Unterschied zwischen Mangan und Magnesium

Hauptunterschied - Mangan vs. Magnesium

Ein chemisches Element ist eine chemische Spezies, die die Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen im Kern ihrer Atome darstellt. Alle bisher entdeckten chemischen Elemente werden in das Periodensystem der Elemente aufgenommen. Dieses Periodensystem der Elemente zeigt die chemischen Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihrer Protonenzahl im Kern. Mangan und Magnesium sind solche chemischen Elemente. Mangan hat 25 Protonen in seinem Atom. Magnesium hat 12 Protonen in seinem Atom. Mangan und Magnesium haben unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften. Ihr Auftreten unterscheidet sich auch voneinander. Der Hauptunterschied zwischen Mangan und Magnesium liegt jedoch darin Der Schmelzpunkt von Mangan liegt bei etwa 1246^OC ist ein sehr hoher Wert, während der Schmelzpunkt von Magnesium bei etwa 650 liegt^OC ist ein vergleichsweise niedrigerer Wert als der von Mangan.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Mangan?
      - Definition, Eigenschaften und Reaktionen
2. Was ist Magnesium?
      - Definition, Eigenschaften und Reaktionen
3. Was ist der Unterschied zwischen Mangan und Magnesium?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Ordnungszahl, Elektronegativität, Magnesium, Mangan, Protonen

Was ist Mangan?

Mangan ist ein chemisches Element, das durch das Symbol Mn angegeben wird. Die Ordnungszahl von Mangan ist 25. Daher besteht es aus 25 Protonen in seinem Kern. Das Atomgewicht von Mangan beträgt etwa 54,93 amu. Die Elektronenkonfiguration von Mangan wird als [Ar] 3d angegeben⁵4s². Daher gehört Mangan zur Gruppe 7 im d-Block des Periodensystems. Mangan ist ein d-Blockelement. Es wird als Übergangsmetall betrachtet.

Abbildung 1: Atomstruktur von Mangan

Bei normalen Temperatur- und Druckbedingungen befindet sich Mangan in der festen Phase. Der Schmelzpunkt von Mangan liegt bei etwa 1246^OC. Es ist ein sehr hoher Wert. Mangan kann in Verbindungen in mehreren Oxidationsstufen vorkommen. Die Oxidationsstufen variieren von +7 bis -3. Die Elektronegativität von Mangan wird mit 1,55 angegeben. Der Atomradius von Mangan beträgt aufgrund des Vorhandenseins von d-Orbitalen etwa 127 pm.

Mangan gilt als paramagnetische Verbindung. Das liegt an der Anwesenheit von ungepaarten Elektronen in seinen Orbitalen. Mangan ist bei Raumtemperatur und -druck ein sehr hartes und sprödes Metall. Darüber hinaus weist Mangan mehrere natürliche und synthetische Isotope auf. Aber ⁵⁴Mn ist das zu 100% stabile und reichlich vorhandene Isotop, während andere Isotope in sehr geringen Mengen gefunden werden.

Da Mangan mehrere verschiedene Oxidationsstufen haben kann, kann es in verschiedenen Arten von festen und flüssigen Verbindungen in verschiedenen Oxidationsstufen vorkommen. Eine häufigste Verbindung ist KMnO₄ (Kaliumpermanganat). Es ist dunkelviolett, wenn es ein Feststoff ist, und es kann leicht in Wasser gelöst werden, wobei MnO gebildet wird₄^- Ionen. Diese Lösung hat auch eine tiefpurpurne Farbe. Hier befindet sich das Manganatom in einem Oxidationszustand von +7, was der höchste Oxidationszustand ist, den Mangan haben kann.

Abbildung 2: Kaliumpermanganat-Feststoffverbindung

Mangan wird bei der Stahlherstellung verwendet. Die Rolle von Mangan in der Stahlproduktion besteht darin, als Desoxidations- und Legierungsmittel zu wirken. Darüber hinaus wird Mangan bei der Herstellung von Aluminiumlegierungen eingesetzt. Abgesehen davon ist Mangan in vielen chemischen Spezies nützlich, die im Labormaßstab benötigt werden.

Was ist Magnesium?

Magnesium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Mg. Es befindet sich in der Gruppe 2, Periode 3 des Periodensystems der Elemente. Die Ordnungszahl von Magnesium ist 12. Das heißt, Magnesium hat 12 Protonen im Kern. Bei Raumtemperatur und Druckbedingungen befindet sich Magnesium in fester Phase. Die Elektronenkonfiguration von Magnesium beträgt [Ne] 3s². Daher kann es 0 und +2 Oxidationsstufen haben.

Abbildung 3: Magnesiumkristalle

Der Schmelzpunkt von Magnesium liegt bei etwa 650^ODie Atommasse von Magnesium wird mit 24 amu angegeben. Es befindet sich im Block s des Periodensystems. Magnesium und andere Elemente der gleichen Gruppe werden als Erdalkalimetalle angesehen. Dies liegt daran, dass die von ihnen gebildeten Oxide grundlegende Eigenschaften haben. Die Elektronegativität von Magnesium beträgt etwa 1,31. Der Atomradius von Magnesium beträgt ca. 160 pm.

Magnesium hat drei stabile Isotope. Das am häufigsten vorkommende Isotop ist ²⁴Mg. Sein Überfluss liegt bei etwa 79%. Magnesium hat aber auch radioaktive Isotope. Magnesium kann bei Raumtemperatur mit Wasser reagieren. Diese Reaktion bildet Magnesiumhydroxid und Wasserstoffgasblasen werden während dieser Reaktion aus Wasser entwickelt. Magnesium kann auch mit vielen Säuren reagieren und das Mg bilden⁺² Ionen- und Wasserstoffgas. Magnesium ist leicht entflammbar. Es kann in Luft verbrennen, was zu einer sehr glänzenden weißen Flamme führt.

Abbildung 4: Verbrennen von Magnesium in Luft

Magnesium kann hauptsächlich in Mineralvorkommen gefunden werden. Solche Mineralien sind Dolomit und Magnesit. In Meerwasser ist auch eine beträchtliche Menge an Magnesiumionen gelöst. Magnesium hat weitreichende Anwendungen als Metall, insbesondere beim Flugzeugdesign und beim Automobildesign.

Unterschied zwischen Mangan und Magnesium

Definition

Mangan: Mangan ist ein chemisches Element, das durch das Symbol Mn angegeben wird.

Magnesium: Magnesium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Mg.

Ordnungszahl

Mangan:  Die Ordnungszahl von Mangan ist 25.

Magnesium: Die Ordnungszahl von Magnesium ist 12.

Atomares Gewicht

Mangan: Das Atomgewicht von Mangan beträgt etwa 54 amu.

Magnesium: Das Atomgewicht von Magnesium beträgt etwa 24 amu.

Schmelzpunkt

Mangan: Der Schmelzpunkt von Mangan liegt bei etwa 1246^OC.

Magnesium: Der Schmelzpunkt von Magnesium liegt bei etwa 650^OC.

Atomradius

Mangan: Der Atomradius von Mangan beträgt etwa 127 pm.

Magnesium: Der Atomradius von Magnesium beträgt etwa 160 pm.

Ort im Periodensystem

Mangan: Mangan ist im d-Block des Periodensystems der Elemente.

Magnesium: Magnesium ist im Block des Periodensystems der Elemente.

Elektronenkonfiguration

Mangan: Die Elektronenkonfiguration von Mangan ist [Ar] 3d⁵4s²

Magnesium: Die Elektronenkonfiguration von Magnesium beträgt [Ne] 3s²

Elektronegativität

Mangan:  Die Elektronegativität von Mangan beträgt etwa 1,55

Magnesium:  Die Elektronegativität von Magnesium beträgt etwa 1,31

Oxidationszustände

Mangan: Mangan kann Oxidationsstufen von -3 bis +7 haben.

Magnesium: Magnesium kann 0 und +2 Oxidationsstufen haben.

Fazit

Mangan und Magnesium sind chemische Elemente, die reichlich in der Erdkruste vorkommen. Beide sind Metalle. Obwohl die beiden Namen etwas verwirrend sind, weisen sie sehr unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften auf. Der Hauptunterschied zwischen Mangan und Magnesium besteht darin, dass der Schmelzpunkt von Mangan bei etwa 1246 liegt^OC ist ein sehr hoher Wert, während der Schmelzpunkt von Magnesium bei etwa 650 liegt^OC ist ein vergleichsweise niedrigerer Wert als der von Mangan.

Verweise:

1. Libretexte "Chemie des Magnesiums (Z = 12)." Chemie LibreTexts, Libretexts, 21. Juli 2016, hier verfügbar. Abgerufen am 21. August 2017.
2. „Mangan“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. August 2017, hier verfügbar. Abgerufen am 21. August 2017.

Bildhöflichkeit:

1. "Elektronenschale 025 Mangan" (CC BY-SA 2.0 uk) über Commons Wikimeida
2. "Kaliumpermanganat-Probe" Von Benjah-bmm27 - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
3. „Magnesiumkristalle“ von Warut Roonguthai - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
4. "Magburn1". Von Yannickcosta1 - Yannick McCabe-Costa (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia