Unterschied zwischen starken und schwachen Elektrolyten
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Hauptunterschied - Starke gegenüber schwachen Elektrolyten
Elektrolyte sind Substanzen, die Ionen abgeben, wenn sie in Wasser gelöst werden. Die drei Haupttypen von Elektrolyten sind Säuren, Basen und Salze, und diese Verbindungen werden beim Lösen in Wasser in Ionen dissoziiert. Die positiv geladenen und negativ geladenen Ionen können Elektrizität durch eine wässrige Lösung dieser Verbindungen leiten. Einige Elektrolyte sind starke Verbindungen und andere sind schwache Elektrolyte. Der Hauptunterschied zwischen starken Elektrolyten und schwachen Elektrolyten ist der Starke Elektrolyte können fast vollständig in ihre Ionen dissoziieren, während schwache Elektrolyte teilweise in Ionen dissoziieren.
Wichtige Bereiche
1. Was sind starke Elektrolyte?
- Definition, Eigenschaften, Reaktionen
2. Was sind schwache Elektrolyte?
- Definition, Eigenschaften, Reaktionen
3. Was ist der Unterschied zwischen starken und schwachen Elektrolyten?
- Vergleich der wichtigsten Unterschiede
Schlüsselbegriffe: Säuren, Basen, Elektrolyte, Salze, starke Elektrolyte, schwache Elektrolyte
Was sind starke Elektrolyte?
Ein starker Elektrolyt ist eine Verbindung, die beim Lösen in Wasser vollständig in ihre Ionen dissoziieren kann. Daher ist ein starker Elektrolyt ein gelöster Stoff, der sich vollständig in Wasser löst. Ein Elektrolyt besteht aus Kationen oder positiv geladenen Ionen und Anionen oder negativ geladenen Ionen. Diese Ionen können in einer Lösung einen elektrischen Strom leiten.
Abbildung 1: Starke Säuren und starke Basen sind starke Elektrolyte
Übliche starke Elektrolyte sind starke Säuren, starke Basen und ionische Salze. Einige Elektrolyte lösen sich jedoch nicht vollständig in Wasser auf, sondern gelten als starke Elektrolyte. Dies liegt daran, dass die gelöste Menge vollständig in ihre Ionen ionisiert wird.
Zum Beispiel starke Säuren wie HCl, HNO3 sind starke Elektrolyte. Diese sind in ihrem Kation H dissoziiert+ und das Anion vollständig. Starke Basen wie NaOH dissoziieren vollständig in Ionen, die Elektrizität leiten können.
Was sind schwache Elektrolyte?
Schwache Elektrolyte sind Verbindungen, die sich beim Lösen in Wasser teilweise in seine Ionen dissoziieren. Schwache Elektrolyte bestehen aus Kationen und Anionen. Der ionische Charakter dieser Verbindungen ist im Vergleich zu starken Elektrolyten geringer. Übliche schwache Elektrolyte sind schwache Säuren, schwache Basen und Salze.
Normalerweise werden etwa 1 bis 10% der Verbindung in Ionen dissoziiert. Die meisten stickstoffhaltigen Verbindungen sind schwache Elektrolyte. Wasser wird auch als schwacher Elektrolyt betrachtet, da Wassermoleküle teilweise in H dissoziiert werden+ und OH- Ionen.
Abbildung 2: Wassermoleküle dissoziieren teilweise in Ionen
Da sich diese schwachen Elektrolyte teilweise in Wasser lösen, besteht eine Lösung aus schwachen Elektrolyten aus Molekülen, Kationen und Anionen. Da es mehrere elektrisch geladene Ionen gibt, können diese Lösungen einen elektrischen Strom leiten.
Einige häufige schwache Elektrolyte sind schwache Säuren wie H2CO3, und schwache Basen wie NH3. Bei schwachen Elektrolyten sind die Dissoziationskonstanten wichtig für die Vorhersage der Kapazität elektrischer Ladung, die durch eine Lösung geleitet werden kann, da die Dissoziation der Verbindung die löslichen Ionen bildet, die Elektrizität leiten können.
Unterschied zwischen starken und schwachen Elektrolyten
Definition
Starke Elektrolyte: Starke Elektrolyte sind Verbindungen, die sich beim Lösen in Wasser vollständig in ihre Ionen dissoziieren lassen.
Schwache Elektrolyte: Schwache Elektrolyte sind Verbindungen, die sich beim Lösen in Wasser teilweise in seine Ionen dissoziieren.
Dissoziation
Starke Elektrolyte: Starke Elektrolyte können sich vollständig in Ionen auflösen.
Schwache Elektrolyte: Schwache Elektrolyte dissoziieren teilweise in Ionen.
Beispiele
Starke Elektrolyte: Starke Elektrolyte sind starke Säuren, starke Basen und einige Salze.
Schwache Elektrolyte: Schwache Elektrolyte sind schwache Säuren, schwache Basen und einige Salze.
Fazit
Elektrolyte sind Verbindungen, die sich in Wasser lösen können, um Kationen und Anionen freizusetzen. Diese Ionen können durch eine Lösung zur Leitung von Elektrizität beitragen. Der Hauptunterschied zwischen starken Elektrolyten und schwachen Elektrolyten besteht darin, dass starke Elektrolyte fast vollständig in ihre Ionen dissoziieren können, während schwache Elektrolyte teilweise in Ionen dissoziieren.
Verweise:
1. "Schwacher Elektrolyt: Definition und Beispiele". Study.com, Study.com, erhältlich hier. Abgerufen am 15. September 2017.
2. „Elektrolyte - Starke, Schwache und Nichtelektrolyte.“ Anmerkungen und Projekte für die Wissenschaft, 1. April 2016, hier verfügbar. Abgerufen am 15. September 2017.
Bildhöflichkeit:
1. “215 Acids and Bases-01" Von OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions-Website. 19. Juni 2013 (CC BY 3.0) über Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" Von Cdang - Eigene Arbeit, Public Domain) über Commons Wikimedia
