Unterschied zwischen CV und CP

Hauptunterschied - CV vs. CP

Die Thermodynamik ist ein Zweig der physikalischen Chemie, der die Beziehung zwischen Wärmeenergie und anderen Energieformen beschreibt. CV und CP sind zwei Begriffe, die in der Thermodynamik verwendet werden. CV ist das spezifische Wärme bei konstantem Volumen, und CP ist das spezifische Wärme bei konstantem Druck. Spezifische Wärme ist die Wärmeenergie, die erforderlich ist, um die Temperatur eines Stoffes (pro Masseneinheit) um ein Grad Celsius zu erhöhen. Der Hauptunterschied zwischen CV und CP ist das Die Volumenänderung ist für ein System unter CV null während tDie Druckänderung ist für ein System unter CP null.

Wichtige Bereiche

1. Was ist ein Lebenslauf?
      - Definition, Eigenschaften, Formel
2. Was ist CP?
      - Definition, Eigenschaften, Formel
3. Wie ist die Beziehung zwischen CV und CP?
      - Überblick über allgemeine Funktionen 
4. Was ist der Unterschied zwischen CV und CP?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: CP, CV, spezifische Wärme, Druck, Thermodynamik, Volumen

Was ist ein Lebenslauf?

CV ist die Menge an Wärmeenergie, die ein Stoff bei einer Temperaturänderung absorbiert oder abgibt (pro Masseneinheit), wenn keine Volumenänderung auftritt. Mit anderen Worten, es ist die Wärmeenergie, die zwischen einem System und seiner Umgebung ohne Änderung des Volumens des Systems übertragen wird.

Dieser Begriff bezieht sich auf die innere Energie eines Systems. Die innere Energie ist die Summe der potentiellen und kinetischen Energie eines Systems. Wenn die Temperatur dieses Systems geändert wird, kann das System Energie von außen absorbieren oder Energie an die Umgebung abgeben. Wenn diese Änderung der inneren Energie bei einem konstanten Volumen auftritt, ist dies die spezifische Wärme bei konstantem Volumen, CV. Dies kann wie folgt symbolisiert werden.

Woher,       

Lebenslauf ist die spezifische Wärme bei konstantem Volumen

dU ist die Veränderung der inneren Energie

dT ist die Temperaturänderung

Abbildung 01: Eine Tabelle der spezifischen Temperaturen einiger Gase.

Das obige Bild zeigt eine Tabelle der spezifischen Temperaturen einiger üblicher Gase. Die spezifische Wärme bei konstantem Druck und konstantem Volumen wird in cal / g /^OC.

Was ist CP?

CP ist die spezifische Wärme bei konstantem Druck. Dies ist die Energiemenge, die von einer Einheitsmasse der Substanz bei Temperaturänderung bei konstantem Druck freigesetzt oder absorbiert wird. Mit anderen Worten, es ist die Energie, die zwischen einem System und seiner Umgebung unter konstantem Druck übertragen wird.

Dieser Begriff bezieht sich auf die Enthalpie eines Systems. Enthalpie ist die absorbierte oder freigesetzte Energie. Sie ist definiert als die Summe der inneren Energie und des Produkts aus Druck und Volumen. Dies liegt daran, dass die Gesamtenergie, die ein System aufnimmt oder freigibt, der Energiemenge entspricht, die das System bereits hat (innere Energie), und Änderungen, die im System (PV) auftreten. Die Temperaturänderung bewirkt eine Änderung der Enthalpie des Systems. Daher kann dies wie folgt angegeben werden.

Woher,       

CP ist die spezifische Wärme bei konstantem Druck

dH ist die Enthalpiewechsel

dT ist die Temperaturänderung

Beziehung zwischen CV und CP

• Die folgende Beziehung kann unter Berücksichtigung des idealen Gasverhaltens einer Substanz angegeben werden.

CP - CV = R

Wo r die universelle Gaskonstante ist.

• Das Verhältnis zwischen CP und CV ist das spezifische Wärmeverhältnis γ.

CP = CP / CV

Unterschied zwischen CV und CP

Definition

LEBENSLAUF: CV ist die Menge an Wärmeenergie, die ein Stoff bei einer Temperaturänderung absorbiert oder abgibt (pro Masseneinheit), wenn keine Volumenänderung auftritt.

CP: CP ist die Menge an Wärmeenergie, die eine Substanz mit der Temperaturänderung absorbiert oder freigibt (pro Masseneinheit), wenn keine Druckänderung auftritt.

Konstante Parameter

LEBENSLAUF: In CV ist das Volumen konstant.

CP: In CP ist der Druck konstant.

Verwandte Parameter

LEBENSLAUF: Der Lebenslauf bezieht sich auf die innere Energie eines Systems.

CP: CP steht im Zusammenhang mit der Enthalpie eines Systems.

Fazit

Spezifische Temperaturen sind thermodynamische Eigenschaften von Substanzen. Diese Eigenschaften erklären das Verhalten eines Stoffes oder eines Systems bei Temperaturänderungen dieses Systems. Das Konzept der spezifischen Wärme gilt für ideale Gase, muss jedoch bei Verwendung von normalen Gasen häufig geändert werden. Dies liegt daran, dass das Verhalten von Gasen typischerweise sowohl von der Temperatur als auch vom Druck abhängt.

Verweise:

1. "Die Beziehung zwischen Temperaturänderung und Wärme". 2.4 Spezifische Erwärmung. N.p., n. D. Netz. Hier verfügbar. 18. Juli 2017. 
2. "Wärmekapazität". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 13. Juli 2017. Web. Hier verfügbar. 18. Juli 2017. 

Bildhöflichkeit:

1. „Spezifische Heiztabelle“ von William A. Kelley - Eigene Arbeit (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia