Unterschied zwischen ionischen und molekularen Verbindungen

Hauptunterschied - ionische und molekulare Verbindungen

Nahezu alle Verbindungen in der Chemie lassen sich grob in ionische und molekulare Verbindungen einteilen. Sie unterscheiden sich aufgrund des Bindungstyps zwischen den Atomen, die an der Herstellung eines Moleküls / einer Verbindung beteiligt sind. Ionische Verbindungen bestehen aus ionischen Bindungen und molekulare Verbindungen aus kovalenten Bindungen. Ionische Bindungen treten zwischen zwei Spezies auf, die elektrostatisch zueinander hingezogen werden, wohingegen kovalente Bindungen von durch das Teilen von Elektronen zwischen ihren äußeren Schalen. Dies ist das Hauptunterschied zwischen ionischen und molekularen Verbindungen. Im Allgemeinen neigen metallische Elemente dazu, ionische Verbindungen zu bilden, und nichtmetallische Elemente neigen zur Bildung kovalenter Bindungen.

Was sind ionische Verbindungen?

Ionische Verbindungen sind das Ergebnis ionischer Bindungen; Ionenbindungen werden durch die elektrostatischen Kräfte zwischen Atomen gebildet, die sie aufgrund entgegengesetzter elektrischer Ladungen aufeinander anziehen. Jedes Element versucht, eine stabile elektronische Konfiguration zu erreichen, d. H. Die elektronische Konfiguration der Inertgase. Die Atome, die bereits eine Edelgaselektronik erreicht haben, sind nicht reaktiv, da sie bereits stabil sind. Die Elemente, die keine stabile elektronische Konfiguration erhalten haben, neigen jedoch dazu, die erforderliche Anzahl von Elektronen abzugeben oder zu erhalten, um die nächstliegende Edelgaskonfiguration zu erreichen. Ionen werden durch dieses Prinzip gebildet.

Die Atome, die die zusätzlichen Elektronen abgeben, um eine stabile elektronische Konfiguration zu erreichen, werden positiv geladen und diese werden "Kationen" genannt. Auf die gleiche Weise werden die Atome, die die zusätzlichen Elektronen akzeptieren, um eine stabile elektronische Konfiguration zu erreichen, negativ geladen und werden als Anionen bezeichnet. Daher bilden sich ionische Bindungen zwischen Anionen und Kationen.

Im Allgemeinen werden die Atome, die ionische Verbindungen bilden, von den entgegengesetzt geladenen Atomen umgeben. Daher bilden sie nicht einzelne molekulare Einheiten, sondern gruppieren sich zu Clustern, die als Kristalle bezeichnet werden. Daher neigen die ionischen Verbindungen dazu, fest zu sein, und sie haben gewöhnlich sehr hohe Schmelzpunkte, da die Ionenbindungen ziemlich stark sind. In der Tat gibt es die stärkste Art der chemischen Bindung. In flüssiger Form werden sie zu hervorragenden leitenden Materialien, da sich die Ionen frei bewegen können. Ionen können atomar oder molekular sein. CO₃^2- ist ein molekulares Anion. Im Fall von H⁺ (Wasserstoff) ist das Kation, die Verbindung wird als Säure bezeichnet und wenn das Anion OH ist^-, es wird eine Basis genannt. Einige Beispiele für ionische Verbindungen sind NaCl, MgCl_2, usw.

NaCl: Na + in Lila & Cl- in Grün

Was sind molekulare Verbindungen?

Molekulare Verbindungen werden durch kovalent gebundene Atome gebildet und wird auch als "kovalente Verbindungen" bezeichnet. Kovalente Bindungen sind viel schwächer als ionische Bindungen und daher liegen die meisten molekularen Verbindungen in der Gasphase vor. Wie oben erwähnt, besteht die Notwendigkeit, dass Atome Verbindungen bilden, um eine stabile elektronische Konfiguration zu erreichen. Der dritte Weg, dies zu erreichen (abgesehen von dem Verschenken und Annehmen von Elektronen, wie es bei den Ionenbindungen erwähnt wird), ist das Teilen von Elektronen.

Auf diese Weise teilen beide Atome, die an der Bildung der Verbindung beteiligt sind, die erforderliche Anzahl von Elektronen (normalerweise mit einem Donoratom und einem Akzeptoratom, die nach der gleichen Menge an Elektronen suchen) in einem gemeinsamen überlappten Orbitalraum. Bevor die Elektronenteilung stattfindet, ist es wichtig, dass sich die Atome für die Orbitalüberlappung nahe beieinander befinden. Folglich wird keines der Atome elektrisch geladen. sie werden neutral bleiben. Die Überlappung kann linear oder parallel erfolgen. Wenn es linear gerichtet ist, wird der Bindungstyp als "σ-Bindung" bezeichnet und im anderen Fall ist es eine "π-Bindung". Außerdem kann das Teilen von Elektronen zwischen ähnlichen Atomsorten sowie verschiedenen Atomsorten stattfinden. Wenn die beteiligten Atome ähnlich sind, wird die resultierende Verbindung als "zweiatomiges Molekül" bezeichnet. H₂O, CO_2, usw. sind einige häufige Beispiele. Im Folgenden ist eine 3D-Darstellung von H dargestellt₂O Molekül.

Unterschied zwischen ionischen und molekularen Verbindungen

Definition

Ionische Verbindungen bestehen aus ionischen Bindungen, bei denen die Atome elektrostatisch zueinander angezogen werden.

Molekulare Verbindungen bestehen aus kovalenten Bindungen, bei denen sich die Elektronen zwischen den Atomen teilen, die an der Formation beteiligt sind.

Beteiligte Arten

Ionische Verbindungen entstehen durch die Wechselwirkung zwischen Kationen und Anionen.

Molekulare Verbindungen entstehen durch die Wechselwirkung neutraler Atome.

Elektrische Leitfähigkeit

Ionische Verbindungen Aufgrund der Anwesenheit freier Ionen wirken sie im flüssigen Medium gut leitend.

Molekulare Verbindungen sind keine guten elektrischen Leiter.

Stärke

Ionische Bindungen sind die stärkste Art der chemischen Bindung und daher sind die meisten Verbindungen Feststoffe mit sehr hohen Schmelzpunkten.

Kovalente Bindungen sind ziemlich schwach; Daher sind die meisten Verbindungen in der Gasphase vorhanden.

Bildhöflichkeit:

"Natriumchlorid-3D-ionisch" von Benjah-bmm27 - Eigene Arbeit. (Public Domain) über Commons 

„Water-3D-Bälle“ von Benjah-bmm27 - Eigene Arbeit. (Public Domain) über Wikimedia Commons