Unterschied zwischen ionischer Bindung und metallischer Bindung

Das Hauptunterschied zwischen ionischer Bindung und metallischer Bindung ist das Ionenbindung findet zwischen positiven und negativen Ionen statt, während die metallische Bindung zwischen positiven Ionen und Elektronen erfolgt.

Wie der amerikanische Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen hat, sind Atome stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzhülle enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (außer den Edelgasen in Gruppe 18 des Periodensystems); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Konfiguration für Edelgase erreichen. Dies geschieht durch Bildung ionischer Bindungen, kovalenter Bindungen oder metallischer Bindungen.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Ionenbindung?
3. Was ist Metallic Bonding?
4. Side-by-Side-Vergleich - Ionic Bonding und Metallic Bonding in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Ionenbindung??

Atome können Elektronen gewinnen oder verlieren und negativ oder positiv geladene Teilchen bilden. Diese Teilchen sind "Ionen". Es gibt elektrostatische Wechselwirkungen zwischen diesen Ionen. Dementsprechend ist die Ionenbindung die Anziehungskraft zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen.

Die Elektronegativität der Atome in einer Ionenbindung beeinflusst die Stärke der elektrostatischen Wechselwirkungen. Daher liefert die Elektronegativität eine Messung der Elektronenaffinität der Atome. Ein Atom mit hoher Elektronegativität kann Elektronen aus einem Atom mit niedriger Elektronegativität anziehen, um eine Ionenbindung zu bilden.

Abbildung 01: Ionenbindung

Beispielsweise hat Natriumchlorid eine ionische Bindung zwischen Natriumion und Chloridion. Natrium ist ein Metall; Daher hat es eine sehr niedrige Elektronegativität (0,9) im Vergleich zu Chlor (3,0). Aufgrund dieses Elektronegativitätsunterschieds kann Chlor ein Elektron aus Natrium anziehen und Cl bilden^- und Na⁺ Ionen. Dadurch erhalten beide Atome die stabile, edelgaselektronische Konfiguration. Cl^- und Na⁺ werden durch anziehende elektrostatische Kräfte zusammengehalten und bilden so eine ionische Bindung.

Was ist Metallic Bonding??

Metalle sind Atome, die durch Entfernung von Elektronen Kationen bilden können. Gruppe 1, Gruppe 2 und Übergangselemente sind Metalle. Die meiste Zeit befinden sich Metalle in der festen Phase. Die Art der Bindungsformen zwischen Metallatomen ist "metallische Bindung"..

Metalle setzen in ihren äußeren Schalen Elektronen frei und diese Elektronen dispergieren zwischen Metallkationen. Daher nennen wir es ein "Meer aus delokalisierten Elektronen". Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen den Elektronen und Kationen werden als metallisches Bonding bezeichnet.

Abbildung 02: Metallic Bonding

Die Anzahl der Elektronen, die die Metallatome in das Meer abgeben, und die Größe des Kations bestimmen die Stärke der Metallbindung. Die Größe der Kationen ist umgekehrt proportional zur Stärke der Bindung und auch die Anzahl der Elektronen, die ein Metallatom freisetzt, ist direkt proportional zur metallischen Bindungsstärke.

Darüber hinaus können sich die Elektronen bewegen; Daher können Metalle Elektrizität leiten. Aufgrund der metallischen Bindung haben Metalle eine geordnete Struktur. Hohe Schmelz- und Siedepunkte von Metallen sind auch auf diese starke metallische Bindung zurückzuführen. Metalle sind aus demselben Grund stark und nicht spröde.

Was ist der Unterschied zwischen ionischer Bindung und metallischer Bindung??

Ionenbindung ist eine Art von chemischer Bindung, die zwischen zwei entgegengesetzt geladenen Ionen auftritt, während Metallbindung die Art von chemischer Bindung ist, die in einem Metallgitter auftritt. Der Hauptunterschied zwischen Ionenbindung und Metallbindung besteht daher darin, dass die Ionenbindung zwischen positiven und negativen Ionen stattfindet, während die Metallbindung zwischen positiven Ionen und Elektronen stattfindet.

Ein weiterer wichtiger Unterschied zwischen Ionenbindung und Metallbindung ist der Einfluss der Elektronegativität von Atomen auf die Bindungsstärke. Das ist; Die Elektronegativität hat keinen Einfluss auf die metallische Bindung, da die gleiche Art von Atomen an der Bindung beteiligt ist. Die Bindungsstärke wird jedoch stark durch den Elektronegativitätsunterschied zwischen positiven und negativen Ionen bei der Ionenbindung beeinflusst. Darüber hinaus ist die Ionenbindung viel stärker als die metallische Bindung.

Die folgende Infografik zum Unterschied zwischen Ionenbindung und Metallbindung zeigt mehr Unterschiede zwischen beiden Bindungen.

Zusammenfassung - Ionic Bonding vs Metallic Bonding

Es gibt drei Hauptarten der chemischen Bindung. Sie sind die Ionenbindung, kovalente Bindung und metallische Bindung. Der Hauptunterschied zwischen Ionenbindung und Metallbindung besteht darin, dass die Ionenbindung zwischen positiven und negativen Ionen stattfindet, während die Metallbindung zwischen positiven Ionen und Elektronen stattfindet.

Referenz:

1. Libretexte "Ionische und kovalente Bindungen". Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 28. Februar 2018. Hier verfügbar  
2. Texttexte. "Metallic Bonding". Chemie LibreTexts, National Science Foundation, 31. Juli 2018. Hier verfügbar

Bildhöflichkeit:

1. "Ionische Bindung" Von EliseEtc - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia  
2. "Metallic Bonding" Von Muskid - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia