Unterschied zwischen kovalenten und polaren kovalenten

Hauptunterschied - kovalent vs. polar kovalent

In Verbindungen gibt es verschiedene Arten von chemischen Bindungen. Kovalente Bindungen sind solche chemischen Bindungen. Eine kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome ihre ungepaarten Elektronen miteinander teilen. Das Halten von ungepaarten Elektronen ist für ein Atom kein stabiler Zustand. Daher bilden sie kovalente Bindungen, um der Elektronenkonfiguration um das Atom zu gehorchen. Kovalente Bindungen können entweder polar oder unpolar sein. Der Hauptunterschied zwischen kovalenten und polaren Kovalenten besteht darin Eine kovalente Bindung kann entweder polar oder unpolar sein, während eine polare kovalente Bindung im Wesentlichen polar ist.

Wichtige Bereiche

1. Was ist kovalent?
      - Definition, Oktettregel, verschiedene Typen
2. Was ist Polar Kovalent?
      - Definition, Elektronegativität
3. Was ist der Unterschied zwischen kovalent und polar kovalent?
     - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Chemische Bindung, Kovalente Bindung, Kovalente Verbindung, Elektronegativität, Unpolar, Oktettregel, Pi-Bindung, Polare Kovalente Bindung, Sigma-Bindung

Was ist kovalent?

Der Begriff kovalent wird verwendet, um chemische Bindungen zu benennen, die gebildet werden, indem ungepaarte Elektronen zwischen Atomen geteilt werden, oder um Verbindungen zu nennen, die aus Atomen bestehen, die über kovalente Bindungen miteinander verbunden sind. Kovalente Bindungen werden gebildet, wenn zwei Atome ihre ungepaarten Elektronen miteinander teilen, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erhalten.

Gemäß der Oktettregel der elektronischen Konfiguration neigt ein anderes Atom als Wasserstoff dazu, Bindungen zu bilden, bis es von acht Valenzelektronen umgeben ist. Daher bilden Atome entweder ionische Bindungen oder kovalente Bindungen, um der Oktettregel zu gehorchen.

Wenn eine kovalente Bindung gebildet wird, teilen sich beide Atome die beiden Elektronen. Beispielsweise hat ein Kohlenstoffatom im Grundzustand vier Valenzelektronen (Valenzelektronen sind Elektronen, die sich im äußersten Orbital eines Atoms befinden). Um die Elektronenkonfiguration zu vervollständigen, teilt das Kohlenstoffatom seine vier Elektronen mit weiteren vier Elektronen (ungepaart). Das einfachste Beispiel ist Methan. In Methan teilen vier Wasserstoffatome ihre ungepaarten Elektronen mit einem Kohlenstoffatom und bilden vier kovalente Bindungen.

Abbildung 1: Vier kovalente Bindungen in Methanmolekülen

EIN kovalente Verbindung ist eine chemische Verbindung, die aus Atomen besteht, die über kovalente Bindungen miteinander verbunden sind. Diese Verbindungen können Moleküle oder Ionen sein. Eine kovalente Bindung kann entweder polar oder unpolar sein. Kovalente Bindungen können auch Einfachbindungen, Doppelbindungen oder Dreifachbindungen sein. Eine Einfachbindung ist eine Sigma-Bindung. Doppel- und Dreifachbindungen bestehen aus Pi-Bindungen zusammen mit einer Sigma-Bindung.

Was ist Polar Kovalent?

Mit dem Begriff "polar kovalent" wird eine kovalente Bindung bezeichnet, die polar ist. Es gibt zwei Arten von kovalenten Bindungen als polare kovalente Bindungen und unpolare kovalente Bindungen. Unpolare kovalente Bindungen werden gebildet, wenn zwei Atome gleiche Elektronenpaare teilen. Eine polare kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome ungleiche Elektronenverteilung haben.

Die ungleiche Elektronenverteilung bewirkt, dass die kovalente Bindung eine geringe elektrische Ladungstrennung aufweist. Dann hat ein Ende der kovalenten Bindung eine positive Dreiecksladung und das andere Ende eine negative Dreiecksladung. Dies wird als Dipolmoment bezeichnet.

Abbildung 2: Polare kovalente Bindungen im Wassermolekül

Der Grund für diese ungleiche Elektronenverteilung zwischen zwei Atomen ist der Unterschied zwischen den Elektronegativitätswerten von Atomen. Wenn sich zwei Atome mit unterschiedlichen Elektronegativitäten in einer kovalenten Bindung befinden, werden die Bindungselektronen stärker zum elektronegativeren Atom hingezogen als das andere Atom. Beispielsweise zeigt eine kovalente Bindung zwischen C und O eine positive Ladung am Kohlenstoffatom und eine negative Ladung am Sauerstoffatom. Dies liegt daran, dass die Elektronegativität von O 3,44 beträgt und für Kohlenstoff 2,55 beträgt.

Unterschied zwischen kovalenten und polaren kovalenten

Definition

Kovalent: Der Begriff kovalent bezieht sich auf chemische Bindungen, die durch Teilen ungepaarter Elektronen zwischen Atomen gebildet werden, oder auf Verbindungen, die aus Atomen bestehen, die über kovalente Bindungen miteinander verbunden sind.

Polare kovalente: Mit dem Begriff "polar kovalent" wird eine kovalente Bindung bezeichnet, die polar ist.

Polarität

Kovalent: Kovalente Bindungen können entweder polar oder unpolar sein.

Polare kovalente: Polare kovalente Bindungen sind polar.

Elektrische Ladungstrennung

Kovalent: Kovalente Bindungen können eine elektronische Ladungstrennung aufweisen oder nicht.

Polare kovalente: Polare kovalente Bindungen zeigen eine leichte elektrische Ladungstrennung.

Dipolmoment

Kovalent:  Kovalent kann ein Dipolmoment zeigen oder nicht.

Polare kovalente: Polare kovalente Bindungen zeigen ein Dipolmoment.

Fazit

Eine kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome ihre ungepaarten Elektronen miteinander teilen. Kovalente Bindungen können entweder polar oder unpolar sein. Der Hauptunterschied zwischen kovalenten und polaren kovalenten Verbindungen besteht darin, dass eine kovalente Bindung entweder polar oder unpolar sein kann, während eine polare kovalente Bindung im Wesentlichen polar ist.

Verweise:

 1. Helmenstine, Anne Marie „Verstehen, was eine kovalente Bindung in der Chemie ist.“ ThoughtCo, erhältlich hier.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Was ist ein Polar Bond in der Chemie? Definition und Beispiele. “ThoughtCo, hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. "Covalent" von DynaBlast - Erstellt mit Inkscape (CC BY-SA 2.5) über Commons Wikimedia
2. „209 polare kovalente Bindungen in einem Wassermolekül“ Von OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions-Website, 19. Juni 2013. (CC BY 3.0) über Commons Wikimedia