Unterschied zwischen Molarität und Osmolarität

Molarität gegen Osmolarität

Konzentration ist ein wichtiges Phänomen und wird in der Chemie sehr häufig verwendet. Es wird verwendet, um die quantitative Messung eines Stoffes anzuzeigen. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann dies als Konzentrationsmessung angegeben werden. Bei allen chemischen Berechnungen werden Konzentrationsmessungen verwendet, um Rückschlüsse auf das Gemisch zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, benötigen wir eine Mischung von Komponenten. Um die Konzentration der einzelnen Komponenten zu berechnen, müssen die in der Lösung gelösten relativen Mengen bekannt sein. Es gibt wenige Arten von Methoden zur Messung der Konzentration. Sie sind Massenkonzentration, Anzahlkonzentration, Molkonzentration und Volumenkonzentration. Alle sind Verhältnisse, bei denen der Zähler die Menge des gelösten Stoffes darstellt und der Nenner die Lösungsmittelmenge darstellt. Bei all diesen Verfahren unterscheidet sich die Art und Weise, wie der gelöste Stoff abgegeben wird. Der Nenner ist jedoch immer das Volumen des Lösungsmittels.

Molarity

Molarität wird auch als molare Konzentration bezeichnet. Dies ist das Verhältnis zwischen der Molzahl einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Üblicherweise wird das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch häufig Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter / Kubikdezimeter (Mol l^-1, mol dm^-3). Die Einheit wird auch als M bezeichnet. Beispielsweise hat eine Lösung von 1 Mol Natriumchlorid, gelöst in Wasser, eine Molarität von 1 M. Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Beispielsweise wird es zur Berechnung des pH-Werts, der Dissoziationskonstanten / Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umwandlung einer Masse eines gelösten Stoffes in seine Molzahl muss durchgeführt werden, um die Molkonzentration zu erhalten. Dazu wird die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffs geteilt. Wenn Sie beispielsweise 1 M Kaliumsulfatlösung herstellen möchten, sind 174,26 g mol^-1 (1 mol) Kaliumsulfat sollte in einem Liter Wasser gelöst werden.

Osmolarität

In der Osmolarität wird die Menge der gelösten Stoffe in Osmolen angegeben. Nur die gelösten Stoffe, die innerhalb einer Lösung dissoziieren können, werden in Osmolen angegeben. Osmolarität kann also als Anzahl der Osmole (Osm) eines gelösten Stoffes pro Liter (L) der Lösung definiert werden. Daher ist die Einheit der Osmolarität Osm / L. Salze wie Natriumchlorid werden in Lösungen dissoziiert; Daher können wir ihnen einen Osmolaritätswert geben. Wenn zum Beispiel ein Natriumchlorid dissoziiert, erhält man Na⁺ Ion und ein Cl^- Ion. Wenn sich also 1 Mol NaCl in Wasser löst, erhält man 2 Osmole gelöster Partikel. Wenn sich nichtionische gelöste Stoffe auflösen, dissoziieren sie nicht. Daher geben sie nur 1 Osmol gelöster Stoffe pro mol gelöstem Stoff.