Unterschied zwischen Bildungswärme und Reaktionswärme

Hauptunterschied - Bildungswärme vs. Reaktionswärme

Enthalpie ist die Wärmeenergie, die während des Fortschreitens einer chemischen Reaktion absorbiert oder entwickelt wird. Die Enthalpie erhält das Symbol H. H gibt die Energiemenge an. Die Enthalpieänderung wird als ∆H angegeben, und das Symbol ∆ zeigt die Enthalpieänderung an. Die Bildungswärme und die Reaktionswärme sind zwei Formen von Enthalpien. Der Hauptunterschied zwischen Bildungswärme und Reaktionswärme ist der Die Bildungswärme ist die Energiemenge, die entweder während der Bildung einer Verbindung absorbiert oder freigesetzt wird, während die Reaktionswärme die Energiemenge ist, die entweder absorbiert oder während einer chemischen Reaktion freigesetzt wird.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Bildungswärme?
     - Definition, Gleichung
2. Was ist Reaktionswärme?
     - Definition, Gleichung
3. Was ist der Unterschied zwischen Bildungswärme und Reaktionswärme?
     - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Endothermie, Enthalpie, Exothermie, Hitze, Bildungswärme, Reaktionswärme

Was ist Bildungswärme?

Die Bildungswärme ist die Änderung der Enthalpie, wenn aus ihren Bestandteilen ein Mol einer Verbindung gebildet wird. Dies wird als Standardbildungswärme bezeichnet, wenn sie zur Bildung von Substanzen in ihren Standardzuständen gegeben wird. Der Standarddruck beträgt 10⁵ Pa (1 bar), wie von IUPAC empfohlen. Es gibt jedoch keine definierte Standardtemperatur. Daher ist die Bildungswärme bei konstantem Druck gegeben. Das Symbol für die Standardbildungswärme ist ΔH_f°. Sie kann mit der folgenden Gleichung berechnet werden.

Nach dieser Gleichung ist die Standardbildungswärme gleich der Differenz zwischen der Summe der Standardbildungsenthalpien des Produkts und den Standardbildungsenthalpien der Reaktanten.

Was ist Reaktionswärme?

Die Reaktionswärme ist die Netto-Energiemenge, die während einer chemischen Reaktion hinzugefügt oder freigesetzt werden sollte. Mit anderen Worten, es ist die Änderung der Enthalpie einer chemischen Reaktion, die bei konstantem Druck stattfindet. Die Wärme wird entweder zugegeben oder abgegeben, um alle Reaktanten auf einer konstanten Temperatur zu halten. Sie wird pro Mol einer Substanz gemessen. Die Reaktionswärme ist wie folgt angegeben. Wenn dies für den Standardzustand definiert ist, spricht man von Standardreaktionsenthalpie. Der Standardzustand ist die Reinsubstanz bei einem Druck von 1 bar und einer relevanten Temperatur.

Wenn der Wert der Reaktionswärme ein positiver Wert ist, zeigt dies an, dass die Reaktion endotherm ist (bei der die Wärme von außen aufgenommen wird). Wenn der Wert der Reaktionswärme jedoch ein negativer Wert ist, zeigt dies an, dass die Reaktion exotherm ist (in der Wärme abgegeben wird)..       

Unterschied zwischen Bildungswärme und Reaktionswärme

Definition

Hitze der Ausbildung: Die Bildungswärme ist die Änderung der Enthalpie, wenn aus ihren Bestandteilen ein Mol einer Verbindung gebildet wird.

Reaktionswärme: Reaktionswärme ist die Netto-Energiemenge, die während einer chemischen Reaktion hinzugefügt oder freigesetzt werden sollte.

Konzept

Hitze der Ausbildung: Die Bildungswärme führt zu einer Änderung der Enthalpie während der Bildung einer Verbindung.

Hitze der Reaktion: Reaktionswärme gibt die Wärmemenge an, die während einer chemischen Reaktion entweder einem System hinzugefügt oder aus diesem entfernt wird.

Fazit

Bildungswärme und Reaktionswärme sind zwei Arten von Enthalpien, die für chemische Reaktionen definiert sind. Der Hauptunterschied zwischen der Bildungswärme und der Reaktionswärme besteht darin, dass die Bildungswärme die Energiemenge ist, die während der Bildung einer Verbindung entweder absorbiert oder freigesetzt wird, während die Reaktionswärme die Energiemenge ist, die entweder absorbiert oder während einer chemischen Reaktion freigesetzt wird.

Referenz:

1. „Standard-Enthalpie der Formation“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 9. Februar 2017, hier verfügbar.
2. „Hitze der Reaktion“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4. April 2016, erhältlich hier.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Erfahren Sie mehr über Enthalpienwechsel aus der Hitze der Formation." ThoughtCo, erhältlich hier.