Unterschied zwischen Sigma und Pi Bond

Hauptunterschied - Sigma gegen Pi Bond

Sigma- und Pi-Bindungen werden verwendet, um einige Merkmale kovalenter Bindungen und Moleküle mit drei oder zwei Atomen zu beschreiben. Diese Bindungen werden durch Überlappen von unvollständigem gebildet s und p Orbitale von zwei Atomen, die an der Bindung teilnehmen. Daher wird dieses Modell häufig als Überlappungsmodell bezeichnet. Das Modell wird hauptsächlich zur Erklärung der Bindungsbildung kleinerer Atome angewendet und ist nicht anwendbar, um die Bindung größerer Moleküle zu erklären. Der Hauptunterschied zwischen Sigma-Bindung und Pi-Bindung ist ihre Bildung; axiale Überlappung zweier Orbitale bildet Sigma-Bindung während seitliche Überlappung zweier Orbitale bildet Pi-Bindung.

Dieser Artikel untersucht,

1. Was ist ein Sigma-Bond?
      - Definition, Eigenschaften, Eigenschaften
2. Was ist ein Pi Bond?
      - Definition, Eigenschaften, Eigenschaften
3. Was ist der Unterschied zwischen Sigma und Pi Bond?

Was ist ein Sigma-Bond?

Die koaxiale oder lineare Überlappung von Atomorbitalen zweier Atome bildet eine Sigma-Bindung. Es ist die primäre Bindung, die in Einzel-, Doppel- und Dreifachbindungen gefunden wird. Es kann jedoch nur eine Sigma-Bindung zwischen zwei Atomen geben. Die Sigma-Bindung ist stärker als die Pi-Bindung, da die Sigma-Bindung die maximale Überlappung von Atomorbitalen aufweist. Es enthält eine einzelne Elektronenwolke, die entlang der Bindungsachse liegt. Die Sigma-Bindung ist die erste Bindung, die sich während der Bildung einer kovalenten Bindung bildet. Im Gegensatz zu Pi-Bindungen bilden sowohl hybridisierte als auch unhybridisierte Orbitale Sigma-Bindungen.

Was ist ein Pi Bond?

Die Pi-Bindung wird durch laterale oder seitliche oder parallele Überlappung von Atomorbitalen gebildet. Diese Anleihen sind aufgrund des minimalen Überlappungsgrades schwächer als Sigma-Anleihen. Darüber hinaus werden Pi-Bindungen nach der Bildung von Sigma-Bindungen gebildet. Daher bestehen diese Anleihen immer mit Sigma-Anleihen. Die pi-Bindungen werden durch Überlappen von nicht-hybridisierten p-p-Atomorbitalen gebildet. Im Gegensatz zu Sigma-Bindungen beeinflussen Pi-Bindungen die Form eines Moleküls nicht. Einzelanleihen sind Sigma-Anleihen. Doppel- und Dreifachbindungen haben jedoch eine und zwei Pi-Bindungen sowie eine Sigma-Bindung.

Abbildung 01: Sigma-Bindung und Pi-Bindung

Unterschied zwischen Sigma und Pi Bond

Bildung von Anleihen

Sigma Bond: Sigma-Bindungen werden durch die axiale Überlappung halbgefüllter Atomorbitale von Atomen gebildet.

Pi Bond: Pi-Bindungen werden durch die seitliche Überlappung der halbgefüllten Atomorbitale von Atomen gebildet.

Überlappende Orbitale

Sigma Bond: In Sigma-Bindungen können überlappende Orbitale sein: zwei Hybridorbitale oder ein Hybrid- und ein reines Orbital oder zwei reine Orbitale

Pi Bond: In Pi-Bindungen sind überlappende Orbitale immer zwei reine (d. H. Nicht hybridisierte) Orbitale.

Existenz

Sigma Bond: Sigma-Bindung besteht unabhängig voneinander.

Pi Bond: Eine Pi-Bindung existiert immer zusammen mit einer Sigma-Bindung.

Rotation zweier Kohlenstoffatome

Sigma Bond: Sigma-Bindung ermöglicht freie Rotation.

Pi Bond: Pi-Bindung beschränkt die freie Rotation.

Haftfestigkeit

Sigma Bond: Sigma-Anleihen sind stärker als Pi-Anleihen.

Pi Bond: Pi-Anleihen sind weniger stark als Sigma-Anleihen.

Bond Forming Order

Sigma Bond: Wenn Atome näherkommen, werden zuerst Sigma-Bindungen gebildet.

Pi Bond: Die Bildung von Pi-Bindungen geht der Bildung von Sigma-Bindungen voraus.

Anzahl der Anleihen

Sigma Bond: Es gibt nur eine Sigma-Bindung zwischen zwei Atomen.

Pi Bond: Zwischen zwei Atomen können zwei Pi-Bindungen sein.

Kontrolle der Geometrie in mehratomigen Molekülen

Sigma Bond: An der Kontrolle der Geometrie in mehratomigen Molekülen sind nur Sigma-Bindungen beteiligt.

Pi Bond: Pi-Bindungen sind nicht an der Kontrolle der Geometrie in mehratomigen Molekülen beteiligt.

Anzahl der Anleihen in einer Doppelbindung

Sigma Bond: Es gibt eine Sigma-Bindung in einer Doppelbindung.

Pi Bond: Es gibt nur eine Pi-Bindung in einer Doppelbindung.

Anzahl der Anleihen in einer Dreifachanleihe

Sigma Bond: Es gibt eine Sigma-Bindung in einer Dreifachbindung. 

Pi Bond: Es gibt zwei Pi-Bindungen in einer Dreifachbindung.

Symmetrie der Ladung

Sigma Bond: Sigma-Bindung hat eine zylindrische Ladungssymmetrie um die Bindungsachse.

Pi Bond: Pi-Bindung hat keine Symmetrie.

Reaktionsfähigkeit

Sigma Bond: Sigma-Bindungen sind reaktiver.

Pi Bond: Pi-Bindungen sind weniger reaktiv.

Formbestimmung

Sigma Bond: Die Form eines Moleküls wird durch Sigma-Bindung bestimmt.

Pi Bond:  Die Form eines Moleküls wird nicht durch die Pi-Bindung bestimmt.

Zusammenfassung

Sigma und Pi sind zwei Arten von Bindungen, die aufgrund der überlappenden zwei Atomorbitale gebildet werden. Die axiale Überlappung zweier Atome bildet eine Sigma-Bindung, während die laterale Überlappung zweier Atomorbitale eine Sigma-Bindung bildet. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Sigma und Pi-Bindung. Die Sigma-Bindung wird immer zuerst gebildet und ist stärker als die Pi-Bindung. Eine Einfachbindung ist immer eine Sigma-Bindung, während Doppelbindung und Dreifachbindung eine bzw. zwei Pi-Bindungen zusammen mit einer Sigma-Bindung aufweisen.

Verweise
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Bildhöflichkeit:
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