Unterschied zwischen ionisch kovalenten und metallischen Bindungen

Hauptunterschied - Ionic vs. Covalent vs. Metallic Bonds

Anleihen können in zwei große Kategorien unterteilt werden. Primäranleihen und Sekundäranleihen. Primäre Bindungen sind die chemischen Bindungen, die Atome in Molekülen halten, während sekundäre Bindungen die Kräfte sind, die Moleküle zusammenhalten. Es gibt drei Arten von primären Bindungen, nämlich ionische Bindungen, kovalente Bindungen und metallische Bindungen. Sekundärbindungen umfassen Dispersionsbindungen, Dipolbindungen und Wasserstoffbindungen. Primärbindungen haben relativ hohe Bindungsenergien und sind im Vergleich zu Sekundärkräften stabiler. Der Hauptunterschied zwischen ionischen kovalenten und metallischen Bindungen ist ihre Bildung; Ionenbindungen entstehen, wenn ein Atom Elektronen an ein anderes Atom liefert, wohingegen kovalente Bindungen entstehen, wenn zwei Atomanteile ihre Valenzelektronen und Metallbindungen bilden, wenn eine variable Anzahl von Atomen eine variable Anzahl von Elektronen in einem Metallgitter aufweist.

Dieser Artikel untersucht,

1. Was sind ionische Bindungen??
       - Definition, Formation, Eigenschaften

2. Was sind kovalente Anleihen??
       - Definition, Formation, Eigenschaften

3. Was sind metallische Anleihen??
       - Definition, Formation, Eigenschaften

4. Was ist der Unterschied zwischen ionisch kovalenten und metallischen Bindungen??

Was sind ionische Bindungen?

Bestimmte Atome neigen dazu, Elektronen abzugeben oder zu empfangen, um stabiler zu werden, indem sie ihre äußerste Bahn vollständig einnehmen. Atome mit sehr wenigen Elektronen in ihrer äußersten Hülle neigen dazu, die Elektronen abzugeben und werden positiv geladene Ionen, während Atome mit mehr Elektronen in ihrer äußersten Umlaufbahn dazu neigen, Elektronen aufzunehmen und positiv geladene Ionen zu werden. Wenn diese Ionen zusammengebracht werden, treten die Anziehungskräfte aufgrund entgegengesetzter Ladungen von Ionen auf. Diese Kräfte werden ionische Bindungen genannt. Diese stabilen Anleihen werden auch genannt elektrostatische Bindungen. Festkörper, die mit ionischen Bindungen verbunden sind, haben kristalline Strukturen und eine geringe elektrische Leitfähigkeit, was auf das Fehlen frei beweglicher Elektronen zurückzuführen ist. Bindungen treten normalerweise zwischen Metall und Nichtmetall auf, die einen großen Unterschied in der Elektronegativität aufweisen. Beispiele für ionisch gebundene Materialien umfassen LiF, NaCl, BeO, CaF₂ usw.

Was sind kovalente Anleihen?

Kovalente Bindungen entstehen, wenn zwei Atome ihre Valenzelektronen teilen. Die beiden Atome haben einen kleinen Unterschied in der Elektronegativität. Kovalente Bindungen treten zwischen gleichen Atomen oder verschiedenen Arten von Atomen auf. Zum Beispiel benötigt Fluor ein Elektron, um seine äußere Hülle zu vervollständigen. Daher wird ein Elektron von einem anderen Fluoratom geteilt, indem eine kovalente Bindung entsteht, die F ergibt₂ Molekül. In allen drei Zuständen findet man kovalent gebundene Materialien. d.h.., fest, flüssig und gas. Beispiele für kovalent gebundenes Material umfassen Wasserstoffgas, Stickstoffgas, Wassermoleküle, Diamant, Siliciumdioxid usw.  

Was sind metallische Anleihen?

In einem Metallgitter werden Valenzelektronen lose durch die Kerne von Metallatomen gebunden. Valenzelektronen benötigen daher sehr wenig Energie, um sich aus den Kernen zu lösen. Sobald sich diese Elektronen lösen, werden Metallatome positiv geladene Ionen. Diese positiv geladenen Ionen sind von einer großen Anzahl von negativ geladenen, frei beweglichen Elektronen umgeben, die als Elektronenwolke bezeichnet werden. Elektrostatische Kräfte werden aufgrund der Anziehung zwischen der Elektronenwolke und den Ionen gebildet. Diese Kräfte werden metallische Bindungen genannt. In metallischen Bindungen teilt fast jedes Atom im Metallgitter Elektronen; Es gibt also keine Möglichkeit festzustellen, welches Atom welches Elektron hat. Aus diesem Grund werden Elektronen in metallischen Bindungen als delokalisierte Elektronen bezeichnet. Aufgrund der frei beweglichen Elektronen sind Metalle für gute Stromleiter bekannt. Beispiele für Metalle mit metallischen Bindungen umfassen Eisen, Kupfer, Gold, Silber, Nickel usw.

Unterschied zwischen ionisch kovalenten und metallischen Bindungen

Definition

Ionenverbindung: Ionenbindungen sind elektrostatische Kräfte zwischen negativen und positiven Ionen.

Kovalente Bindung: Kovalente Bindungen sind Bindungen, die auftreten, wenn zwei Elemente ein Valenzelektron gemeinsam haben, um die Elektronenkonfiguration von neutralen Gasen zu erhalten.

Metallische Bindung: Metallische Bindungen sind Kräfte zwischen negativ geladenen frei beweglichen Elektronen und positiv geladenen Metallionen.

Bond-Energie

Ionische Bindungen: Die Bindungsenergie ist höher als die von metallischen Bindungen.

Kovalente Anleihen: Die Bindungsenergie ist höher als die von metallischen Bindungen.

Metallische Anleihen: Anleihenergie ist niedriger als bei anderen Primäranleihen.

Formation

Ionische Bindungen: Ionenbindungen entstehen, wenn ein Atom einem anderen Atom Elektronen zuführt.

Kovalente Anleihen: Kovalente Bindungen bilden sich, wenn zwei Atome ihre Valenzelektronen teilen.

Metallische Anleihen: Metallische Bindungen bilden sich, wenn eine variable Anzahl von Atomen eine variable Anzahl von Elektronen in einem Metallgitter aufweist.

Leitfähigkeit

Ionische Bindungen: Ionenbindungen haben eine geringe Leitfähigkeit.

Kovalente Anleihen: Kovalente Bindungen haben eine sehr geringe Leitfähigkeit.

Metallische Anleihen: Metallische Bindungen haben eine sehr hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit.

Schmelz- und Siedepunkte

Ionische Bindungen: Ionische Bindungen haben höhere Schmelz- und Siedepunkte.

Kovalente Anleihen: Kovalente Bindungen haben niedrigere Schmelz- und Siedepunkte.

Metallische Anleihen: Metallische Bindungen haben hohe Schmelz- und Siedepunkte.

Körperlicher Status

Ionische Bindungen: Ionische Bindungen existieren nur im festen Zustand.

Kovalente Anleihen: Kovalente Bindungen liegen in Form von Feststoffen, Flüssigkeiten und Gasen vor.

Metallische Anleihen: Metallische Bindungen existieren nur in Form von Festkörpern.

Natur der Bindung

Ionische Bindungen: Die Anleihe ist nicht gerichtet.

Kovalente Anleihen: Die Anleihe ist gerichtet.

Metallische Anleihen: Die Anleihe ist nicht gerichtet.

Härte

Ionische Bindungen: Ionische Bindungen sind aufgrund der kristallinen Struktur hart.

Kovalente Anleihen: Kovalente Bindungen sind mit Ausnahme von Diamant, Silizium und Kohlenstoff nicht sehr hart.

Metallische Anleihen: Metallische Bindungen sind nicht sehr hart.

Formbarkeit

Ionische Bindungen: Materialien mit ionischen Bindungen sind nicht formbar.

Kovalente Anleihen: Materialien mit kovalenten Bindungen sind nicht formbar.

Metallische Anleihen: Materialien mit metallischen Bindungen sind formbar.

Duktilität

Ionische Bindungen: Materialien mit ionischen Bindungen sind nicht duktil.

Kovalente Anleihen: Materialien mit kovalenten Bindungen sind nicht duktil.

Metallische Anleihen: Materialien mit metallischen Bindungen sind duktil.

Beispiele

Ionische Bindungen: Beispiele umfassen LiF, NaCl, BeO, CaF₂ usw.

Kovalente Anleihen: Beispiele umfassen Wasserstoffgas, Stickstoffgas, Wassermoleküle, Diamant, Siliciumdioxid usw.

Metallische Anleihen: Beispiele sind Eisen, Gold, Nickel, Kupfer, Silber, Blei usw.

Verweise:

Cracolice, Mark. Grundlagen der Einführungschemie mit Math Review. 2. ed. N.p .: Cengage Learning, 2009. Drucken. Herzog, Catherine Venessa. A. und Craig Denver Williams. Chemie für Umwelt- und Geowissenschaften. N.p .: CRC Press, 2007. Drucken. Garg, S.K.. Umfassende Werkstatt-Technologie. N.p .: Laxmi Publications, 2009. Druck.   Bildhöflichkeit: "Ionic Bonds" Von BruceBlaus - Eigene Arbeit (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia "Covalent Bonds" Von BruceBlaus - Eigene Arbeit (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia "Metallic Bonding" von Muskid - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia