Unterschied zwischen starker und schwacher Säure

Säuren sind chemische Substanzen, die beim Mischen in Lösungen Wasserstoffionen oder Protonen abgeben. Die Anzahl der von einer bestimmten Säure abgegebenen Protonen bestimmt tatsächlich die Stärke der Säure - unabhängig davon, ob es sich um eine starke Säure oder eine schwache Säure handelt. Um die Stärke der Säuren zu verstehen, muss man ihre Tendenz, Protonen an die ähnliche Base (meistens Wasser) abzugeben, vergleichen. Die Stärke wird mit einer Zahl bezeichnet, die als pKA bezeichnet wird.

Was ist eine starke Säure??

Eine Säure wird als stark bezeichnet, wenn sie in einer Lösung dissoziiert oder vollständig ionisiert. Das heißt, es ist in der Lage, die größte Anzahl von H + -Ionen oder Protonen zu ergeben, wenn sie in einer Lösung gemischt werden. Diese Ionen sind die geladenen Teilchen. Da eine starke Säure beim Abbau oder Ionisieren eine größere Anzahl von Ionen spendet, bedeutet dies, dass eine starke Säure einen Stromleiter leitet.

Wenn sich eine Säure in H mischt₂O ein Proton (H⁺ Ion) zu einem H transportiert wird₂O-Molekül zur Erzeugung eines H3O⁺ (Hydroxoniumion) und a - Ion, auf dessen Basis die Säure beteiligt ist.

In einem allgemeinen Szenario,

Solche chemischen Reaktionen können verehrt werden, aber in wenigen Fällen gibt die Säure H ab⁺ leicht und die Reaktion sieht aus wie Einbahnstraße. Und die Säure ist vollständig dissoziiert.

Wenn sich beispielsweise Chlorwasserstoff in H löst₂Um HCl herzustellen, passiert so wenig von der umgekehrten Reaktion, dass wir schreiben können:

Zu einer Zeit findet eine hundertprozentige virtuelle Reaktion statt, bei der Chlorwasserstoff mit H3O reagiert⁺ (Hydroxoniumion) und Cl^- Ionen. Hier ist die starke Säure Chlorwasserstoff.

Was ist eine schwache Säure??

Eine Säure gilt als schwach, wenn sie teilweise oder unvollständig ionisiert wird und nur einige ihrer Wasserstoffatome in die Lösung abgeben. Daher ist es im Vergleich zu einer starken Säure bei der Abgabe von Protonen weniger geeignet. Schwache Säuren haben einen höheren pKa-Wert als starke Säuren.

Ethansäure ist ein gutes Beispiel für eine schwache Säure. Es zeigt die Reaktion mit H₂O zur Herstellung von H3O⁺ (Hydroxoniumionen) und CH₃COOH (Ethanoat-Ionen), aber die Rückreaktion zeigt mehr Erfolg als die Vorwärtsreaktion. Die Moleküle reagieren ziemlich leicht, um die Säure und das H zu verbessern₂O.

Zu jeder Zeit nur etwa ein Prozent der CH₃COOH-Säuremoleküle zeigen eine Umwandlung in Ionen. Was übrig bleibt, sind die einfachen Essigsäure-Moleküle (systematisch als Ethansäure bezeichnet).

Unterschied zwischen starker Säure und schwacher Säure

1. Definition

Starke Säure

Eine starke Säure ist eine Säure, die in wässriger Lösung vollständig ionisiert. Eine starke Säure verliert immer ein Proton (A H +), wenn sie in H gelöst wird₂O. Mit anderen Worten, eine starke Säure ist immer auf den Zehenspitzen und kann Protonen ziemlich gut abgeben.

Schwache Säure

Eine schwache Säure ist eine Säure, die teilweise in einer Lösung ionisiert. Es gibt nur wenige seiner Wasserstoffatome in die Lösung ab. Daher ist es weniger fähig als eine starke Säure.

2. Elektrische Leitfähigkeit

Starke Säure

Starke Säuren zeigen immer eine starke Leitfähigkeit. Starke Säuren lassen im Vergleich zu den schwachen Säuren bei gleicher Spannung und Konzentration normalerweise mehr Strom durch.

Schwache Säure

Schwache Säuren haben eine geringe Leitfähigkeit. Sie sind schlechte Leiter und zeigen einen niedrigen Wert für den Stromdurchgang

3. Reaktionsrate

Starke Säure

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist bei den starken Säuren schneller

Schwache Säure

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist bei schwachen Säuren langsamer

4. Beispiele

Starke Säure

Salzsäure (HCl), Salpetersäure (HNO₃), Perchlorsäure (HClO₄), Schwefelsäure (H₂SO₄), Iodwasserstoffsäure (HI), Bromwasserstoffsäure (HBr), Chlorsäure (HClO₃).

Schwache Säure

Schweflige Säure (H₂SO₃), Essigsäure (CH₃COOH), Phosphorsäure (H₃PO₄), Benzoesäure (C₆H₅COOH), Flusssäure (HF), Ameisensäure (HCOOH), salpetrige Säure (HNO₂).

5. pH-Wert

Starke Säure

In einer starken Säure ist der pH-Wert niedriger als im Allgemeinen 3. Starke Säuren besitzen eine sehr hohe Konzentration an H + -Ionen (eine Säure mit einem pH-Wert von 3 hat 0,001 Mol pro Liter Wasserstoffionen).

Schwache Säure

Eine schwache Säure hat einen pH-Wert zwischen 3-7.

6. Wert von pKa

Starke Säure

In einer starken Säure ist der Wert von pKa ziemlich niedrig.

Schwache Säure

In einer schwachen Säure ist der Wert von pKa ziemlich hoch.

7. Dissoziation

Starke Säure

HCl (g) + H 2 O (1) ≈ H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq)

Schwache Säure

CH₃COOH (1) + H 2 O (1) = H₃O⁺(aq) + CH₃GURREN^-(aq)

Zusammenfassung der starken Säure Vs. Schwache Säure

Die Unterschiede zwischen starken und schwachen Säuren wurden im Folgenden zusammengefasst: Vergleichstabelle