Was ist der Test für Sulfationen?

In einem Versuch, die Frage zu beantworten, was ist der Test für Sulfationen, behandelt dieser Artikel den Bereich der qualitativen Analyseverfahren zur Identifizierung von Sulfat (SO)₄^2-) Ionen. Fast alle dieser Testmethoden beinhalten visuelle Beobachtungen, indem Sulfate mit anderen chemischen Reagenzien reagieren können. Fällungsmethoden werden in weitem Umfang bei der Analyse von Sulfationen eingesetzt. Einige der metallischen Niederschläge besitzen einzigartige Eigenschaften wie Unlösliches in verdünnter Salzsäure und verdünnter Salpetersäure; Das von Carbonaten, Phosphaten und Sulfiten verhält sich nicht gleich. Mit diesen Methoden können Sulfate von anderen unterschieden werden. Einige dieser Testmethoden sind sehr empfindlich. Sie können auch dann identifiziert werden, wenn sie in geringen Mengen vorhanden sind.

Tests für Sulfationen

Test auf Sulfationen in Wasser - Löslichkeit von Metallsulfaten in Wasser

Sulfate von Barium (BaSO 4), Strontium (SrSO 4) und Blei (PdSO 4) sind in Wasser unlöslich, diejenigen von Calcium (CaSO 4) und Quecksilber (HgSO 4) sind teilweise in Wasser löslich. Die meisten anderen Metallsulfate sind in Wasser löslich. Einige der basischen Sulfate wie Quecksilber, Wismut und Chrom sind in Wasser unlöslich, aber diese Sulfate lösen sich in verdünnter Salpetersäure oder Salzsäure.

Bariumchlorid-Test für Sulfationen

Wenn Bariumchlorid (BaCL₂) zu einer Sulfatlösung gegeben, bildet sich ein weiß gefärbter Niederschlag. In warmer verdünnter Salzsäure und verdünnter Salpetersäure ist es unlöslich, aber beim Kochen löslich.

Ba₂+ + SO₄^2- -> BaSO4 ↓ (Weiß)

Dieser Test wird üblicherweise in saurem Medium durch Zugabe von verdünnter Salzsäure durchgeführt. Carbonate (CO3^2-), Sulfite (SO3^2-) und Phosphate (PO4^3-) fallen unter dieser Bedingung nicht aus.

Kaliumpermanganat-Test für Bariumsulfat

Wenn Bariumsulfat in Gegenwart von Kaliumpermanganat (KMnO4) ausgefällt wird, verfärbt es sich nach der Absorption von etwas Permanganat zu einer rosafarbenen (violetten) Farbe. Das adsorbierte Permanganat auf der Oberfläche kann nicht mit üblichen Reduktionsmitteln reduziert werden. Selbst Wasserstoffperoxid ist kein wirksames Reagens für die Reduktion. Das überschüssige Kaliumpermanganat, das nicht an der Oberfläche adsorbiert wird, reagiert leicht mit den üblichen Reduktionsmitteln. So ist das rosa Bariumsulfat im farblosen Medium deutlich sichtbar.

Bleiacetat-Test für Sulfat-Ionen

Wenn Bleiacetat einer Sulfatlösung zugesetzt wird, bildet sich ein weiß gefärbter Niederschlag von Bleisulfat. Es ist in heißer konzentrierter Schwefelsäure, Lösungen von Ammoniumacetat und Hydroxidlösungen löslich.

Pb²⁺ + SO4^2- -> PbSO4 ↓ (Weiß)

Im letzten Fall (PbSO4 mit NaOH) wird Natriumtetrahydroxoaluminat (II) gebildet. Beim Ansäuern mit Salzsäure kristallisiert Bleichlorid im Medium.

PbSO4 ↓ + NaOH -> Na₂[Pb (OH)₄] + SO4 ^2-

Silbernitrat-Test für Sulfationen

Wenn Silbernitrat zu einer Sulfatlösung gegeben wird, bildet sich ein kristalliner Niederschlag von Silbersulfat. Dies tritt nur in konzentrierten Lösungen auf (Löslichkeit von Ag₂SO₄ = 5,8 gl^-1 um 18 ⁰C).

Ag⁺ + SO4 ^2- -> Ag₂SO4 ↓

Quecksilber-Nitrat-Test für Sulfat-Ionen

Wenn Quecksilbernitrat zu einer Lösung von Sulfationen gegeben wird, bildet sich ein gelber Niederschlag von basischem Quecksilbersulfat (HgSO 4).

3Hg²⁺ + SO4 ^2- + 2H₂O -> 4H⁺ + HgSO4.2HgO ↓ (gelb)

Dies ist ein empfindlicher Test und kann sogar aus Suspensionen von Barium- oder Bleisulfaten beobachtet werden.

Was ist der Test für Sulfate - Zusammenfassung

Sulfate bilden mit einigen der Metallionen Präzipitate mit einzigartigen Löslichkeitseigenschaften. Es bildet keinen Niederschlag mit allen Metallionen, aber mit Barium, Strontium und Blei (BaSO 4, SrSO 4, PbSO 4) bildet es einen wasserunlöslichen Niederschlag. Sie sind in warmer verdünnter Salzsäure oder Salpetersäure nicht löslich, aber beim Erwärmen löslich. Einige Sulfate (Bi₂(SO4) 3, Cr2 (SO4) 3) sind in Wasser unlöslich, jedoch in verdünnter HCl und verdünnten HNO3-Säuren löslich. Einige Sulfate (HgSO4, CaSO4) sind in Wasser teilweise löslich. Quecksilbernitrat ergibt in Gegenwart von Sulfationen einen gelb gefärbten Niederschlag; Dies kann verwendet werden, um festzustellen, ob die Konzentration relativ niedrig ist. Bariumchlorid bildet mit Sulfaten einen rosafarbenen Niederschlag, wenn sich Kaliumpermanganat im Reaktionsmedium befindet.