Unterschied zwischen ionischen und kovalenten Bindungen

Das Hauptunterschied zwischen ionischen und kovalenten Bindungen ist das Ionenbindungen treten zwischen Atomen mit sehr unterschiedlichen Elektronegativitäten auf, während kovalente Bindungen zwischen Atomen mit ähnlichen oder sehr geringen Elektronegativitätsunterschieden auftreten.

Wie von dem amerikanischen Chemiker vorgeschlagen, schlug G. N. Lewis vor, dass Atome stabil sind, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzhülle enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (außer den Edelgasen in der Gruppe 18 des Periodensystems); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Konfiguration für Edelgase erreichen. Ionische und kovalente Bindungen sind die zwei Haupttypen chemischer Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was sind ionische Bindungen?
3. Whare ist kovalente Anleihen
4. Side-by-Side-Vergleich - ionische und kovalente Bindungen in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was sind ionische Bindungen??

Atome können Elektronen gewinnen oder verlieren und negative oder positiv geladene Teilchen bilden; was wir Ionen nennen. Es gibt elektrostatische Wechselwirkungen zwischen den Ionen. Ionenbindung ist die Anziehungskraft zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen. Die Elektronegativitäten der Atome in einer Ionenbindung beeinflussen weitgehend die Stärke der elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen Ionen.

Abbildung 01: Bildung einer ionischen Bindung zwischen Natrium- und Chloratomen

Die Elektronegativität ist ein Maß für die Elektronenaffinität der Atome. Ein Atom mit hoher Elektronegativität kann Elektronen aus einem Atom mit niedriger Elektronegativität anziehen, um eine Ionenbindung zu bilden. Beispielsweise hat Natriumchlorid eine ionische Bindung zwischen Natriumion und Chloridion. Natrium ist ein Metall und Chlor ist ein Nichtmetall. Daher hat es eine sehr niedrige Elektronegativität (0,9) im Vergleich zu Chlor (3,0). Aufgrund dieses Elektronegativitätsunterschieds kann Chlor ein Elektron aus Natrium anziehen und Cl bilden^-. Gleichzeitig bildet Natrium Na⁺ Ionen. Daher erhalten beide Atome die stabile Konfiguration der Edelgase. Cl^- und Na⁺ werden durch anziehende elektrostatische Kräfte zusammengehalten und bilden so eine Ionenbindung; Na-Cl-Bindung.

Was sind kovalente Anleihen??

Wenn zwei Atome, die eine ähnliche oder sehr geringe Elektronegativitätsdifferenz aufweisen, miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Auf diese Weise können beide Atome die elektronische Konfiguration von Edelgas erhalten, indem Elektronen gemeinsam genutzt werden. Molekül ist das Produkt, das durch die Bildung kovalenter Bindungen zwischen Atomen entsteht. Zum Beispiel verbinden sich Atome desselben Elements zu Molekülen wie Cl₂, H₂, oder P₄, Jedes Atom bindet sich über eine kovalente Bindung an ein anderes.

Abbildung 02: Kovalente Bindungen zwischen Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen in Methanmolekülen

Methanmolekül (CH₄) hat auch kovalente Bindungen zwischen Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen; Es gibt vier kovalente Bindungen zwischen einem zentralen Kohlenstoffatom und vier Wasserstoffatomen (vier C-H-Bindungen). Methan ist ein Beispiel für ein Molekül mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen mit sehr geringer Elektronegativitätsdifferenz.

Was ist der Unterschied zwischen ionischen und kovalenten Bindungen??

Ionische vs. kovalente Anleihen
Eine chemische Verbindung zwischen zwei Atomen, die durch die elektrostatische Kraft zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen in einer ionischen Verbindung verursacht wird.	Eine chemische Verbindung zwischen zwei Atomen oder Ionen, bei denen die Elektronenpaare gemeinsam genutzt werden.
Anzahl der Atome
Zwischen Metallen und Nichtmetallen auftreten.	Am häufigsten tritt zwischen zwei Nichtmetallen auf.
Anzahl der Elektronen
Es findet eine vollständige Übertragung von Elektronen statt.	Tritt auf, wenn sich zwei (oder mehr) Elemente Elektronen teilen.
Verbindungen
In der Regel als Kristalle gesehen, bei denen nur wenige positiv geladene Ionen ein negativ geladenes Ion umgeben.	Die durch kovalente Bindungen gebundenen Atome liegen als Moleküle vor, die bei Raumtemperatur hauptsächlich als Gase oder Flüssigkeiten vorliegen.
Polarität
Ionische Bindungen haben eine hohe Polarität.	Kovalente Bindungen haben eine niedrige Polarität.
Physikalische Eigenschaften
Ionische Verbindungen haben im Vergleich zu kovalenten Molekülen sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte.	Kovalente Moleküle haben im Vergleich zu ionischen Verbindungen niedrige Schmelz- und Siedepunkte.
Wasserlöslichkeit
In polaren Lösungsmitteln (wie Wasser) lösen sich ionische Verbindungen unter Freisetzung von Ionen; Solche Lösungen können Strom leiten.	In polaren Lösungsmitteln lösen sich kovalente Moleküle nicht wesentlich auf. Daher sind diese Lösungen nicht in der Lage, Elektrizität zu leiten.

Zusammenfassung - Ionic vs Covalent Bonds

Ionische und kovalente Bindungen sind die zwei Haupttypen chemischer Bindungen, die in Verbindungen existieren. Der Unterschied zwischen ionischen und kovalenten Bindungen besteht darin, dass ionische Bindungen zwischen Atomen mit sehr unterschiedlichen Elektronegativitäten auftreten, während kovalente Bindungen zwischen Atomen mit ähnlichen oder sehr geringen Elektronegativitätsunterschieden auftreten.

Referenz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Ionische Anleihe-Definition“. ThoughtCo, 10. Februar 2017. Hier verfügbar
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definition der kovalenten Bindung". ThoughtCo, 7. Februar 2018. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1.'IonicBondingRH11'von Rhannosh - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia  
2.'Covalent'By DynaBlast - Erstellt mit Inkscape, (CC BY-SA 2.5) über Commons Wikimedia