Unterschied zwischen SO2 und SO3

Hauptunterschied - SO₂ gegen SO₃

SO₂ und so₃ sind anorganische chemische Verbindungen, die durch die Kombination von Schwefelatomen und Sauerstoffatomen gebildet werden. SO₂ steht für Schwefeldioxid, und so₃ steht für Schwefeltrioxid. Dies sind gasförmige Verbindungen. Sie haben unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften. Diese Verbindungen werden als Schwefeloxide bezeichnet, da sie aus der Reaktion zwischen Schwefel und O entstehen₂ Moleküle. Der Hauptunterschied zwischen SO₂ und so₃ ist dass SO₂ hat zwei Sauerstoffatome, die an ein Schwefelatom gebunden sind, während SO₃ hat drei Sauerstoffatome, die an ein Schwefelatom gebunden sind.

Wichtige Bereiche

1. Was ist SO2?
     - Definition, chemische Struktur und Eigenschaften, Oxidationszustand
2. Was ist SO3?
     - Definition, chemische Struktur und Eigenschaften, Schwefelsäureproduktion
3. Was ist der Unterschied zwischen SO2 und SO3?
    - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Säureregen, einsames Elektronenpaar, Sauerstoff, Oxidationszustand, Schwefel, Schwefeldioxid, Schwefelsäure, Schwefeltrioxid

Was ist SO?₂

SO₂ steht für Schwefeldioxid. Schwefeldioxid ist eine gasförmige Verbindung aus Schwefel- und Sauerstoffatomen. Die chemische Formel von Schwefeldioxid ist SO₂. Daher besteht es aus einem Schwefelatom, das durch kovalente Bindungen an zwei Sauerstoffatome gebunden ist. Ein Sauerstoffatom kann eine Doppelbindung mit dem Schwefelatom bilden. Daher ist das Schwefelatom das Zentralatom der Verbindung. Da das Schwefelelement nach der Bildung von zwei Doppelbindungen mit den Sauerstoffatomen 6 Elektronen in seinem äußersten Orbital hat, verbleiben zwei weitere Elektronen; diese können als einsames Elektronenpaar wirken. Dies bestimmt die Geometrie der SO₂ Molekül als Winkelgeometrie. SO₂ ist aufgrund seiner Geometrie (Winkel) und des Vorhandenseins eines einzelnen Elektronenpaares polar.

Abbildung 1: Chemische Struktur von SO2

Schwefeldioxid gilt als giftiges Gas. Wenn es also SO gibt₂ In der Atmosphäre wird dies ein Hinweis auf Luftverschmutzung sein. Dieses Gas hat einen sehr reizenden Geruch. Die Molmasse von Schwefeldioxid beträgt 64 g / mol. Bei Raumtemperatur ist es ein farbloses Gas. Der Schmelzpunkt liegt bei -71^OC während der Siedepunkt -10 ist^OC.

Der Oxidationszustand von Schwefel in Schwefeldioxid beträgt +4. Daher kann Schwefeldioxid auch durch Reduktion von Verbindungen hergestellt werden, die aus Schwefelatomen bestehen, die sich in einem höheren Oxidationszustand befinden. Ein solches Beispiel ist die Reaktion zwischen Kupfer und Schwefelsäure. Hier befindet sich Schwefel in Schwefelsäure im Oxidationszustand von +6. Daher kann es zu +4 Oxidationszustand von Schwefeldioxid reduziert werden.

Schwefeldioxid kann bei der Herstellung von Schwefelsäure verwendet werden, die im industriellen Maßstab und im Labormaßstab eine Reihe von Anwendungen findet. Schwefeldioxid ist auch ein gutes Reduktionsmittel. Da der Oxidationszustand von Schwefel in Schwefeldioxid +4 beträgt, kann er leicht in den Oxidationszustand +6 oxidiert werden, wodurch eine andere Verbindung reduziert werden kann.

Was ist SO?₃

SO₃ steht für Schwefeltrioxid. Schwefeltrioxid ist eine feste Verbindung, die aus einem Schwefelatom besteht, das an drei Sauerstoffatome gebunden ist. Die chemische Formel von Schwefeldioxid ist SO₃. Jeder Sauerstoff hat eine Doppelbindung mit dem Schwefelatom gebildet. Das Schwefelatom befindet sich im Zentrum des Moleküls. Da Schwefel 6 Elektronen in seinem äußersten Orbital hat, nachdem er drei Doppelbindungen mit den Sauerstoffatomen gebildet hat, bleiben am Schwefelatom keine Elektronen mehr. Dies bestimmt die Geometrie der SO₃ Molekül als trigonale planare Geometrie. SO₃ ist aufgrund seiner Geometrie (trigonal planar) und des Fehlens eines Elektronenpaares unpolar.

Abbildung 2: Chemische Struktur von SO3

Die Molmasse von Schwefeltrioxid beträgt 80,057 g / mol. Der Schmelzpunkt von SO₃ ist etwa 16,9 ° C, während der Siedepunkt 45 ist^OBei Raumtemperatur und -druck ist Schwefeltrioxid eine weiße kristalline feste Verbindung, die in der Luft raucht. Es hat einen stechenden Geruch. Der Oxidationszustand von Schwefel in Schwefeltrioxid beträgt +6.

Schwefeltrioxid ist in seiner gasförmigen Form ein Luftschadstoff und eine Hauptkomponente bei saurem Regen. Schwefeltrioxid ist jedoch bei der Herstellung von Schwefelsäure im industriellen Maßstab sehr wichtig. Dies liegt daran, dass Schwefeltrioxid die Anhydridform von Schwefelsäure ist.

SO_{3 (l)}    +    H₂O_(l)        → H₂SO_{4 (l)}

Die obige Reaktion ist sehr schnell und exotherm. Daher sollten Kontrollverfahren angewendet werden, wenn Schwefeltrioxid für die industrielle Schwefelsäureproduktion verwendet wird. Darüber hinaus ist Schwefeltrioxid ein wesentliches Reagens beim Sulfonierungsprozess.

Unterschied zwischen SO₂ und so₃

Definition

SO₂: SO₂ steht für Schwefeldioxid.

SO₃: SO₃ steht für Schwefeltrioxid.

Natur

SO₂: SO₂ ist eine gasförmige Verbindung aus Schwefel- und Sauerstoffatomen.

SO₃: SO₃ ist eine feste Verbindung, die aus einem Schwefelatom besteht, das an drei Sauerstoffatome gebunden ist.

Molmasse

SO₂: Die Molmasse von SO₂ ist 64 g / mol.

SO₃: Die Molmasse von SO₃ beträgt 80,057 g / mol.

Schmelzpunkt und Siedepunkt

SO₂: Der Schmelzpunkt von SO₂ liegt bei -71 ° C, während der Siedepunkt bei -10 ° C liegt.

SO₃: Der Schmelzpunkt von SO₃ beträgt etwa 16,9 ° C, während der Siedepunkt 45 ° C beträgt.

Oxidationszustand

SO₂: Der Oxidationszustand von Schwefel in SO₂ ist +4.

SO₃: Der Oxidationszustand von Schwefel in SO₃ ist +6.

Oxidation

SO₂: SO₂ kann weiter oxidiert werden.

SO₃: SO₃ kann nicht weiter oxidiert werden.

Polarität

SO₂: SO₂ ist aufgrund seiner Geometrie (Winkel) und des Vorhandenseins eines einzelnen Elektronenpaares polar.

SO₃: SO₃ ist aufgrund seiner Geometrie (trigonal planar) und des Fehlens eines Elektronenpaares unpolar.

Fazit

SO₂ und so₃ sind anorganische Verbindungen, die als Schwefeloxide bezeichnet werden. SO₂ ist eine gasförmige Verbindung bei Raumtemperatur. SO₃ ist eine feste (kristalline) Verbindung bei Raumtemperatur. Der Hauptunterschied zwischen SO₂ und so₃ ist das so₂ hat zwei Sauerstoffatome, die an ein Schwefelatom gebunden sind, während SO₃ hat drei Sauerstoffatome, die an ein Schwefelatom gebunden sind.

Referenz: 

1. „Schwefeldioxid.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. Januar 2018, hier verfügbar.
2. "SULFUR TRIOXIDE". Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. PubChem Compound Database, US-amerikanische Nationalbibliothek für Medizin, erhältlich hier.
3. “SO3 molekulare Geometrie, Lewis-Struktur und Polarität”. Geometrie von Molekülen, 21. Juli 2017, erhältlich hier.

Bildhöflichkeit:

1. “Sulfur-Dioxide-ve-B-2D” von Ben Mills - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "SO3 Schwefeltrioxid" Von Yikrazuul - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia