Unterschied zwischen ionischen und kovalenten Verbindungen

Hauptunterschied - ionische und kovalente Verbindungen

Fast alle Verbindungen in der Chemie lassen sich breit in ionische und kovalente Verbindungen einteilen. Sie unterscheiden sich aufgrund des Bindungstyps zwischen den Atomen, die an der Herstellung eines Moleküls / einer Verbindung beteiligt sind. Wie ihre Namen vermuten lassen, ionische Verbindungen bestehen aus ionischen Bindungen und kovalente Verbindungen bestehen aus kovalenten Bindungen. Ionische Bindungen treten zwischen zwei Spezies auf, die elektrostatisch zueinander hingezogen werden, wohingegen kovalente Atome binden sich kovalent, indem sie Elektronen zwischen ihren äußeren Schalen teilen. Dies ist das Hauptunterschied zwischen ionischen und kovalenten Verbindungen. Im Allgemeinen neigen metallische Elemente dazu, ionische Verbindungen zu bilden, und nichtmetallische Elemente enden unter Bildung kovalenter Bindungen.

Was sind ionische Verbindungen?

Wie oben erwähnt, sind ionische Verbindungen ein Ergebnis elektrostatischer Kräfte zwischen Atomen, die sich aufgrund des Vorhandenseins entgegengesetzter elektrischer Ladungen aufeinander anziehen. Jedes Element versucht eine stabile elektronische Konfiguration an der Außenhülle (elektronische Konfiguration der Edelgase) zu erreichen. Durch die Konfiguration einer Edelgaselektronik werden Atome nicht weiterreagiert, da sie bereits stabil sind. Daher neigen Elemente in der Natur, die nicht elektronisch stabil sind, dazu, zusätzliche Elektronen abzugeben oder akzeptieren die fehlende Anzahl von Elektronen, um die nächstliegende Edelgaskonfiguration zu erreichen. Ionen werden durch dieses Prinzip gebildet. Atome, die dazu neigen, ihre zusätzlichen Elektronen abzugeben, um eine stabile elektronische Konfiguration zu erreichen, werden am Ende positiv geladen (aufgrund des Verlusts negativ geladener Elektronen), und diese werden "kationen."In ähnlicher Weise werden Atome, wenn sie Elektronen annehmen, um die endgültige Schalenkonfiguration zu vollenden, negativ geladen (aufgrund der Zunahme negativ geladener Elektronen), und diese werden"Anionen.”Also per Definition, Ionenbindungen werden zwischen Anionen und Kationen gebildet.

Im Allgemeinen werden Atome, die ionische Verbindungen bilden, von den entgegengesetzt geladenen Atomen umgeben. Daher gruppieren sie sich zu Clustern, die "Kristalle" genannt werden, anstatt einzelne molekulare Einheiten zu bilden. Daher neigen die ionischen Verbindungen dazu, fest zu sein, und sie haben gewöhnlich sehr hohe Schmelzpunkte, da die Ionenbindungen ziemlich stark sind; In der Tat ist es die stärkste Art chemischer Bindung, die existiert. In flüssiger Form werden sie zu hervorragenden leitenden Materialien, da die Ionen sich frei bewegen können. Ionen können atomar oder molekular sein. CO₃^2- ist ein molekulares Anion. Im Fall von H⁺ (Wasserstoff) ist das Kation, die Verbindung wird als Säure bezeichnet und wenn das Anion OH ist^- es wird eine Basis genannt. Einige Beispiele für ionische Verbindungen sind NaCl, MgCl_2, usw.

Was sind kovalente Verbindungen?

Dies sind Verbindungen, die aus kovalent gebundenen Atomen gebildet werden. Kovalente Bindungen sind viel schwächer als ionische Bindungen und daher sind die meisten kovalenten Verbindungen in der Gasphase vorhanden. Wie oben erwähnt, müssen Atome Verbindungen bilden, um eine stabile elektronische Konfiguration zu erhalten. Der dritte Weg, dies zu erreichen (abgesehen von dem Verschenken und Annehmen von Elektronen, wie es bei den Ionenbindungen erwähnt wird), ist das Teilen von Elektronen.

Bei diesem Verfahren teilen beide Atome, die an der Bildung der Verbindung beteiligt sind, die erforderliche Anzahl von Elektronen (normalerweise mit einem Donoratom und einem Akzeptoratom, die nach der gleichen Menge an Elektronen suchen) in einem gemeinsamen überlappten Orbitalraum. Es ist wichtig, dass sich die Atome für die Orbitalüberlappung nahe beieinander befinden, bevor die Elektronenteilung stattfindet. In diesem Fall wird also keines der Atome elektrisch geladen, bleibt aber neutral. Die Überlappung kann linear oder parallel erfolgen. Wenn es gerichtet ist und linear ist, wird der Bindungstyp als "σ-Bindung" bezeichnet und im anderen Fall ist es eine "π-Bindung". Darüber hinaus kann dieses Teilen von Elektronen zwischen ähnlichen Atomsorten sowie verschiedenen Atomsorten stattfinden . Wenn die beteiligten Atome ähnlich sind, wird die resultierende Verbindung als "zweiatomiges Molekül" bezeichnet. H₂O, CO_2, usw. sind einige häufige Beispiele.

Unterschied zwischen ionischen Verbindungen und kovalenten Verbindungen

Definition

Ionic Verbindungen bestehen aus ionischen Bindungen, bei denen die Atome elektrostatisch zueinander angezogen werden.

Kovalent Verbindungen bestehen aus kovalenten Bindungen, bei denen sich die Elektronen zwischen den Atomen teilen, die an der Formation beteiligt sind.

Beteiligte Arten

Ionic Verbindungen entstehen durch die Wechselwirkung zwischen Kationen und Anionen.

Kovalent Verbindungen entstehen durch Wechselwirkung neutraler Atome.

Stärke

Ionic Bindungen sind die stärkste Art der chemischen Bindung. Daher bleiben die meisten Verbindungen mit sehr hohen Schmelzpunkten fest.

Im Gegensatz, kovalent Bindungen sind ziemlich schwach und daher existieren die meisten Verbindungen in der Gasphase.

Elektrische Leitfähigkeit

Ionic Verbindungen werden in flüssiger Form ein gutes Leitmedium.

Kovalent Verbindungen sind keine guten elektrischen Leiter.

Bildhöflichkeit:

"Ionic Bonding" von EliseEtc / vektorisiert von Ionic Bonding.png - Eigene Arbeit. (CC BY-SA 3.0) über Wikimedia Commons

„Kovalent“ von DynaBlast - Erstellt mit Inkscape. (CC BY-SA 2.5) über Wikimedia Commons