So finden Sie die Summenformel

Die Summenformel ist eine Möglichkeit, die Atome und ihre Mengen in einer Verbindung auszudrücken. Die Summenformel einer Verbindung wird durch Elementsymbole und deren Verhältnisse dargestellt. Daher ist es sehr wichtig zu wissen, wie man die Molekülformel einer Verbindung findet, um die in einer Verbindung vorhandenen Elemente und deren Mengen zu kennen.

Schlüsselbegriffe: Atommasse, Kohlenstoff, empirische Formel, Wasserstoff, Molmasse, Summenformel, Sauerstoff

Wichtige Bereiche

1. Was ist Molekülformel?
      - Definition und Erklärung
2. So finden Sie die Summenformel
      - Verwendung der empirischen Formel
3. Warum ist es wichtig, die Summenformel zu kennen?
      - Anwendungen der Summenformel

Was ist Molekülformel? 

Die Summenformel ist die chemische Formel einer Verbindung, die Auskunft über die Art und Anzahl der Atome gibt, aus denen die Verbindung besteht. Es gibt jedoch keine Informationen über die strukturelle Anordnung dieser Atome. Es gibt auch keine Informationen über die Art und Anzahl der Bindungen zwischen diesen Atomen.

So finden Sie die Summenformel

Die Summenformel einer Verbindung kann unter Verwendung der empirischen Formel gefunden werden. Die empirische Formel ist die chemische Formel, die das Verhältnis zwischen den in der Verbindung vorhandenen Atomen angibt. Es gibt nicht die genaue Anzahl jedes vorhandenen Atoms an.

Bevor man die Molekülformel findet, sollte man die empirische Formel aus den Massenanteilen jedes in der Verbindung vorhandenen Atoms ermitteln. Betrachten wir das folgende Beispiel.

Unsere Verbindung besteht aus 36% Kohlenstoff (C), 58% Sauerstoff (O) und der Rest ist Wasserstoff (H). Die Molmasse der Verbindung wird mit 60 g / mol angegeben.

• Nehmen wir zunächst an, dass wir 100 g der Verbindung haben.
• Der Prozentsatz von H ist = 100 - (36 + 58) = 6%
• Daher beträgt die Menge an vorhandenem C 36 g

H ist 6 g

O vorhanden ist 58 g

• Dann können wir die Molen jedes Atoms finden, indem wir die Masse von ihren Molmassen trennen.

C = 36 g / 12 gmol^-1  = 3 mol

H = 6 g / 1 gmol^-1      = 6 mol

O = 58 g / 16 gmol^-1 = 3,625 mol

• Teilen Sie die Anzahl der Mole in jedem Atom durch die kleinste Anzahl.

C = 3/3

H = 6/3

O = 3,625 / 3

• Entfernen Sie die Dezimalstellen und erhalten Sie ganze Zahlen.

C = 1

H = 2

O = 1,208 (auf 1 runden)

• Betrachten Sie die obigen Werte als Verhältnis zwischen Atomen.
• Dann kann die empirische Formel durch diese Verhältnisse erhalten werden.

Die empirische Formel lautet CH₂O.

• Die Molmasse wurde mit 60 g / mol angegeben. Dann sollten wir herausfinden, wie viel CH₂Dort sind O-Einheiten vorhanden. Berechnen Sie dazu zuerst die Molmasse der empirischen Formel und teilen Sie dann den angegebenen Molmassenwert aus dem berechneten Wert.

Molmasse von CH₂O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)

                 = 12 + 2 + 16

                 = 30

Daher die Nummer von CH₂In der Verbindung vorhandene O-Einheiten sind

                = 60/30

                 = 2

Daher sollte die Verbindung sein (CH₂O) x 2

                 = C₂H₄O₂

Abbildung 01: Ein Vorschlag für C₂H₄O₂ Molekül

Warum ist es wichtig, die Summenformel zu kennen??

Die Summenformel gibt Auskunft über die Arten von Atomen in einer Verbindung und ihre Verhältnisse. Die Kenntnis der Molekülformel ist nützlich bei der Klassifizierung von Verbindungen. Und es repräsentiert auch die Molmasse einer Verbindung. Der einfachste Weg, die Molmasse zu finden, ist die Addition der Atommassen jedes Atoms in einer Verbindung. Daher ist die Molekularformel der Schlüssel zum Ermitteln der Molmasse.

Fazit

In diesem Artikel wird erläutert, wie Sie die Molekülformel einer Verbindung finden. Um die Molekülformel zu finden, sollten die Massenprozente jedes Atoms in dieser Verbindung bekannt sein.

Bildhöflichkeit:

1. "Essigsäure - Essigsäure" von NEUROtiker (Eigenes Werk, Public Domain) über Commons Wikimedia

Verweise:

1.Helmenstine, Anne Marie "Wie lassen sich die empirischen und molekularen Formeln einer Verbindung bestimmen?" ThoughtCo. N.p., n. D. Netz. Hier verfügbar. 22. Juni 2017. 
2. "Molekülformel 2". Chem.Ed. N.p., n. D. Netz. Hier verfügbar. 22. Juni 2017.