Unterschied zwischen Inertgasen und Edelgasen

Hauptunterschied - Inertgase vs. Edelgase

Substanzen können in drei Hauptzuständen vorliegen, die als Festkörper, Flüssigzustand und Gaszustand bekannt sind. Gaszustand schließt Gase ein, die entweder Elemente oder Verbindungen sind. Gase bestehen jedoch aus winzigen Teilchen mit winzigen Massen. Die Anziehungskräfte zwischen diesen gasförmigen Partikeln sind sehr gering. Daher sind diese Partikel aufgrund von Kollisionen zwischen Partikeln immer in Bewegung. Gase werden als reaktive Gase und Inertgase gefunden. Edelgase sind eine Art Inertgas. Der Hauptunterschied zwischen Inertgasen und Edelgasen ist der Inertgase unterliegen keiner chemischen Reaktion, während Edelgase unter bestimmten Bedingungen chemische Reaktionen eingehen können.

Wichtige Bereiche

1. Was sind Inertgase?
      - Definition, Eigenschaften, Beispiele
2. Was sind Edelgase?
      - Definition, Eigenschaften, Beispiele
3. Wie ist die Beziehung zwischen Inertgasen und Edelgasen
      - Inertgase und Edelgase
4. Was ist der Unterschied zwischen Inertgasen und Edelgasen
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Inertgas, Edelgas, Wasserstoff, Helium, Neon, Xenon, Stickstoff

Was sind Inertgase?

Inertgase sind Verbindungen, die keine chemischen Reaktionen eingehen. Dies sind nicht reaktive Gase. Inertgase können elementar sein oder als Verbindungen vorliegen. Argon ist ein gutes Beispiel für ein elementares Inertgas. Stickstoff wird meistens als Inertgas betrachtet. Es ist eine Verbindung aus zwei Stickstoffatomen.

Das unreaktive Verhalten von Inertgasen entsteht aufgrund der vollendeten Valenzschalen. Mit anderen Worten sind die äußersten Elektronenhüllen der Atome dieser Gase vollständig gefüllt. Es besteht daher keine Notwendigkeit, mit anderen chemischen Spezies weiter zu reagieren, da alle anderen Atome mit anderen chemischen Spezies reagieren, um stabil zu werden, indem alle Elektronenhüllen gefüllt oder Elektronen in der äußersten Hülle entfernt werden, um eine vollständige Valenzhülle zu erhalten.

Abbildung 01: Atomstruktur von Neon

Neon ist ein Inertgas. Es besteht aus Neonatomen. Neon kann keine chemischen Reaktionen eingehen, da seine äußerste Hülle vollständig mit Elektronen gefüllt ist.

Inertgase sind in Situationen nützlich, in denen chemische Reaktionen vermieden werden sollten. Die Verwendung von Inertgasen in Lebensmittelverpackungen ist beispielsweise sicher, da sie das Wachstum von Bakterien verhindert. Inertgase werden auch zur Abschirmung von Wolfram beim Schweißen verwendet, um Verunreinigungen zu vermeiden.

Was sind Edelgase?

Edelgase sind die chemischen Elemente in der Gruppe 18 des Periodensystems. Daher gibt es 6 Edelgase. Sie sind He (Helium), Ne (Neon), Ar (Argon), Kr (Krypton), Xe (Xenon) und Rn (Radon). Sie zeigen keine oder sehr geringe Reaktivität unter anderen chemischen Elementen. Dies liegt daran, dass die Atome dieser Elemente die Valenzschalen vollständig gefüllt haben. Helium hat nur ein Orbital. Somit hat es in diesem Orbital maximal 2 Elektronen. Andere Elemente haben s- und p-Schalen, die vollständig mit 8 Elektronen gefüllt sind.

Diese Elemente sind sehr reaktionsunfähig. Unter extremen Bedingungen können sie jedoch zu Verbindungen verarbeitet werden. Alle diese Gase sind unter normalen Bedingungen monoatomare Gase. Helium und Neon nehmen auch unter extremen Bedingungen nicht an der chemischen Bindung teil. Argon, Krypton, Xenon sind jedoch schwach reaktiv und können an Verbindungen teilnehmen, die chemische Bindungen bilden. Radon wird als radioaktives Element gefunden.

Beispiele für aus Xenon gebildete Verbindungen:

Xenonhexafluorid (XeF₆)

Xenon-Tetrafluorid (XeF₄)

Xenondifluorid (XeF₂)

Krypton kann ebenso wie Xenon Fluoride bilden. Darüber hinaus kann Krypton chemisch an andere Nichtmetalle wie Wasserstoff, Kohlenstoff und Übergangsmetalle wie Kupfer gebunden werden.

Beziehung zwischen Inertgasen und Edelgasen

Alle Edelgase gelten unter normalen Temperatur- und Druckbedingungen als Inertgase. Alle Inertgase sind jedoch keine Edelgase.

Unterschied zwischen Inertgasen und Edelgasen

Definition

Inertgase: Inertgase sind Verbindungen, die keine chemischen Reaktionen eingehen.

Edelgase: Edelgase sind die chemischen Elemente in der Gruppe 18 des Periodensystems.

Gaspartikel

Inertgase: Inertgase können aus Atomen oder Molekülen bestehen.

Edelgase: Edelgase bestehen nur aus Atomen. Es gibt keine Moleküle.

Chemische Reaktivität

Inertgase: Inertgase sind chemisch nicht reaktiv.

Edelgase: Edelgase sind normalerweise nicht reaktiv, können jedoch unter extremen Bedingungen reaktiv sein.

Elemente

Inertgase: Inertgase umfassen alle Edelgase und einige andere inerte gasförmige Verbindungen.

Edelgase: Edelgase sind Elemente in der Gruppe 18 des Periodensystems.

Fazit

Sowohl Inertgase als auch Edelgase sind unter normalen Bedingungen nicht reaktiv. Edelgase können jedoch unter bestimmten Bedingungen chemische Bindungen eingehen. Hierfür sind extreme Bedingungen erforderlich, da diese Atome oder Verbindungen aus äußersten Schalen bestehen, die vollständig mit Elektronen gefüllt sind. Alle Edelgase sind jedoch Inertgase, aber alle Inertgase sind keine Edelgase. Das ist der Unterschied zwischen Inertgasen und Edelgasen.

Verweise:

1. "Inertgas". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 20. Juli 2017. Web. Hier verfügbar. 01. Aug. 2017. 
2. "Inertgase". Study.com, n.d. Netz. Hier verfügbar. 01. Aug. 2017. 

Bildhöflichkeit:

1. "Electron shell 010 Neon - no label" Von commons: User: Pumbaa (Originalarbeit von commons: User: Greg Robson) - entsprechend beschriftete Version (CC BY-SA 2.0 uk) über Commons Wikimedia