Unterschied zwischen Massenzahl und Atommasse
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Hauptunterschied - Massenzahl vs. Atommasse
Sowohl die Massennummer als auch die Atommasse sind sehr eng miteinander verbunden und geben das Gewicht der Elemente an. Sie unterscheiden sich in der Art und Weise, wie sie definiert werden. Das Hauptunterschied zwischen Massenzahl und Atommasse ist das Die Massenzahl behandelt einzelne Atome, die separat berücksichtigt werden wohingegen Atommasse handelt vom gewichteten Mittelwert des Elements einschließlich seiner Isotope.
Was ist die Massennummer?
Wie oben erwähnt, ist die Massennummer mit dem Gewicht eines einzelnen Atoms verbunden. Ein Atom besteht aus einem Kern und Orbitalen um ihn herum. Diese Orbitale existieren im freien Raum und beherbergen Elektronen. Das Gewicht der Elektronen ist jedoch im Vergleich zum Kernkern vernachlässigbar. Daher trägt das Gewicht der Elektronen nicht zum Gewicht eines Atoms / Elements bei. Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen. Sowohl Neutronen als auch Protonen haben fast das gleiche Gewicht, ändern sich jedoch geringfügig. Protonen sind positiv geladen und die Neutronen sind neutral geladen. Daher bleibt der Kern positiv geladen. Das Atom als Ganzes wird jedoch als neutrale Entitäten betrachtet, da die positive Ladung der Protonen durch die negative Ladung der Elektronen neutralisiert wird. Die Anzahl der Elektronen in einem Atom entspricht der Anzahl der Protonen.
Die Elemente im Periodensystem sind nach einer steigenden Massennummer angeordnet. Die Massennummer wird in der oberen linken Ecke symbolisch dargestellt, wenn ein Element beschriftet wird. Die Massenzahl unterscheidet sich von der Ordnungszahl, da sie nur die Anzahl der Protonen oder Elektronen in einem Element darstellt. Die Ordnungszahl steht normalerweise in der unteren linken Ecke eines Elements.
Was ist Atommasse?
Dieser Begriff ist sehr eng mit der Massenzahl verbunden. Es bedeutet eigentlich dasselbe wörtlich, jedoch werden in diesem Fall auch die Isotopenformen jedes Elements berücksichtigt. Elemente können in der Natur in verschiedenen Formen vorliegen. Diese verschiedenen Formen sind im Allgemeinen als Isotope bekannt und haben dieselbe Identität wie die am häufigsten vorkommende / stabile Form des Elements. Isotope haben daher die gleiche Ordnungszahl, jedoch unterschiedliche Massenzahlen. Daraus kann geschlossen werden, dass Isotope die gleiche Menge an Protonen und Elektronen tragen. Nur die Anzahl der Neutronen unterscheidet sich. Daher unterscheidet sich das Gewicht zwischen ihnen.
Unter Berücksichtigung jeder Isotopenform kann die Masse einer Elementform als Durchschnittswert ausgedrückt werden, wobei die einzelnen Massen jeder Isotopenform gemittelt werden. Dies wird als "atomare Masse" eines Elements bezeichnet. Daher hat die Atommasse fast den gleichen numerischen Wert wie die Massennummer, wobei sich nur wenige Dezimalwerte ändern. Jede Nummer wird je nach Verwendungszweck aus Bequemlichkeitsgründen verwendet.
Unterschied zwischen Massenzahl und Atommasse
Definition
Das Massenzahl ist das Gewicht des Kerns eines Atoms.
Das Atommasse ist das durchschnittliche Gewicht eines Elementformulars.
Symbol
Das Massenzahl steht in der oberen linken Ecke eines Elementausdrucks.
Das Atommasse ist nicht als solches symbolisiert.
Berücksichtigung von Isotopen
Massenzahl berücksichtigt nicht die Existenz von Isotopen, da sie sich auf das Gewicht jedes Atoms bezieht.
Das Atommasse bezieht sich auf das durchschnittliche Gewicht einer Elementform und berücksichtigt daher die Existenz von Isotopen und deren Häufigkeit.
Numerischer Wert
Das Massenzahl ist eine vereinfachte Zahl, meist ohne Nachkommastellen.
Das Atommasse behandelt mehrere Dezimalwerte, da es sich um einen gewichteten Durchschnitt handelt.
Benutzerfreundlichkeit
Das Massenzahl ist für allgemeine Zwecke einfacher zu verwenden.
Das Atommasse ist hilfreich bei bestimmten Berechnungen.
Bildhöflichkeit:
"Periodic table large" von 2012rc - Eigene ArbeitNoten und Schriftarten korrigiert: Der Fotograf. (CC BY 3.0) über Wikimedia Commons
„Stickstoff“ von mir - Bild: Nitrogen.gif. (CC BY-SA 2.5) über Wikimedia Commons
