Unterschied zwischen Fluor und Fluorid

Hauptunterschied - Fluor gegen Fluorid

Fluor ist ein chemisches Element, das zur Gruppe der Halogene gehört. Es ist das leichteste Halogen. Fluorid ist ein Anion, das aus Fluor gebildet wird. Fluor wird häufig in Form von Fluoranionen in Verbindungen gefunden. Es wurde gefunden, dass Fluor die 13 ist^th häufigstes chemisches Element in der Erdkruste. Die industriell bedeutendsten Mineralien sind Fluorit, Fluorapatit und Kryolith. Wenn man die chemischen Eigenschaften von Fluor und Fluorid betrachtet, zeigen sie Unterschiede in ihrer Atomstruktur und ihrem chemischen Verhalten. Der Hauptunterschied zwischen Fluor und Fluorid ist die Anzahl der Elektronen; Die Anzahl der Elektronen in Fluor beträgt 9, während die Anzahl der Elektronen in Fluorid 10 beträgt.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Fluor?
      - Definition, Eigenschaften, Reaktionen, Anwendungen
2. Was ist Fluorid?
      - Definition, Eigenschaften, Reaktionen, Anwendungen
3. Welche Beziehung besteht zwischen Fluor und Fluorid?
      - Fluor und Fluorid
4. Was ist der Unterschied zwischen Fluor und Fluorid?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Anion, Base, Kryolith, Fluorapatit, Fluorid, Fluor, Fluorit, Halogene

Was ist Fluor?

Fluor ist ein chemisches Element, das durch das Symbol F dargestellt wird. Fluor befindet sich in der Gruppe 7 des Periodensystems der Elemente. Daher gehört Fluor zum p-Block, in dem Nichtmetalle vorhanden sind. Das Ordnungszahl dieses Elements ist 9. Die Elektronenkonfiguration kann als 1s angegeben werden²2s²2p⁵. Da es 5 Elektronen in der p-Unterschale hat, gibt es ein ungepaartes Elektron in einem p-Orbital. Daher kann Fluor leicht ein Anion bilden, indem ein Elektron erhalten wird, um stabil zu werden, indem die Edelgas-Elektronenkonfiguration (von Neon) erhalten wird. Darüber hinaus ist Fluor das am meisten elektronegative Element, das bisher entdeckt wurde. (Der Wert der Elektronegativität beträgt 4,0).

Es wurde festgestellt, dass Fluor das dreizehnthäufigste chemische Element in der Erdkruste ist. Bei Normaltemperatur und -druck liegt Fluor als zweiatomiges Gas vor. Sie kann durch die Summenformel F angegeben werden₂. Wenn es rein ist, erscheint Fluorgas als schwach gelb gefärbtes Gas. Es hat einen charakteristischen (stechenden) Geruch. Es ist ein hochreaktives Gas. Es kann sehr schnell Metalle angreifen.

Fluor hat nur ein natürliches Vorkommen Isotop: ¹⁹F-Isotop. Dieses Isotop hat 9 Protonen und 10 Neutronen im Kern. Es ist außerordentlich attraktiv für Magnetfelder. Fluor wird häufig als Bestandteil von Mineralien gefunden. Die gebräuchlichsten und industriell nützlichsten Mineralien umfassen Fluorit, Fluorapatit und Kryolith. In Fluorit steht Fluor in Kombination mit Calcium. Die Summenformel von Fluorit ist CaF₂. Es ist die Hauptquelle von Fluor unter anderen Mineralien.

Abbildung 1: Ein Stück Fluorit

Reaktionen

• Fluor reagiert explosionsartig mit Wasserstoffgas.

                     H_{2 (g)}    +     F_{2 (g)}        → 2HF_(G)

• Fluorgas kann mit Wasser unter Bildung von HF-Gas und Sauerstoffgas reagieren.

                     2H₂O_(l)    +     2F_{2 (g)}        → 4HF_(G)    +     O_{2 (g)}

• Fluor kann leicht auf den einzigen Oxidationszustand reduziert werden, den es haben kann: -1 Oxidationszustand. Daher wirkt Fluor als starkes Oxidationsmittel, indem es sich selbst reduziert.

                     F_{2 (g)}   +     2 KClO_{3 (aq)}    +    H₂O_(l)        → 2HF_(G)    +    KClO_{4 (aq)}

• Da Fluor sehr reaktiv ist, kann es sogar mit Edelgasen wie Xenon (Xe) reagieren..

                      Xe_(G)      +      F_{2 (g)}        → XeF_{2 (g)}

Fluor bildet aufgrund seiner hohen Elektronegativität polare kovalente Bindungen oder Ionenbindungen. Bei der kovalenten Bindung kann Fluor nur Einfachbindungen aufweisen.

Die Anwendungen von Fluor umfassen die Herstellung von Polymeren und Kunststoffen, Raketentreibstoffe, Klimaanlagen usw.

Was ist Fluorid?

Fluorid ist ein Anion, das aus dem chemischen Element Fluor gebildet wird. Es ist die reduzierte Form von Fluor. Fluorid erhält das Symbol F^-. Das Elektronenkonfiguration von Fluorid ist 1s²2s²2p⁶. Es ist der Elektronenkonfiguration von Neon (Ne) ähnlich, die eine stabile Elektronenkonfiguration ist.

Fluorid kann nicht weiter reduziert werden. Der Oxidationszustand von Fluorid ist -1. Es kann nur zu Fluor oxidiert werden, wenn der Oxidationszustand Null ist. Fluorid hat eine negative elektrische Ladung, da Fluorid aus Fluor gebildet wird. Fluor hat 9 Protonen und 9 Elektronen. Fluor wird gebildet, wenn ein Elektron zu Fluor hinzugefügt wird; Es gibt nicht genügend Protonen (positive Ladungen), um die Ladung des zusätzlichen Elektrons zu neutralisieren. Daher erhält das Gesamtatom eine negative Ladung und bildet ein Anion.

Manchmal wird der Begriff Fluorid auch verwendet, um Verbindungen zu benennen, die aus Fluoridanionen bestehen. B. Natriumfluorid, Calciumfluorid usw. In einigen komplexen Verbindungen wirkt Fluorid als Brückenligand zwischen zwei Atomen (meistens zwei Metalle). Fluorid wird oft als Anion in ionischen Verbindungen gefunden. Zum Beispiel sind Metallhalogenide ionischer als die anderer Halogene.

Abbildung 02: Fluorid wirkt als Brückenligand für Metallkomplexe. In der obigen Abbildung ist -M- das Metallatom und -F- das Fluorid.

Reaktionen

Fluorid kann als Basis dienen. In wässrigen Lösungen kann sich Fluorid mit einem Proton zu HF verbinden, einer schwachen Säure. Es ist die konjugierte Säure des Fluorids.

F^-_(aq)   +    H⁺_(aq)      → HF_(aq)

Die Basizität des Fluoridanions kann wie folgt angegeben werden. Die Reaktion zwischen Fluoridanion und Wassermolekül bildet HF und OH^- Ionen.

F^-_(aq)    +    H₂O_(l)    → HF_(aq)  +    OH^-_(aq)

Anwendungen

HF (Flusssäure) und Fluoridsalze werden in der Industrie als Fluoridquellen verwendet. Sie werden hauptsächlich bei der Herstellung von Fluorkohlenstoff verwendet. Abgesehen davon wurde es in biochemischen Assays als Inhibitor für die Aktivität von Phosphatasen verwendet.

Beziehung zwischen Fluor und Fluorid

Fluorid ist das Anion aus Fluor. Fluorid ist das reduzierte von Fluor. Fluor wird in Verbindungen hauptsächlich in Form von Fluorid gefunden.

Unterschied zwischen Fluor und Fluorid

Definition

Fluor: Fluor ist ein chemisches Element, das durch das Symbol F dargestellt wird.

Fluorid: Fluorid ist ein Anion, das aus dem chemischen Element Fluor gebildet wird.

Elektrische Ladung

Fluor: Fluor ist neutral geladen.

Fluorid: Fluorid ist negativ geladen.

Anzahl der Elektronen

Fluor: Fluor hat 9 Elektronen.

Fluorid: Fluorid hat 10 Elektronen.

Elektronenkonfiguration

Fluor: Die Elektronenkonfiguration von Fluor ist 1s²2s²2p⁵.

Fluorid: Die Elektronenkonfiguration von Fluorid ist 1s²2s²2p⁶.

Oxidationszustand

Fluor: Fluor ist im Oxidationszustand null.

Fluorid: Fluorid befindet sich im Oxidationszustand -1.

Radius

Fluor: Der Atomradius von Fluor beträgt etwa 147 pm.

Fluorid: Der Ionenradius von Fluorid beträgt etwa 133 pm.

Fazit

Fluor wird als Bestandteil von Mineralien gefunden. Fluorit ist die Hauptquelle für Fluor. Das ist der Unterschied zwischen Fluor und Fluorid. Fluor wird in den meisten fluorhaltigen Verbindungen in Form von Fluorid gefunden. Wenn nicht, kann Fluor in seiner Gasphase als zweiatomige Moleküle gefunden werden.

Verweise:

1. Helmenstine, Anne Marie "Was ist Fluorid?" DachteCo. N.p., n. D. Netz. Hier verfügbar. 31. Juli 2017.
2. "Fluor". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 28. Juli 2017. Web. Hier verfügbar. 31. Juli 2017. 

Bildhöflichkeit:

1. “Fluorite-270246" Von Rob Lavinsky, iRocks.com - (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia