Wie macht man wasserfreies Ammoniak?

Da wasserfreies Ammoniak als Lösungsmittel in der anorganischen Chemie verwendet wird, wird es wichtig zu wissen, wie wasserfreies Ammoniak hergestellt wird. Die meisten chemischen Reaktionen erfordern ein geeignetes Lösungsmittel. Wasser ist das meist verwendete Lösungsmittel in der anorganischen Chemie. Organische Lösungsmittel werden in der organischen Chemie verwendet. Die Verwendung von Wasser hat viele Vorteile, aber die Verwendung von anderen Lösungsmitteln als Wasser entwickelte sich aus den folgenden Gründen.

• Reaktionen, an denen starke Reduktionsmittel beteiligt sind, können nicht im Wasser durchgeführt werden, da Wasser reduziert werden kann und somit Wasserstoff entsteht.

• Wasser kann einige Verbindungen hydrolysieren.

• Reaktionen bei hohen Temperaturen (> 100 ° C) können nur durchgeführt werden, wenn spezielle Geräte vorhanden sind.

Ammoniak ist eines der am häufigsten verwendeten nichtwässrigen Lösungsmittel und wird als wasserfreies Ammoniak bezeichnet. Es hat einen hohen Siedepunkt und siedet unter Raumtemperatur.

Eigentum	Ammoniak	Wasser
Schmelzpunkt Siedepunkt Schmelzwärme / kJ mol-1 Verdampfungswärme / kJ mol-1 Dichte / kg m-3	195.41 239,80 5,66 23.35 667 @ 240,15 K	273,15 373,15 6,00 40,72 960 @ 373,15 K

Herstellung von wasserfreiem Ammoniak

Ammoniak reizt die Atemwege. Vorbereitung und Arbeit mit Ammoniak sollten daher in einem Abzug durchgeführt werden.

Methode 1:

•  Bereiten Sie eine Mischung aus 1-2 g Ammoniumchlorid und 1-2 g Löschkalk (Calciumhydroxid-Ca (OH)₂ ).

•  Übertragen Sie die Mischung in ein Reagenzglas und verschließen Sie sie mit einem Stopfen, in dem sich ein Gasentladungsrohr befindet.

•  Erhitzen Sie das Reagenzglas mit der Mischung.

•  Bringen Sie ein mit konzentrierter Salzsäure angefeuchtetes Lackmuspapier am Ende des Gasentladungsrohrs an.

Methode 2:

Verfahren:

• Zuerst Ammoniumchlorid / Wasser-Lösung in einen Kolben geben und auf 0 ° C abkühlen ⁰C mit Eis / Salzbad.

• Fügen Sie dann eine äquinormale Menge Natriumchlorid hinzu, um Ammoniumchlorid in Ammoniaksalz umzuwandeln. (Es sollte eine ausreichende Menge Wasser zugegeben werden, um die Ammoniakkonzentration unter 40% zu bringen. Weil bei 47 etwa 47% gesättigt sind ⁰C)

• Kochen Sie anschließend den Inhalt im Kolben leicht, um Ammoniak als Gas freizusetzen. Der dabei entstehende Wasserdampf gelangt mit und kondensiert zurück in den Kolben. Der Siedevorgang setzt sich fort, bis kein Ammoniak mehr freigesetzt wird.

Wenn die Freisetzung des Ammoniakgases beendet ist, kann der Siedekolben für die nächste Destillation wieder aufgeladen werden.

• Verwenden Sie das gesammelte Ammoniak sofort, indem Sie es vom System trennen und dann die Reaktion durchführen, bei der flüssiges Ammoniak in situ erforderlich ist (z. B. Birke-Reduktion)..

• Das gesammelte Ammoniak ist wasserfrei und jegliches Wasser im Kühler kann einem CaO-Trockner entnommen werden. Es kann durch Eisbildung bei Kontakt mit dem kalten Finger weiter entfernt werden.

Herstellung von wasserfreiem Ammoniak - Zusammenfassung

Wasserfreies Ammoniak ist ein farbloses Gas mit einem charakteristischen stechenden Geruch. Es ist ein ätzendes Gas und sehr gut wasserlöslich. Wasserfreies Ammoniak ist ein weit verbreitetes nichtwässriges Lösungsmittel. Für die Produktion von wasserfreiem Ammoniak in kleinem Maßstab stehen mehrere Verfahren zur Verfügung. Bei der Produktion in großem Maßstab wird es unter Verwendung von Wasserstoff und Stickstoff bei sehr hoher Temperatur und hohem Druck hergestellt.