Was ist der Test für Ammoniumionen?
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Was ist der Test für Ammoniumionen ist eine interessante Frage auf dem Gebiet der Chemie. Es kann auf folgende Weise beantwortet werden. Es gibt verschiedene qualitative Verfahren zur Identifizierung von Ammoniumionen. Die einfachste Methode ist die Reaktion mit Natriumhydroxid, um Ammoniakgas zu entwickeln. Es gibt verschiedene Methoden, um Ammoniakgas zu identifizieren. Dieser Artikel beschreibt diese Methoden im Detail. Ammoniak ist ein Komplexbildner mit Metallionen; Metallkomplexe geben dem Reaktionsgemisch eine charakteristische Färbung. Diese Reaktionen können zur Identifizierung von Ammoniumionen verwendet werden. In einigen Fällen bilden Ammoniumionen mit einigen chemischen Reagenzien Präzipitate. Ammoniumionen können als Oxidationsmittel und Reduktionsmittel wirken. Daher sind so viele chemische Reaktionen beteiligt. Einige dieser Reaktionen beinhalteten die Bildung von Präzipitaten, Farbänderungen bei der Reaktion und die Entwicklung von Gasen. Sie dienen als Tests zur Identifizierung von Ammoniumionen. Darüber hinaus gibt es einige empfindliche Methoden zur Identifizierung von Ammoniumionen. Diese Verfahren erlauben die Identifizierung von Ammoniumionen, selbst wenn sie in Spuren vorhanden sind.
Test auf Ammoniumionen
1. Natronlauge
Beim Erwärmen entwickelt sich Ammoniakgas. Es gibt nur wenige Möglichkeiten, das entwickelte Gas zu identifizieren.
NH 4 + + OH → NH 3 (g) + H 2 O
• Durch seinen charakteristischen Geruch: Den Geruch des Dampfes vorsichtig riechen und das Reagenzglas von der Flamme nehmen.
• Durch einen mit konzentrierter Salzsäure befeuchteten Glasstab wird in den Brüden der weiße Rauch von Ammoniumchlorid aufgenommen.
NH 3 (g) + HCl → NH 4 Cl (g)
(Weißer Rauch)
• Durch die Fähigkeit, mit Quecksilber (I) -nitrat angefeuchtetes Filterpapier in Schwarz umzuwandeln. Bei diesem Test wird ein Gemisch aus Quecksilber (II) -amidonitrat (weiß) und Quecksilber (schwarz) ausgefällt.
2NH3 + Hg22++ NEIN3- -> Hg (NH 3) NO 3 (s) + Hg + NH 4+
(Weiß schwarz)
• Durch die Fähigkeit, angefeuchtetes rotes Lackmuspapier in blau oder Gelbwurzpapier braun zu ändern.
• Durch ein mit einer Lösung aus Mangan (II) chlorid und Wasserstoffperoxid angefeuchtetes Filterpapier erhält man eine braune Farbe. Dies ist auf die Oxidation von Mangan (II) zu Mangan (IV) oxid durch gebildete alkalische Lösung zurückzuführen.
2NH3 + Mn2++ H2O2+ H2O -> 2NH4++ MnO (OH) 2 (s)
(Braun)
2. Natriumhexanitritocobaltat (III)
Wenn eine Ammoniumlösung mit Natriumhexanitritocobaltat (III) (Na3 [Co (NO2) 6) behandelt wird, entsteht ein gelber Niederschlag von Ammoniumhexanitrocobaltat, der dem mit Kaliumionen erzeugten ähnlich ist.
3NH4+ + [Co (NO 2) 6]3- -> (NH 4) 3 [Co (NO 2) 6] (s)
(Gelb)
3. Perchlorsäure oder Natriumperchloratlösung
Mit Ammoniumionen wird kein Niederschlag gebildet. Dieser Test unterscheidet sich von Kaliumionen.
4. Nessler-Reagenz: alkalische Lösung von Kaliumtetraiodomercurat (II)
In Gegenwart von Ammoniumionen mit dem Nessler-Reagens bildet es einen Niederschlag aus Quecksilber (II) amidoiodid. Die Farbe des Niederschlags variiert je nach Menge der Ammoniumionen von gelb bis braun.
NH4+ + 2 [HgI4]2-+ 4OH- -> HgO. Hg (NH2I (s) + 7I- +3H2O
(Gelb oder braun)
Mit diesem Test können Ammoniakspuren im Trinkwasser nachgewiesen werden.
** Hinweis: Alle Metalle außer Natrium oder Kalium müssen für diesen Test fehlen.
5. P-Nitrobenzoldiazoniumchlorid-Reagens
Dieses Reagens ergibt eine rote Färbung mit einem Ammoniumsalz in Gegenwart von Natriumhydroxidlösung.
6. Hexachloraplatinsäure (IV) säure: H2[PtCl6]
Mit diesem Reagenz bildet sich ein gelber Niederschlag von Ammoniumhexachloplatinat (IV).
2NH4+ + [PtCl6]2- -> (NH4)2[PtCl6] (s)
(Gelb)
Die Eigenschaften dieses Niederschlags sind ähnlich wie bei Kaliumsalzen. Es kann jedoch durch Zersetzung mit Natriumhydroxid unterschieden werden, wobei beim Erwärmen Ammoniakgas entsteht.
7. Gerbsäure - Silbernitrattest
Die Chemie hinter diesem Test ist die Reduktion von Gerbsäure auf den Silberaminkomplex [Ag (NH3)2]+, schwarzes Silber ergeben. In diesem fällt Silber in Gegenwart von Ammoniak aus, jedoch nicht aus einer leicht sauren Silbernitratlösung.
Verfahren: Mischen Sie zwei Tropfen 5% ige Gerbsäurelösung mit zwei Tropfen 20% Silbernitratlösung. Legen Sie die Mischung auf Drop-Reaktionspapier (oder auf ein wenig Watte). Halten Sie das Papier in den Dampf, der durch Erhitzen eines Ammoniumsalzes mit Natronlauge erzeugt wird.
Ein schwarzer Fleck auf dem Papier (oder auf der Watte).
** Hinweis: Dieser Test ist empfindlich.
Was ist der Test für Ammoniumionen - Zusammenfassung
Alle Ammoniumsalze zersetzen sich beim Erhitzen zu Ammoniak. Das entwickelte Ammoniakgas hat einen charakteristischen Geruch, macht den angefeuchteten roten Lackmus blau und verwandelt das Universal-Lackmuspapier in blau. Diese qualitativen Beobachtungen können als Identifikationstestverfahren für Ammoniak verwendet werden. Ammoniumsalze bilden mit einigen d-Blockelementen farbige Metallkomplexe. Diese chemischen Reaktionen wurden zur Identifizierung von Ammoniumionen in einer unbekannten Mischung verwendet. Ammoniumionen sind an vielen Redoxreaktionen beteiligt, einschließlich der Bildung von Präzipitaten und Farbänderungen. Reaktionen, die visuelle Beobachtungen beinhalten, werden als Testverfahren zur Identifizierung von Ammoniumionen verwendet.
