Unterschied zwischen Nickel und Silber

Hauptunterschied - Nickel vs. Silber

Silber und Nickel sind zwei Metallelemente, die sich im d-Block des Periodensystems der Elemente befinden. Nickel- und Silbermetalle sind erheblich korrosionsbeständig. Daher haben sie eine Vielzahl von Anwendungen. Silbermetall kann natürlich in seiner reinen Form gefunden werden. Es kann auch als Metalllegierung mit Gold oder anderen Metallen und als Bestandteil einiger Mineralien gefunden werden. Sehr geringe Mengen an Nickel können auch in reiner Form gefunden werden. Die Mehrheit der Nickelquellen auf der Erde ist jedoch nicht zugänglich, da sie sich im Kern der Erde befinden. Es ist oft schwierig, den Unterschied zwischen Nickel und Silber aufgrund ihres glänzenden Aussehens zu erkennen. Obwohl diese Metalle in ihrem Aussehen ähnlich aussehen, gibt es eine Reihe von Unterschieden zwischen den beiden Elementen. Der Hauptunterschied zwischen Nickel und Silber ist das Der Schmelzpunkt von Nickel ist im Vergleich zum Schmelzpunkt von Silber sehr hoch.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Nickel?
      - Definition, Eigenschaften, Reaktionen und Verwendungen
2. Was ist Silber?
      - Definition, Eigenschaften, Reaktionen und Verwendungen
3. Was ist der Unterschied zwischen Nickel und Silber?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Gold, Metalllegierung, Mineralien, Nickel (Ni), Silber (Ag)

Was ist Nickel?

Nickel ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 28 und dem Symbol Ni. Es ist ein natürlich vorkommendes metallisches Element. Nickel hat ein sehr glänzendes Aussehen. Es ist ein d-Blockelement im Periodensystem und ist ein Übergangsmetall. Die Elektronenkonfiguration von Nickel ist [Ar] 3d⁸4s². Bei Raumtemperatur und -druck befindet es sich im festen Zustand. Die Atommasse von Nickel beträgt etwa 58,069 amu.

Der Schmelzpunkt von Nickel ist eines der Hauptmerkmale. Es ist von sehr hohem Wert und wurde als 1455 gemessen^OC. Nickel ist auch sehr korrosions- und oxidationsbeständig. Ein weiteres wichtiges Merkmal ist die hohe Duktilität. Dies bedeutet, dass Nickel sehr gut in drahtartige Strukturen gezogen werden kann.

Nickel kann eine Reihe verschiedener Verbindungen bilden, da es verschiedene Oxidationsstufen aufweist, einschließlich 0, +1, +2, +3, +4 und -1, -2. Der häufigste Oxidationszustand ist +2. Wässrige Lösungen von Ni⁺² ist grün gefärbt. Darüber hinaus Ni⁺² bildet eine Reihe von bunten Amminkomplexen.  

Abbildung 1: Bunte Nickelkomplexe

Nickel ist eines der wenigen ferromagnetischen Elemente. Bei Raumtemperatur wird es stark von Magneten angezogen. Es gibt mehrere Isotope in Nickel. ⁵⁸Ni ist das häufigste Isotop unter anderen Isotopen. Ihr Überfluss liegt bei etwa 68%. Es ist das stabilste Isotop von Nickel. ⁶⁰Ni ist auch stabil, aber weniger reichlich (etwa 26%).

Was ist Silber?

Silber ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 47 und dem Symbol Ag. Obwohl der Name Silber ist, erhält er das Symbol Ag, weil das lateinische Wort Argentum Silber bedeutet. Silber ist in der Natur als reines Metall zu finden. Es kann als Metalllegierung mit Gold oder anderen Metallelementen und als Bestandteil einiger Mineralverbindungen gefunden werden. Die Atommasse von Silber beträgt 107,86 amu. Die Elektronenkonfiguration wird als [Kr] 4d angegeben¹⁰5s¹.

Silber ist bei Raumtemperatur und -druck ein festes Metall. Es hat einen hellen Glanz. Silber gehört zum d-Block des Periodensystems der Elemente. Der Schmelzpunkt von Silber liegt bei 961,7^ODie am häufigsten gefundenen Oxidationszustände von Silber sind +1 und +2. Es gibt zwei Hauptisotope von Silber; Sie sind ¹⁰⁷Ag und ¹⁰⁹Ag. Beide Isotope sind in der Natur etwas gleich häufig. jedoch, ¹⁰⁷Ag ist etwas reichlicher als ¹⁰⁹Ag-Isotop. Es gibt einige synthetische Silberisotope, die radioaktiv sind.

Bei den chemischen Reaktionen von Silber ist die Bildung von Metallhalogeniden eine häufige Reaktion. Silberchlorid, Silberbromid und Silberjodid sind Niederschläge. Daher kann es manchmal verwendet werden, um das Vorhandensein von Silberionen in einer Lösung herauszufinden. Silber bildet auch Koordinationsverbindungen.

Abbildung 2: Silber wird bei der Herstellung von Münzen verwendet

Silber wird häufig bei der Herstellung von Münzen und Schmuck verwendet. Es gibt auch medizinische Anwendungen von Silber. Hier wird Silber für Wundauflagen verwendet, manchmal zur Behandlung äußerer Infektionen und als Bestandteil von Salben zur Behandlung von durch Verbrennungen verursachten Wunden.

Unterschied zwischen Nickel und Silber

Definition

Nickel: Nickel ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 28 und dem Symbol Ni.

Silber: Silber ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 47 und dem Symbol Ag.

Schmelzpunkt

Nickel: Der Schmelzpunkt von Nickel liegt bei etwa 1455^OC.

Silber: Der Schmelzpunkt von Silber liegt bei 961,7^OC.

Ordnungszahl

Nickel: Die Ordnungszahl von Nickel ist 28.

Silber: Die Ordnungszahl von Silber ist 47.

Atommasse

Nickel: Die Atommasse von Nickel beträgt 58,069 amu.

Silber: Die Atommasse von Silber beträgt 107,86 amu.

Oxidationszustände

Nickel: Nickel zeigt eine Reihe von Oxidationszuständen, die von +4 bis -2 variieren.

Silber: Silber zeigt die Oxidationsstufen +1 und +2.

Fazit

Nickel und Silber sind sehr nützliche Metalle bei der Herstellung verschiedener Geräte und anderer Materialien. Ihre Anwendungen unterscheiden sich jedoch aufgrund der verschiedenen Eigenschaften dieser Metalle. Zum Beispiel kann Nickel zur Herstellung von Materialien verwendet werden, die unter Hochtemperaturbedingungen verwendet werden, da sich die Schmelzpunkte dieser Elemente unterscheiden, was auch der Hauptunterschied zwischen Nickel und Silber ist.  

Verweise:

1. „Nickelmetall - Die Fakten“. Nickel Institute, hier erhältlich. Abgerufen am 30. August 2017.
2. „Informationen, Eigenschaften und Verwendungen von Nickelelementen | Periodensystem. “Royal Society of Chemistry, hier erhältlich. Abgerufen am 30. August 2017.
3. „Silber“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, Hier verfügbar. Abgerufen am 27. August 2017.

Bildhöflichkeit:

1. "Farbe verschiedener Ni (II) -Komplexe in wässriger Lösung" Von LHcheM - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. “1072324” (Public Domain) über Pixabay