Unterschied zwischen Benzol und Phenol

Benzol gegen Phenol

Benzol und Phenol sind aromatische Kohlenwasserstoffe. Phenol ist ein Derivat von Benzol. Die Benzolstruktur wurde 1872 von Kekule gefunden. Aufgrund ihrer Aromatizität unterscheiden sie sich von aliphatischen Verbindungen. Daher handelt es sich um ein separates Forschungsgebiet in der organischen Chemie.

Benzol

Benzol hat nur Kohlenstoff- und Wasserstoffatome, die planar angeordnet sind. Es hat die Summenformel von C₆H₆. Seine Struktur und einige Eigenschaften sind wie folgt.

Molekulargewicht: 78 g Mol^-1

Siedepunkt: 80,1 ^OC

Schmelzpunkt: 5.5 ^OC

Dichte: 0,8765 g cm^-3

Benzol ist eine farblose Flüssigkeit mit süßem Geruch. Es ist brennbar und verdampft schnell, wenn es exponiert wird. Benzol wird als Lösungsmittel verwendet, da es viele unpolare Verbindungen lösen kann. Benzol ist jedoch in Wasser wenig löslich. Die Struktur von Benzol ist im Vergleich zu anderen aliphatischen Kohlenwasserstoffen einzigartig. Daher hat Benzol einzigartige Eigenschaften. Alle Kohlenstoffe in Benzol haben drei sp2-hybridisierte Orbitale. Zwei sp2-hybridisierte Orbitale eines Kohlenstoffs überlappen sich mit den sp2-Hybrisorbitalen benachbarter Kohlenstoffe auf beiden Seiten. Andere sp2-hybridisierte Orbitale überlappen mit dem s-Orbit von Wasserstoff, um eine σ-Bindung zu bilden. Die Elektronen in p-Orbitalen eines Kohlenstoffs überlappen sich mit den p-Elektronen von Kohlenstoffatomen auf beiden Seiten und bilden Pi-Bindungen. Diese Überlappung der Elektronen tritt in allen sechs Kohlenstoffatomen auf und erzeugt daher ein System von Pi-Bindungen, die über den gesamten Kohlenstoffring verteilt sind. Man sagt also, dass diese Elektronen delokalisiert sind. Durch die Delokalisierung der Elektronen gibt es keine abwechselnden Doppel- und Einfachbindungen. Daher sind alle C-C-Bindungslängen gleich und die Länge liegt zwischen Einfach- und Doppelbindungslängen. Aufgrund der Delokalisierung ist der Benzolring stabil und unterliegt daher im Gegensatz zu anderen Alkenen nur ungern Additionsreaktionen.

Die Benzolquellen können Naturprodukte oder verschiedene synthetisierte Chemikalien sein. Natürlich sind sie in Petrochemikalien wie Erdöl oder Benzin enthalten. Was die synthetischen Produkte betrifft, so ist Benzol in einigen Kunststoffen, Schmiermitteln, Farbstoffen, synthetischem Kautschuk, Waschmitteln, Medikamenten, Zigarettenrauch und Pestiziden enthalten. Benzol wird bei der Verbrennung der oben genannten Materialien freigesetzt, so dass Automobilabgase und Werksemissionen diese enthalten. Es wird behauptet, dass Benzol krebserregend ist. Daher kann die Exposition bei hohen Benzolwerten Krebs erzeugen.

Phenol

Phenol ist ein weißer kristalliner Feststoff mit der Molekularformel C₆H₆OH. Es ist brennbar und hat einen starken Geruch. Seine Struktur und einige Eigenschaften sind unten angegeben.

Molekulargewicht: 94 g Mol^-1

Siedepunkt: 181 ^OC

Schmelzpunkt: 40,5 ^OC

Dichte: 1,07 g cm^-3

Das Wasserstoffatom im Benzolmolekül wird mit einer -OH-Gruppe substituiert, um Phenol zu ergeben. Daher hat es eine ähnliche aromatische Ringstruktur wie in Benzol. Ihre Eigenschaften unterscheiden sich jedoch aufgrund der -OH-Gruppe. Phenol ist schwach sauer (sauer als Alkohole). Wenn es den Wasserstoff der -OH-Gruppe verliert, bildet es das Phenolat-Ion, und es ist resonanzstabilisiert, was Phenol wiederum zu einer relativ guten Säure macht. Und es ist in Wasser mäßig löslich, weil es mit Wasser Wasserstoffbrückenbindungen bilden kann. Phenol verdampft langsamer als Wasser.

Benzol gegen Phenol - Phenol hat eine -OH-Gruppe anstelle eines Wasserstoffatoms in Benzol. - Reines Phenol ist ein weißer Kristall und Benzol ist eine farblose Flüssigkeit. - Die physikalischen Eigenschaften (Schmelzpunkt, Siedepunkt, Dichte usw.) von Benzol und Phenol variieren stark. - Aufgrund der OH-Gruppe ist Phenol polarer als Benzol. - Im Vergleich zu Benzol ist Phenol in Wasser löslicher. - Benzol verdampft schneller als Phenol. - Phenol ist sauer und Benzol nicht.