Unterschied zwischen Molarität und Normalität
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Hauptunterschied - Molarität vs. Normalität
Molarität und Normalität sind zwei Begriffe, mit denen die Konzentration einer Verbindung ausgedrückt wird. Obwohl die Molarität die gebräuchlichste und bevorzugte Einheit für die Messung der Konzentration ist, ist auch die Normalität nützlich, und es gibt eine Beziehung zwischen diesen beiden Ausdrücken. Die Molarität einer Lösung kann durch einfache Berechnungen in die Normalität umgewandelt werden. Der Hauptunterschied zwischen Molarität und Normalität ist das Molarität ist die Anzahl der Mole einer Verbindung, die in einem Gemisch von Verbindungen vorliegt, während Normalität die Menge an Grammäquivalenten einer Verbindung ist, die in einem Gemisch von Verbindungen vorliegt.
Wichtige Bereiche
1. Was ist Molarity?
- Definition, Einheiten und Berechnungen
2. Was ist Normalität?
- Definition, Einheiten und Berechnungen
3. Was ist die Beziehung zwischen Molarität und Normalität?
- Wie man Molaritätseinheiten in Normalität umwandelt
4. Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Normalität?
- Vergleich der wichtigsten Unterschiede
Schlüsselbegriffe: Konzentration, Molarität, Molkonzentration, Normalität, reaktive Spezies
Was ist Molarity?
Molarität ist die Anzahl der Mole einer Verbindung, die in einem Liter einer Lösung vorliegt. Es wird durch das Symbol C gegeben. Molarity wird auch als bezeichnet Molare Konzentration. Dies liegt daran, dass dies die Konzentration einer Verbindung in Mol pro Liter ergibt. Die Einheit, die zum Messen der Molarität verwendet wird, ist mol / L. Manchmal wird diese Einheit als M angegeben. Da die Messung für einen Liter erfolgt, wird die Molarität in Bezug auf Lösungen (Flüssigkeiten) gemessen..
Eine Lösung besteht aus gelösten Stoffen und einem Lösungsmittel. Die gelösten Stoffe werden im Lösungsmittel gelöst. Das Gemisch aus gelösten Stoffen und dem Lösungsmittel wird als Lösung bezeichnet. Die Molarität einer bestimmten Lösung ist die Menge des gelösten Stoffes (in Mol), die in einem Liter der Lösung vorhanden ist. Daher wird die Molarität berechnet, indem die Anzahl der Mole vom Volumen der Lösung dividiert wird.
Molaritätsgleichung
Die Gleichung für die Molarität ist unten angegeben.
Molarität = Mol des gelösten Stoffes / Liter Lösung
oder
C = n / V
Wo ist C die Molarität,
n ist die Anzahl der Mole
V ist das Volumen der Lösung.
Die Molarität einer Lösung hängt von den Änderungen des Volumens, der Temperatur der Lösung, der Zugabe von mehr gelösten Stoffen und anderen Faktoren ab, die die Löslichkeit eines gelösten Stoffes in einer Lösung beeinflussen. Wenn das Lösungsmittelvolumen erhöht wird, nimmt die Molarität ab (gemäß der obigen Gleichung). Die Temperatur hat einen direkten Einfluss auf das Volumen einer Lösung. Wenn die Temperatur erhöht wird, nimmt das Volumen der Lösung zu. Wenn der Lösung mehr gelöste Stoffe zugesetzt werden, erhöht sich die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes, was die Molarität der Lösung erhöht.
Was ist Normalität?
Normalität einer Lösung ist das Grammäquivalentgewicht eines gelösten Stoffes in einem Liter Lösung. Deshalb heißt es auch äquivalente Konzentration einer Lösung. Die Normalität ist durch das Symbol N gegeben und die Einheiten für die Normalität sind Äq / L, wobei „Äq“ für „Äquivalente“ steht. Für Berechnungen im kleinen Maßstab verwenden wir die Einheit meq / L, wobei "meq" für "milliequivalent" steht..
Normalität wird verwendet, um das Hydroniumion (H3O+) Konzentration des Hydroxylions (OH-) Konzentration einer Säure-Base-Reaktion. Wenn jedoch eine andere Reaktion auftritt, kann dieselbe Verbindung eine andere Normalität haben. Daher hängt die Normalität einer Verbindung von der Art der Reaktion ab.
Zum Beispiel kann eine Lösung von 1 mol / l Schwefelsäure (H2SO4) zwei Protonen freisetzen, um zwei Hydroniumionen zu bilden. Daher ist die Normalität der Schwefelsäure 2 N. Wenn jedoch Schwefelsäure in einer Ausfällungsreaktion verwendet wird, bei der ein Sulfid unter Verwendung von Schwefelsäure als Reaktant ausgefällt wird, beträgt die Normalität der Schwefelsäure 1 N, da ein Sulfation freigesetzt wird von der Reaktion.
Beziehung zwischen Molarität und Normalität
Die Molarität einer Lösung kann unter Verwendung der Anzahl von Äquivalenten eines gelösten Stoffes in einer Lösung in Normalität umgewandelt werden.
N = M x f
Wo N die Normalität ist,
M ist die Molarität,
f ist die Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes.
Die Anzahl der Äquivalente ist die Anzahl der Ionen oder Atomgruppen, die für eine bestimmte Reaktion freigesetzt werden.
Unterschied zwischen Molarität und Normalität
Definition
Molarität: Molarität ist die Anzahl der Mole einer Verbindung, die in einem Liter einer Lösung vorliegt.
Normalität: Normalität einer Lösung ist das Grammäquivalentgewicht eines gelösten Stoffes in einem Liter Lösung.
Einheit
Molarität: Die Einheit, die zum Messen der Molarität verwendet wird, ist mol / L.
Normalität: Die Einheit, die zur Messung der Normalität verwendet wird, ist eq / L oder meq / L.
Abhängigkeit von der Reaktion
Molarität: Die Molarität einer Lösung hängt nicht von der Art der Reaktion ab, die der gelöste Stoff durchläuft.
Normalität: Die Normalität einer Lösung hängt vollständig von der Art der Reaktion ab, die der gelöste Stoff durchläuft.
Einfluss der Temperatur
Molarität: Die Temperaturänderungen können die Molarität einer Lösung ändern, indem das Volumen erhöht wird.
Normalität: Die Temperatur hat keinen Einfluss auf die Normalität einer Lösung.
Andere Faktoren
Molarität: Die Molarität einer Lösung hängt von der Temperatur, dem Volumen, der Zugabe von mehr gelösten Stoffen und der Löslichkeit eines gelösten Stoffes ab.
Normalität: Die Normalität einer Lösung hängt von der reaktiven Spezies ab, die in dieser Lösung vorhanden ist.
Fazit
Molarität und Normalität sind Einheiten, mit denen die Konzentration eines bestimmten gelösten Stoffes in einer Lösung gemessen wird. Obwohl beide Begriffe einen Liter der Lösung berücksichtigen, unterscheiden sich die Werte voneinander, da die Molarität Mol des gelösten Stoffes berücksichtigt, während die Normalität die Grammäquivalente eines gelösten Stoffes berücksichtigt. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Molarität und Normalität darin, dass Molarität die Molzahl einer Verbindung ist, die in einem Gemisch von Verbindungen vorliegt, während Normalität die Menge an Grammäquivalenten einer Verbindung ist, die in einem Gemisch von Verbindungen vorliegt.
Verweise:
1. Helmenstine, Anne Marie „Wie man die Normalität einer Lösung berechnet.“ ThoughtCo, hier erhältlich. Abgerufen am 7. September 2017.
2. „Molare Konzentration“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31. August 2017, hier verfügbar. Abgerufen am 7. September 2017.
Bildhöflichkeit:
1. PIXINO (Public Domain)
