbildung 2: Oxidation von Magnesium

In der Vergangenheit bezog sich die Oxidation auf die Zugabe von molekularem Sauerstoff zu einer Verbindung. Diese Definition konnte jedoch die Oxidationsreaktionen nicht erklären, die in Abwesenheit von molekularem Sauerstoff ablaufen. Verbindungen, die andere Verbindungen bilden können, um oxidiert zu werden, sind als Oxidationsmittel bekannt. Die Art, die oxidiert werden kann, wird als Reduktionsmittel bezeichnet.

Zusammenhang zwischen Korrosion und Oxidation

• Oxidation ist der Verlust von Elektronen während einer Reaktion durch ein Molekül, ein Atom oder ein Ion.
• Korrosion tritt auf, wenn die Metallatome auf der Oberfläche oxidiert werden.

Unterschied zwischen Korrosion und Oxidation

Definition

Korrosion: Korrosion ist die Verschlechterung eines Materials aufgrund unterschiedlicher Reaktionen, die an seiner Oberfläche stattfinden, wenn das Material der Umgebung ausgesetzt ist.

Oxidation: Oxidation ist der Verlust von Elektronen während einer Reaktion durch ein Molekül, ein Atom oder ein Ion.

Leistungen

Korrosion: Korrosion ist oft kein vorteilhafter Prozess.

Oxidation: Oxidationsreaktionen sind in verschiedenen Laborpraktiken sehr hilfreich.

Verarbeiten

Korrosion: Korrosion ist ein irreversibler Prozess.

Oxidation: Oxidation ist eine halbe Reaktion von Redoxreaktionen.

Sauerstoff

Korrosion: Korrosion geschieht in Gegenwart von Sauerstoff.

Oxidation: Oxidation kann in Abwesenheit oder Anwesenheit von Sauerstoff erfolgen.

Fazit

Korrosion ist die Beschädigung von Metall- oder Nichtmetalloberflächen. Wir können das Rosten von Metalloberflächen als Korrosion erkennen. Oxidationsreaktionen laufen immer gleichzeitig mit einer Reduktionsreaktion ab. Oxidation ist der Verlust von Elektronen aus Atomen, Molekülen oder Ionen. Der Hauptunterschied zwischen Korrosion und Oxidation besteht darin, dass Korrosion hauptsächlich an Metalloberflächen auftritt, während Oxidation überall auftreten kann.

Verweise:

1. Bell, Terence. „Wie und warum korrodieren Metalle?“ Die Waage, hier erhältlich.
2. Bell, Terence. „Lernen Sie die verschiedenen Methoden des Korrosionsschutzes für Metalle kennen.“ Die Waage, hier erhältlich.
3. Helmenstine, Anne Marie. „Verstehen, was Oxidation in der Chemie bedeutet.“ ThoughtCo, hier erhältlich.

Bildhöflichkeit:

1. "Nandu River Iron Bridge corrosion - 03" Von Anna Frodesiak - Eigene Arbeit (CC0) über Commons Wikimedia